1 / 15

Город Саранск Республика Мордовия Игровой номер: 13х828

Распознавание веществ. Город Саранск Республика Мордовия Игровой номер: 13х828. ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ. Распознать вещества набора Б: сорбит, карбонат натрия, глюкоза, мочевина, сульфат аммония, янтарная кислота. ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ. Схема распознавания веществ набора Б.

garson
Download Presentation

Город Саранск Республика Мордовия Игровой номер: 13х828

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Распознавание веществ Город Саранск Республика Мордовия Игровой номер: 13х828

  2. ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ Распознать вещества набора Б: сорбит, карбонат натрия, глюкоза, мочевина, сульфат аммония, янтарная кислота.

  3. ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ Схема распознавания веществ набора Б • Опустили индикаторную бумагу во все пробирки. В пробирке №2 она стала синяя (щелочная среда вследствие гидролиза соли), значит в ней находится карбонат натрия.Na2CO3+ НОН↔NaHCO3 + NaOH pH7CO32- +НОН↔HCO3- + OH- • Докажем это, долив к карбонату натрия соляной кислоты – увидим выделение углекислого газа.Na2CO3+2HCl →2NaCl + H2O + CO2 ↑CO32- + 2H+→ H2O + CO2 ↑ • Впробирках №5 и №6 – слабо розовая окраска индикаторной бумаги (кислая среда). Это могут быть янтарная кислота и сульфат аммония • (кислая среда вследствие гидролиза соли) HOOC-CH2-CH2-COOH →H++-OOC-CH2-CH2-COO- + H+pH<7 • (NH4)2SO4+ НОН →NH4ОН + NH4 НSO4 • NH4++НОН →NH4ОН + Н+ pH<7

  4. Распознаем эти 2 вещества с помощью реакций с NaOH, Pb(NO3)2 и Cu(OH)2. Янтарная кислота со всеми этими веществами даёт осадки – соли сукцинаты натрия, свинца(II) и меди(II). Кислота в пробирке №6. CH2 – COOHOOC-CH2-CH2-COOH+ Cu(OH)2→ Cu↓ + 2H2OCH2 – COOCH2 – COOHOOC-CH2-CH2-COOH+ Pb(NO3)2 → Pb ↓ + 2HNO3CH2 – COO • HOOC-CH2-CH2-COOH+ 2NaOH→NaOOC-CH2-CH2-COONa↓ +2H2O • 5. Сульфат аммония даёт белый осадок только с Pb(NO3)2. Он в пробирке №5. • (NH4)2SO4+ Pb(NO3)2→PbSO4↓ + 2NH4NO3 • Pb2+SO42- → PbSO4↓белый • При добавлении к этой соли щёлочи и нагревании ощущается запах аммиака. • (NH4)2SO4+ 2NaOHt →2NH3 ↑+ 2H2O+Na2SO4 • NH4++ OH-→NH3↑ +2H2O • 6. Добавим в 3 оставшиеся пробирки щёлочи и нагреем. В пробирке №4 ощущается запах аммиака (вследствие гидролиза мочевины в щелочной среде). • NH2-CO-NH2 + H2Ot→ 2NH3 ↑ + CO2 ↑

  5. 7. К гидроксиду меди (II) дольём растворы из оставшихся 2-х пробирок. В пробирках №1 и №3 увидели ярко-синюю окраску раствора, что говорит о наличие в них многоатомных спиртов. CH2OH – CHO-(CHOH)3-CH2OH 2CH2OH-(CHOH)4-CH2O H + Cu(OH)2→ Cu + 2H2O сорбит CH2O- CHOH -(CHOH)3-CH2OH CH2OH – CHO - (CHOH)3-COH 2CH2OH-(CHOH)4-COH + Cu(OH)2→ Cu + 2 H2O глюкоза как многоатомный спирт CH2O- CHOH - (CHOH)3-COH 8. Нагреем обе пробирки. В №1 – изменений не наблюдали, в ней – шестиатомный спирт сорбит. В пробирке №3 раствор сначала становиться жёлтым, а затем выпадает красный осадок оксида меди (I), значит в пробирке глюкоза. t CH2OH-(CHOH)4-COH + 2Cu(OH)2→CH2OH-(CHOH)4-COOH + Cu2O↓ + 2H2O глюкоза как альдегид

  6. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ Распознать вещества из набора Б: сорбит карбонат натрия глюкоза Сухие вещества Растворы веществ Схема распознавания веществ: 1. Определить среду растворов – распознать карбонат натрия. 2. Доказать присутствие в растворе карбоната- ионов. 3. Провести качественную реакцию на многоатомные спирты. 4. Отличить сорбит от глюкозы.

  7. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ Растворили все вещества в воде. Получили бесцветные прозрачные растворы. Опустили в них индикаторную бумагу для определения среды растворов. Пробирка №1 - окраска не изменилась Пробирка №2 - окраска синяя Пробирка №3 - окраска не изменилась 2. В пробирке №2 окраска бумаги синяя (щелочная среда вследствие гидролиза соли), в ней раствор карбоната натрия Na2CO3 + НОН ↔NaHCO3 + NaOHCO32- + НОН ↔HCO3- + OH- pH7 3. Докажем это, долив к карбонату натрия соляной кислоты – увидим выделение углекислого газа. Na2CO3+2HCl →2NaCl + H2O + CO2 ↑CO32- + 2H+→ H2O + CO2 ↑

  8. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ • 4. Приготовили реактив для распознавания многоатомных спиртов: CuSO4 + 2NaOH→Cu(OH)2↓+ Na2SO4Cu2++ 2OH-→Cu(OH)2↓ • 5. Долили к реактиву растворы глюкозы и сорбита. В обеих пробирках появился ярко-голубой раствор – это качественная реакция на многоатомные спирты. CH2OH – (CHOН )3- CHO-CH2OH 2CH2OH-(CHOH)4-CH2OH + Cu(OH)2→ Cu + 2H2O сорбит CH2OН- (CHOH)3- CHOH-CH2O CH2OH – CHO - (CHOH)3-COH 2CH2OH-(CHOH)4-COH + Cu(OH)2→ Cu + 2 H2O глюкоза как CH2O- CHOH - (CHOH)3-COH многоатомный спирт

  9. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ • 6. Нагрели обе пробирки. В пробирке №1 ничего не произошло - в ней находится спирт сорбит, а в пробирке №3 стал сначала жёлтым, а затем красным - в ней глюкоза (качественная реакция на альдегиды). • CH2OH-(CHOH)4-COH + 2Cu(OH)2→ CH2OH-(CHOH)4-COOH + Cu2O↓ + 2H2O • глюкоза как альдегид t • Вывод: • №1 – сорбит (C6H12H6) • №2 – карбонат натрия (Na2CO3) • №3 – глюкоза (C6H12H6)

  10. ПЕДАГОГИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ • Тема урока: «Распознавание кислородосодержащих органических веществ» • Даны: растворы сорбита и янтарной кислоты (оба бесцветные) • Задание: распознать данные вещества с помощью • качественных реакций

  11. ПЕДАГОГИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ План работы: Определить индикаторной бумагой среду растворов (для предположения нахождения янтарной кислоты) 2. Приготовить реактив для распознавания многоатомных спиртов – гидроксид меди(II). 3. Распознать с помощью реактива гидроксид меди(II) выданные вещества. 4. Результаты анализа внести в таблицу.

  12. ПЕДАГОГИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ Определили кислоту индикатором (розовая окраска, т.к. кислота слабая). Написали уравнение реакции диссоциации янтарной кислоты. HOOC-CH2-CH2-COOH→H+ + -OOC-CH2-CH2-COO-+ H+pH<7 • 2. Получили реактив для распознавания многоатомных спиртов – • гидроксида меди (II) • CuSO4 + 2NaOH→ Cu(OH)2↓ + Na2SO4 • Cu2++ 2OH-→ Cu(OH)2↓ • голубой

  13. ПЕДАГОГИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ 3. Добавили к реактиву исследуемые вещества. В пробирке №1 окраска стала ярко- синяя, следовательно в ней находится многоатомный спирт сорбит (качественная реакция). CH2OH – CHO - (CHOH)3-CH2OH2CH2OH-(CHOH)4-CH2O H + Cu(OH)2→ Cu + 2H2O CH2O- CHOH - (CHOH)3-CH2OH ярко-синий раствор В пробирке №2 выпал лазурный осадок сукцината меди (II), следовательно в ней находится янтарная кислота. CH2 – COOHOOC-CH2-CH2-COOH+ Cu(OH)2→ Cu↓+ 2H2O CH2–COO лазурный осадок

  14. ПЕДАГОГИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ Отзыв участников конкурса о проведённом уроке: 1. Проводить эксперимент было интересно. Химия – наука удивительная. Знаний нужно много, чтобы познать все её тайны. Храмова Полина 2. Одноклассники работали на уроке активно. С интересом проводили эксперимент. Труднее было написать уравнения реакций. Понадобилась помощь учителя. Романов Олег 3. Учитель помогал нам составить схему распознавания веществ и исправил наши ошибки в написании уравнении реакций. Думаем, что нашей работой он осталась доволен. Кашигин Юрий 4. Будем участвовать в конкурсе ещё. Аршинова Юля

  15. ПЕДАГОГИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ «Научись сам и научи другого!» – таков девиз данного урока. Участники конкурса не только сами научились составлять логическую схему распознавания веществ, но и помогли своим одноклассникам сделать это. Урок прошёл оживлённо. Как всегда, наибольший интерес учащихся проявился во время эксперимента. Меня удивил тот факт, что ученики фотографировали результаты опытов. А может быть и нет в этом ничего удивительного, ведь растворы и осадки были такими красивыми! Действительно скажешь: «Химия – область чудес!..» Учитель химии МОУ «Лицей №43» г. Саранска Сысманова Н.Ю.

More Related