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第四章 第一节 质量守恒定律

第四章 第一节 质量守恒定律. 一、质量守恒定律. 好好想想啊！. 由分子构成的物质在化学变化中. 分成　　重新组合　　聚集成 分子－→原子－－→新分子－－→新物质. 请注意观察以下实验现象，讨论实验结果：. 1 、白磷在空气中燃烧. 2 、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应. (1) 观察反应物的颜色、状态； (2) 观察反应产生的现象 ? (3) 反应前和反应后物质的总质量有没有变化 ?. 演示实验 1 小结. 磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷 M 1 = M 2. 质量守恒定律. 参加化学反应的

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第四章 第一节 质量守恒定律

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Presentation Transcript

  1. 第四章 第一节 质量守恒定律

  2. 一、质量守恒定律

  3. 好好想想啊！ 由分子构成的物质在化学变化中 分成　　重新组合　　聚集成 分子－→原子－－→新分子－－→新物质

  4. 请注意观察以下实验现象，讨论实验结果： 1、白磷在空气中燃烧 2、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应

  5. (1)观察反应物的颜色、状态； (2)观察反应产生的现象? (3)反应前和反应后物质的总质量有没有变化?

  6. 演示实验1小结 磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷 M1 = M2

  7. 质量守恒定律 参加化学反应的 各物质的质量总和 等于反应后生成的 各物质的质量总和

  8. 演示实验2小结 硫酸铜 +氢氧化钠→ 硫酸钠 + 氢氧化铜 M1＝M2

  9. 演示实验3小结 在开放容器中： 盐酸 + 碳酸钙 → 氯化钙 + 水 +二氧化碳 M1 ＞ M2

  10. 讨论 在实验中，稀盐酸和碳酸钙反应前后物质的总质量为什么不相等呢？ 如何证明稀盐酸和碳酸钙反应前后物质的总质量相等呢？ 请想一想？

  11. 想一想 实验中托盘天平为什么不平衡？ 浮力！

  12. 动脑筋？ 波义耳的实验反应后物质的质量增加了，增加了什么物质？ 氧气！

  13. 学习化学常用的一种学习和探究的方法 提出问题→实验设计→进行实验→得出结论

  14. 二、用分子、原子的观点解释质量守恒的原因。二、用分子、原子的观点解释质量守恒的原因。

  15. 化学反应前后质量守恒的原因 原子种类没有改变 原子数目没有增减 原子质量没有变化

  16. 化学反应前后 动动脑 改变 不变 元素质量变了吗？ 物质种类呢？ 分子种类呢？ 元素种类变了吗？ 分子数目变了吗？ 可能改变

  17. 宏观 微观 不　变 改变 元素种类 原子种类 原子数目 元素质量 原子质量 物质的种类 分子的种类 可能 改变 分子数目

  18. 理解质量守恒定律的定义时要注意： 1．质量守恒定律是关于化学反应的普遍规律，其运用范围是化学变化。一切化学反应都遵循质量守恒定律。 2．质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其它方面如体积等不一定守恒。 3．注意定律中的几个关键之处：①“参加反应的各物质”，没有参加反应的物质不包括在内；②“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。

  19. 质量守恒定律的使用范围是什么？学了该定律，对我们有什么用？质量守恒定律的使用范围是什么？学了该定律，对我们有什么用？ 质量守恒定律适用于一切化学反应 可运用定律 1. 进行有关的计算 2. 推测一些物质的组成 3. 解释一些实验事实

  20. 三．质量守恒定律的简单应用． 1、反应A+B=C+D中，已知2 g A和5 gB参加了反应，生成了4 g C，则有____g D生成。 3 2、 将24.5 g氯酸钾加热至完全分解，得到固体质量14.9 g，则产生气体____g。 3、加热10 g氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应后称得残留物的质量总和为9．52 g，则生成氧气的质量为g 9.6 0.48

  21. 4、已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡中一定含有_______元素，可能含有___元素4、已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡中一定含有_______元素，可能含有___元素 C、H O 5、在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式为（ ） A、X2Y3B、XY3 C、X2Y6D、 X2Y4 B

  22. 小结 小结 参加化学反应的各物质 内容 内容 的质量总和等于反应后 生成的各物质的质量总和 质量守恒定律 质量守恒定律 原子种类没有改变 原子数目没有增减 原因 原因 原子质量没有变化 进行有关的计算 推测一些物质的组成 应用 应用 解释一些实验事实

  23. 作业： 1、课后复习本节内容深入理解质量守恒定律。 2、完成课后习题

  24. 再见

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