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第五节 非极性分子和极性分子

高一化学. 第五章. 第五节 非极性分子和极性分子. 阅读思考：. 1 ）什么是非极性键和极性键？它们有何特点？. 2 ）什么是非极性分子和极性分子？有何特点？. 3 ）非极性分子、极性分子与非极性键、极性键的关系？. 4 ）什么是分子间作用力？有何特点？. 5 ）分子间作用力与化学键有何区别？. 一、非极性键和极性键：. 1 、非极性键：同种原子形成的不显电性的共价键。. 特点：共用电子对不偏向， 对称不显电性 。如： H-H Cl-Cl O=O N 三 N. 2 、极性键：不同原子形成的显电性的共价键。.

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第五节 非极性分子和极性分子

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Presentation Transcript

  1. 高一化学 第五章 第五节 非极性分子和极性分子

  2. 阅读思考： 1）什么是非极性键和极性键？它们有何特点？ 2）什么是非极性分子和极性分子？有何特点？ 3）非极性分子、极性分子与非极性键、极性键的关系？ 4）什么是分子间作用力？有何特点？ 5）分子间作用力与化学键有何区别？

  3. 一、非极性键和极性键： 1、非极性键：同种原子形成的不显电性的共价键。 特点：共用电子对不偏向，对称不显电性。如：H-H Cl-Cl O=O N三N 2、极性键：不同原子形成的显电性的共价键。 特点：共用电子对偏向某一原子，不对称显电性。如：H-Cl O-H C=O 返回

  4. 二、非极性分子和极性分子 1、非极性分子：对称的不显电性的分子。 2、极性分子：不对称的显电性的分子。 3与非极性键、极性键的关系： 双原子分子：含有非极性键的单质分子。如： H2、O2、N2 1）非极性分子 多原子分子：含有极性键的对称的分子。 如：CO2、CH4、CCl4、BF3 返回

  5. 双原子形成的共价化合物分子：含有极性键的双原子分子。如：HCl、HF、CO、双原子形成的共价化合物分子：含有极性键的双原子分子。如：HCl、HF、CO、 2）极性分子 多原子分子：含有极性键的不对称的分子。 如：H2O、H2S、NH3 4、有关多原子分子属于极性分子和非极性分子的判断： 对称：非极性分子 不对称：极性分子 1）结构式法 2）力的合成法：借助物理上力的合成：合力为零既是非极性分子；合力不为零既是极性分子。 返回

  6. 三、分子间作用力（范德华力） 1、定义：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。 2、特点：1）分子之间 2）弱 3、分子间作用力与化学键的比较： 返回

  7. 小结： 离子键 化学键 非极性键 共价键 可形成非极性分子和极性分子 极性键 分子间作用力（范德华力）：与化学键的区别 返回

  8. 练习： 下列说法是否正确，为什么？ A、含有极性键的分子一定是极性分子 B、含有极性键的双原子分子一定是极性分子 C、含有非极性键的双原子分子一定是非极性分子 D、含有极性键的对称的多原子分子是非极性分子 E、含有非极性键的分子一定是非极性分子 （ ） BCD 返回

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