1 / 19

Exp7 水溶液的電導度

Exp7 水溶液的電導度. 49712073 吳欣霖 49712034 莊雅婷. 目的: 1. 利用 Wheatstone bridge 測量電解質水溶液之電導度 2. 觀察強、弱電解質間和電解質濃度高低差之電導度 原理:. Conductance 電導 (L) : L=1/R Ohm’s Law : R=V/I l (cm) :兩電極間的距離 Specific Conductance( 比電導 ) Cell constant :. 水溶液電導

Download Presentation

Exp7 水溶液的電導度

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript


  1. Exp7水溶液的電導度 49712073 吳欣霖 49712034 莊雅婷

  2. 目的:1.利用Wheatstone bridge測量電解質水溶液之電導度2.觀察強、弱電解質間和電解質濃度高低差之電導度原理: • Conductance 電導(L):L=1/R • Ohm’s Law: R=V/I • l (cm) :兩電極間的距離 • Specific Conductance(比電導) • Cell constant :

  3. 水溶液電導 • E:電場強度 A+、B+:溶液中含兩種離子 • n:單位體積粒子數 C:體積莫爾濃度 A:截面積 F:法拉第常數 (96500庫倫/莫耳) α:解離度 在溶液中離子A+、B+個別速度:VA、VB • (en=Q/m3 、CF=Q/l )

  4. Equivalent conductanceΛ(單位:mho m2 mole-1) • 當強電解質濃度∞稀時, α1,此時ΛΛo • Λ= Λo (1-β ) • 當濃度 ∞ 稀時,離子間作用力↓,可將電導分成陰、陽離子的貢獻 Λ=(λo++λo-)

  5. 若為弱電解質,當濃度濃度∞稀時, ΛΛo ,但Λ會隨濃度產生巨大的變化,很難決定弱電解質的Λo 所以若電解質的Λo 以強電解質的Λo 為準。 • 很弱的電解質可解離的離子很少,離子間作用力非常小,因此Ua、Ub可視為與濃度無關。 α Λ/Λo

  6. 儀器---Wheatstone Bridge 當電橋平衡時,Ig = 0,通過BD電流=0 兩式相除,並整理 I3 = Ix且I1 = I2

  7. 示波器 • 原理:利用陰極射出的電子被外加訊號造成的電場所偏斜, • 而在螢光幕上顯示出訊號的波形。示波器可用來測量交流訊號的波形、頻率、振幅。

  8. 可變電阻 • 電流供應器

  9. 藥品 • Conductivity water(蒸餾水) • 1. 導電度必須非常低 • 2. 平常的蒸餾水含CO2會使導電度↑可利用加熱法或離子交換法等除去 CO2。 • 3. conductivity water 須先沖洗cell然後注滿。 • 4. 測cell內的電阻值,須>1.3x106 Ω

  10. 實驗步驟 1.蒸餾水清洗樣品槽數次→注滿蒸餾水 2.(a)配置0.02N 100mL KCl : → 5×10-3 N : 取25ml 0.02N稀釋至100ml → 1.25 × 10-3 N : 取25ml5×10-3 N 稀釋至100ml (b)配置0.05N 100ml CH3 COOH →1.25 ×10 -2 N : 取25ml 0.05N稀釋至100ml → 3.125 × 10-3 N : 取25ml 1.25 ×10 -2 N 稀釋至100ml →7.813 × 10-4 N : 取25ml3.125 × 10-3 N稀釋至100ml

  11. 3.上述配置溶液注滿樣品槽 →置恆溫槽中至少3mins(25℃) →測電阻 → 蒸餾水洗淨 →測下組溶液 (由低濃度至高濃度) 4.以HCl、CH3COOK 重覆實驗 (稀釋濃度至10-3 N)

  12. 數據計算 1. 計算Cell constant(K): = 2. 計算所有溶液

  13. (c) (d)

  14. HAc ⇄ 5. CH3COOH的另一種算法 : +) ------------------------------

  15. 分母乘到左方

  16. 參考資料 • 物化實驗課本 • 維基百科 • 圖解物理化學實驗 郭偉明著

More Related