第三章 金属及其化合物

1. 第三章 金属及其化合物 第二节 几种重要的金属化合物(一) 宁安一中韩艳云

2. 回忆 钠、铝、铁都可以和哪些物质发生化学反应？ 1. 钠、铝、铁和非金属单质的反应（Cl2、O2等） 2. 钠、铁与水的反应 3. 与酸反应 4. 铝与碱液反应

3. 1、Na2O 是哪种性质的氧化物？ 2、Na2O有哪些性质？ 碱性氧化物+水→碱 碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐 碱性氧化物+酸→盐+水 3、请写出Na2O 与H2O、CO2、盐酸反应的方程式，是离子反应的，请写出离子方程式 Na2O+H2O=2NaOH Na2O+H2O=2Na++2OH- Na2O2有这些性质吗？ Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O Na2O+2H+=2Na++H2O

4. 一、钠的重要化合物 1、氧化钠和过氧化钠 （1）氧化钠是_______色固体， 过氧化钠是_______色固体。 （2）氧化钠与水的反应式是 _____________________。 白 淡黄色 Na2O＋H2O = 2NaOH

5. 实验3－5 把水滴入在盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即用带火星木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞，有什么现象？ 实验： 吹气能生火 滴水 生火，

6. 实验3－5 ——过氧化钠可用于供氧剂 有气泡产生， 放热， 放出的气体能使带火星的木条复燃， 溶液中滴入酚酞后变红。 现 象： 过氧化钠与水反应的化学方程式： 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ 过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 2Na2O2＋2CO2 =2Na2CO3＋O2

7. 化合价升高，失去2e-，被氧化 -1 -2 0 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑ 化合价降低，得到2e-，被还原 Na2O2既是氧化剂又是还原剂， O2是氧化产物NaOH是还原产物， Na2O2是强氧化剂。 用途：可做漂白剂 （强氧化性漂白）

8. 化合价升高，失去2e-，被氧化 -1 -2 0 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2 化合价降低，得到2e-，被还原 该反应是不是离子反应？为什么？ Na2O2既是氧化剂又是还原剂 应用： 呼吸面具或潜艇中的供氧剂。

9. 呼吸面具

10. 练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 思考：过氧化钠是碱性氧化物吗？ 不是。因为过氧化钠与酸反应，除了生成盐和水外，还生成氧气。

11. 化 学 性 质

12. 2、碳酸钠和碳酸氢钠 碳酸钠俗名叫_______，也叫_______ ， 碳酸氢钠俗名叫_______ 。 碳酸钠晶体的化学式是______________ ， 碳酸钠晶体在干燥的空气中容易失 去________变成碳酸钠粉末。 苏打 纯碱 小苏打 Na2CO3· 10H2O 结晶水

13. 思考和交流： 这两种物质有什么相同和不同之处？ 相同点： ①均可溶于水 ②固体均是白色，而水溶液均无色、呈碱性 ③均可与盐酸反应并放出二氧化碳。 不同点：本课的学习重点 注意：在共性中找细微差别，并设计实验来验证你的猜想。

14. 实验方案 1、各取1小匙的Na2CO3 NaHCO3于试管中，观察二者外观上的细小区别，滴加10滴水，振荡，观察，用手摸一摸试管外壁，有什么感觉？继续向试管内加入约10mL水，振荡，观察、记录现象。 2、分别加2滴酚酞溶液， 比较溶液颜色。

16. 加水结块变成晶体；放热 细小白色粉末，加水部分溶解；感受不到热量变化

17. 振荡时间长时可溶解 固体量减小 溶液变红（较深） 溶液变微红色 加水先变成含结晶水的晶体，溶液碱性比NaHCO3的强 加水部分溶解，溶液碱性比Na2CO3的弱

18. 澄清的石灰水 3、把碳酸钠放在试管里，约占试管容积的1/6，往另一支试管里倒入澄清的石灰水，然后加热，观察澄清的石灰水是否变化。 向另一支试管放入等质量的碳酸氢钠，加热。观察澄清石灰水的变化。

19. 2NaHCO3===Na2CO3 + H2O + CO2↑ 碳酸钠和碳酸氢钠的性质：热稳定性 无现象 稳定 石灰水 变浑浊 不稳定

20. NaHCO3 Na2CO3 澄清的石灰水

21. Na2CO3 NaHCO3 4、在两根试管中分别加入2mL稀盐酸，将等量（1/3药匙）的碳酸钠和碳酸氢钠加入试管中。 注意：比较反应的剧烈程度。

22. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ CO32 -+2H+= H2O + CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O + CO2↑ HCO3-+H+=H2O+CO2 ↑ 结论：碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但是碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈。

23. 2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 化学式 Na2CO3 NaHCO3 俗名 苏打、纯碱 小苏打 色、态 白色粉末 白色细小晶体 溶解度大小 溶解度：Na2CO3＞NaHCO3 水溶液碱性 碱性（同浓度）：Na2CO3＞NaHCO3 与酸反应 离子方程式 NaHCO3比Na2CO3快 CO32-＋2H＋=H2O+CO2↑ HCO3-＋H＋=H2O+CO2↑ 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 热稳定性

24. CO2+H2O Na2CO3 NaHCO3 ①加热，②OH- NaHCO3+CaCl2 不反应 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 想一想:如何区别Na2CO3和NaHCO3? ① 加热 加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3 ②滴入CaCl2或BaCl2溶液 产生白色沉淀的是Na2CO3 ③逐滴滴入稀盐酸 反应较剧烈的是NaHCO3

25. NaHCO3 Na2CO3 酸式盐 正盐 碳酸钠和碳酸氢钠的相互转变 △ 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 固体 NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O 溶液 Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3 溶液 CO2 + H2O 加OH—或△

26. 苏氏三兄弟 小苏打 碳酸氢钠 NaHCO3 苏 打（纯碱） 碳酸钠 Na2CO3 大苏打（海波） 硫代硫酸钠 Na2S2O3

27. 3、焰色反应： 是元素的性质 1）概念： 金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应。 注： 焰色反应是物理变化。发射一定波长的光而产生各种颜色。 钠的焰色是黄色，钾是焰色是紫色

28. 实验步骤： ①将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色与原来相同； ②用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上灼烧，观察火焰颜色； ③用盐酸洗净铂丝，在外焰上灼烧至火焰无色后，再蘸取碳酸钾溶液在外焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色。 “洗” “烧” ，“蘸” “烧” ，“洗” “烧”

29. 铜 绿色 锶洋红色 钡黄绿色 钠黄色 钾紫色 铯的焰色 铷的焰色 钙砖红色 几种金属的焰色：

30. ①每次实验必须用盐酸洗净铂丝，并灼烧至火焰与原来相同；①每次实验必须用盐酸洗净铂丝，并灼烧至火焰与原来相同； ②钾的焰色必须透过蓝色的钴玻璃观察（避免钠等杂质的焰色的干扰） 注意： 1）无论是金属的单质还是化合物，其焰色都相同； 2）金属的化合物无论是溶液中还是固体，其焰色相同。

31. 再见！