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Capítulo 3 Estequiometria

Capítulo 3 Estequiometria. Química: A ciência central. Douglas Anunciação Vinicius Zanellato. Qual é a importância da estequiometria?. O objetivo da estequiometria é calcular a quantidade de reagentes necessária para produzir uma determinada substância através de uma reação química.

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Capítulo 3 Estequiometria

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Presentation Transcript

  1. Capítulo 3Estequiometria Química: A ciência central Douglas Anunciação Vinicius Zanellato

  2. Qual é a importância da estequiometria? • O objetivo da estequiometria é calcular a quantidade de reagentes necessária para produzir uma determinada substância através de uma reação química. • Seu uso é fundamental na indústria e laboratórios.

  3. Lei de Lavosier • “Numa reação química não ocorre criação nem destruição de átomos. Os átomos são conservados; eles apenas se rearranjam.” • É a lei da química que dá origem à estequiometria.

  4. Equações químicas • Ilustram as reações químicas, suas condições ambientais, quantidade de reagentes e produtos. 2 H2 + O2 → 2 H2O

  5. Equações químicas: outras informações • Estados físicos das substâncias: • (g) gás; • (l) líquido; • (s) sólido; • (aq) aquoso. 2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(g)

  6. Equações químicas: outras informações • Nas equações químicas também podem aparecer informações sobre a temperatura e pressão ambientes, geralmente acima ou abaixo da seta da reação. • ∆ acima da seta da reação indica aquecimento na reação.

  7. Balanceamento • O que ébalancear uma equação? • Como balancear uma equação? CH4 + O2 CO2 + H20 CH4 + 2 O2  CO2 + 2 H20

  8. Reatividade • Por que estudar a reatividade química? • Prever os produtos de uma reação conhecendo seu reagentes. • Como fazer tais previsões? • Através de padrões de reatividade das substâncias e elementos químicos.

  9. Reações: síntese • Um produto é gerado pela combinação de duas ou mais substâncias. 2 Mg(s) + O2(g)  2 MgO(s)

  10. Reações: decomposição • É quando um reagente se decompõe em duas ou mais substâncias. CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)

  11. Reações: combustão ao ar • Reação rápida. • Produz chama. • A maioria envolve O2 como reagente.

  12. Reações: combustão de hidrocarbonetos • A combustão de hidrocarbonetos e seus derivados produz CO2 e H2O. • Essa regra simples resume o comportamento de quase 3 milhões de compostos.

  13. Massa molecular • Como relacionar as quantidades precisas de átomos informadas em equações químicas com as quantidades medidas em laboratório? • Origem da unidade u.

  14. Massa molecular • É a soma das massas atômicas de cada átomo da fórmula. • MM da glicose: C6H12O6 = 6 x (MA C) + 12 x (MA H) + 6 x (MA O) = 6 x (12,0 u) + 12 x (1,0 u) + 6 x (16,0 u) = 180,0 u

  15. Composição percentual • É a composição percentual em massa de cada elemento numa substância. • Para que é usada? Pureza de compostos. • Cálculo:

  16. Mol • O que é um mol? • É o número de átomos em 12 g de ¹²C. • Para que serve o mol? • É uma unidade de contagem para nos aproximar do mundo atômico. • Quanto vale um mol? • 6,022 x 10²³ unidades.

  17. Massa molar (g/mol) • É a massa de 1 mol de substância em gramas. • A massa molar de uma substância é sempre igual à massa molecular em u. • Para que serve? • Ajuda no cálculo das quantidades de substância numa reação.

  18. Informações quantitativas a partir de equações balanceadas • Os coeficientes em uma equação química balanceada podem ser interpretados tanto como o número relativo de moléculas (ou fórmulas unitárias) envolvidas em uma reação quanto como a quantidade relativa de matéria.

  19. Reagentes Limitantes • O reagente limitante pode ser encontrado dividindo-se a quantidade (em mol) de cada reagente pelo seu correspondente estequiométrico. O reagente para o qual se obtiver o valor mais baixo é o limitante.

  20. Considere a reação: 2 Al(s) + 3 Cl2(g) → 2 AlCl3(s). Deixa-se reagir uma mistura de 1,50 mols de Al e 3,00 mols de Cl2.a) Qual é o reagente limitante?b) Qual é a quantidade de AlCl3 formada?c) Que quantidade de matéria do reagente em excesso que sobra no final da reação? Respostas: a) Al; b) 1,50 mols; c) 0,750 mol de Cl2

  21. CO2 e o Efeito Estufa • Com o excesso de CO2, vindo da combustão de combustíveis fósseis, queimadas e indústrias pesadas, a Terra tem tido um aquecimento progressivo, causando enormes distúrbios para a fauna, a flora e até para o próprio homem.

  22. Referências bibliográficas • Química: A ciência central • http://pt.wikipedia.org • http://images.google.com • http://www.fotosearch.com.br

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