1. 化学实验方案设计的思路 

1. 综合性实验的设计与评价 1.化学实验方案设计的思路 2.化学实验方案设计时遵循的原则 （1）科学性：实验原理准确，实验流程合理。 （2）安全性：保护人身安全、保护环境、保护 仪器。

2. （3）可行性：条件允许，效果明显，操作简便可 行。 （4）简约性：方案简单易行，尽可能采取简单的实验装置，用较少的步骤和药品完成实验。 3.实验方案的评价 对所给出的实验方案做出分析、选择、判断或找出最佳方案，包含的知识点很多，能考查学生分析问题和解决问题的能力。 （1）选择 包括仪器的选择、药品的选择、连接方式的选择等。仪器的选择包括发生装置（几种基本类型）、

3. 净化装置（除杂质的试剂与顺序）、反应装置、收集装置、尾气处理装置等；药品的选择包括种类、浓度、物态等；连接方式的选择包括仪器的先后顺序、导管接口的连接等。净化装置（除杂质的试剂与顺序）、反应装置、收集装置、尾气处理装置等；药品的选择包括种类、浓度、物态等；连接方式的选择包括仪器的先后顺序、导管接口的连接等。 （2）评价 对几个实验方案的正确与错误、严密与不严密、准确与不准确做出判断，要考虑是否合理、有无干扰现象、经济效益高低和对环境有无污染等。 （3）最佳方案的选用 几个实验方案都能达到目的，分析各方案的优劣并选出其中最佳的一个。所谓最佳，无非是装置最简单、药品容易取得且价格低廉、现象明显、无干扰物质以及无污染等。

4. 4.实验操作的设计与注意的问题 （1）仪器接口的连接：总体上遵循装置的排列顺序，但对于吸收装置应“长”进“短”出（或“深”入“浅”出）；量气装置应“短”进“长”出；洗气装置应“长”进“短”出；干燥管应“大”进“小”出。 （2）实验操作的顺序：装置选择与连接→气密性检验→装固体药品→加液体药品→开始实验（按程序）→拆卸仪器→其他处理等。 （3）如果实验室取用或制取易吸水、潮解、水解的物质，要采取必要的措施防止其吸水，以保证达到实验目的。

5. （4）冷凝回流：有些实验中，为减少易挥发液体反应物的损耗和充分利用原料，需在反应装置上加装冷凝回流装置（如长玻璃管及冷凝管等）。（4）冷凝回流：有些实验中，为减少易挥发液体反应物的损耗和充分利用原料，需在反应装置上加装冷凝回流装置（如长玻璃管及冷凝管等）。 （5）仪器拆卸的科学性与安全性：要从防污染、防氧化、防倒吸、防爆炸等方面考虑。 （6）其他：如试剂加入先后顺序、实验方法使用顺序等。

6. 考点一 物质制备实验方案的设计 【例1】 （2009·山东理综，30）孔雀石主要含 Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验 室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3， 步骤如下：

7. 请回答下列问题： （1）溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从 下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为（填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为（填代号）。 a.KMnO4 b.(NH4)2S c.H2O2 d.KSCN （2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是。

8. （3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入 （或先加入）（填化学式）。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列装置回收（填代号）。 （4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应，直到。 用KMnO4标准溶液滴定时应选用滴定管（填“酸式”或“碱式”）。

9. 解析（1）试剂①的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，同时又不能再引入新的杂质，只有H2O2符合；Fe3+的检验用KSCN最为灵敏。解析（1）试剂①的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，同时又不能再引入新的杂质，只有H2O2符合；Fe3+的检验用KSCN最为灵敏。 （2）从溶液中获得晶体，需经过加热蒸发、冷却结晶、过滤等操作;在过滤操作中玻璃棒的作用为引流。（3）因NH3在水中的溶解度远远大于CO2在水中的溶解度，故应先通NH3使CaCl2溶液显碱性，再通CO2才利于CaCO3的生成；对易溶气体，为防倒吸可采取不同的防护措施。 （4）配制一定物质的量浓度溶液时，视线应与凹液面相切，且要平视；KMnO4具有强氧化性，只能用酸式滴定管。

10. 答案 （1）c d （2）冷却结晶 引流 （3）NH3（或NH3·H2O） bd （4）平视凹液面（或平视刻度线） 凹液面的最低处与刻度线相切 酸式

11. 制备实验方案的设计，对巩固元素化合物知识和掌握好各类有机物之间的相互转化关系，全面训练实验技能，培养分析问题和解决问题的能力是有益的。制备实验方案的设计，对巩固元素化合物知识和掌握好各类有机物之间的相互转化关系，全面训练实验技能，培养分析问题和解决问题的能力是有益的。 制备实验方案的设计，应遵循以下原则： ①条件合适，操作方便；②原理正确，步骤简单;③原料丰富,价格低廉;④产物纯净,污染物少。 即从多种路线中选出一种最佳的制备途径，合理地选择化学仪器与药品，设计合理的实验装置和实验操作步骤。

12. 由于大多数有机反应，副反应较多，且为可逆反应，因此设计有机物制备实验方案时，尽可能选择步骤少、副产物少的有机反应。若两种有机物参加的可逆反应，应考虑多加一些价廉的有机物，以提高另一种有机物的转化率和产率，另外有机物的制备实验，控制反应条件尤为重要。由于大多数有机反应，副反应较多，且为可逆反应，因此设计有机物制备实验方案时，尽可能选择步骤少、副产物少的有机反应。若两种有机物参加的可逆反应，应考虑多加一些价廉的有机物，以提高另一种有机物的转化率和产率，另外有机物的制备实验，控制反应条件尤为重要。 如实验室欲制备苯甲酸甲酯，在设计实验方案时，可这样考虑：用甲醇与苯甲酸进行酯化反应，以浓 H2SO4作催化剂。因为酯化反应是可逆的。根据化学平衡移动原理，增大反应物如甲醇的浓度，可以使平衡向有利苯甲酸甲酯生成的方向移动。

13.  Ⅰ.化学实验室制取氯化氢气体的方法之一是将浓 硫酸滴入浓盐酸中。请从图中挑选所需仪器，在方 框内画出用该方法制备、收集干燥氯化氢气体的装 置简图，并在图中标明所用试剂。（仪器可重复使 用，固定装置不必画出）

14. Ⅱ.实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑加入20%~30%的稀硫酸溶液，在50℃~80℃水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集产品。Ⅱ.实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑加入20%~30%的稀硫酸溶液，在50℃~80℃水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集产品。 （1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式： 。 （2）硫酸溶液过稀会导致。 （3）采用水浴加热的原因是。

15. （4）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示） 。 （5）溶液趁热过滤的原因是。 （6）静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是。 解析实验室制取HCl气体是加热浓H2SO4和浓盐酸，因此装置特点是液体+液体混合制取气体。 反应装置应选圆底烧瓶和分液漏斗、带导管的胶塞，收集干燥气体应加干燥剂，应用干燥装置， 用集气瓶式的洗气瓶来干燥，最后用向上排空气 法收集HCl。

16. 用铁屑和稀H2SO4反应制FeSO4的反应原理为Fe+H2SO4（稀） FeSO4+H2↑，如果H2SO4浓度太小，反应太慢，不利于晶体析出而影响实验效果。为控制反应温度应采用水浴加热。因为Fe2+易生成Fe3+，为防止Fe3+的出现应加过量铁粉，为防止FeSO4晶体流失，应趁热过滤，为防止Fe2+被氧化应防止氧气进入试管内。冷却后的溶液随着FeSO4溶解度的减小而在溶液中析出浅绿色晶体。 50℃~80℃ 水浴

17. 答案Ⅰ. 50℃~80℃ Ⅱ.（1）Fe+H2SO4（稀） FeSO4+H2↑ （2）反应速率慢，不利于晶体析出 （3）容易控制温度 （4）Fe+2Fe3+ 3Fe2+ （5）减少FeSO4的损失；防止空气进入试管将Fe2+氧化为Fe3+ （6）有浅绿色晶体析出 水浴

18. 【例2】 （2009·全国Ⅱ理综，28）已知氨可以与灼 热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的 装置可以实现该反应。 考点二 物质性质实验方案的设计 回答下列问题： （1）A中加入的物质是,发生反应的化学方程式是；

19. （2）B中加入的物质是,其作用是； （3）实验时在C中观察到的现象是；发生反应的化学方程式是； （4）实验时在D中观察到的现象是，D中 收集到的物质是，检验该物质的方法和现象是。 解析（1）由题中信息知A装置为NH3的制取装置，故A中加入的物质是NH4Cl和Ca(OH)2固体，发生反应的方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O。 （2）B装置的作用是干燥NH3,所用药品为碱石灰（或CaO）。 △

20. （3）装置C中发生反应为：2NH3+3CuO N2+3Cu +3H2O,观察到的现象是黑色固体粉末逐渐变红且右管口有水珠出现。 （4）D中冰水的作用是冷却，得到无色液体氨水。若检验NH3：用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明NH3的存在。若检验H2O的存在：用无水CuSO4,观察是否变蓝。 △

21. 答案 （1）固体NH4Cl和Ca(OH)2 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O （2）碱石灰（或CaO） 除去NH3气流中的水汽（或干燥NH3） （3）黑色粉末逐渐变为红色且右管口有水珠生成 2NH3+3CuO N2+3H2O+3Cu （4）出现无色液体 氨水 用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝；用无水CuSO4粉末检验，无水CuSO4变蓝 △ △

22. 性质探索性实验的设计：主要是从物质的结构特点或从所属类型的典型代表物去推测物质可能具有的一系列性质，而后据此设计出合理的实验方案，去探索它所可能具有的性质。性质探索性实验的设计：主要是从物质的结构特点或从所属类型的典型代表物去推测物质可能具有的一系列性质，而后据此设计出合理的实验方案，去探索它所可能具有的性质。 性质验证性实验的设计：主要是求证物质具备的性质，关键是设计出简捷的实验方案，要求操作简单，简便易行，现象明显，且安全可行。 性质实验方案的基本流程为：研究物质结构 预测可能性质 设计实验方案（方法、步骤、仪器、药品、操作要点、现象及分析、

23. 结论等） 实施实验 结论。性质实验方案设计的基本思路如下：

24. 乙二酸（HOOC—COOH）俗称草酸。某研究小组 为探究乙二酸的部分化学性质，进行了下述实验： (1)向盛有少量乙二酸的饱和溶液的试管内滴入用稀硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，观察到的现象为溶液紫红色褪去，说明乙二酸具有 （填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）。

25. （2）向图甲的A试管中加入一定量的乙二醇、浓（2）向图甲的A试管中加入一定量的乙二醇、浓 硫酸和乙二酸，用酒精灯小火均匀加热该试管3~ 5 min，在B试管中有油状液体产生，若反应中生成了六元环状化合物，该反应的化学方程式为， 其中B试管中的导管不伸入液面下的原因是 ， 饱和碳酸钠溶液的作用是。 （3）已知：草酸在约157℃时升华，在175℃时受 热分解可生成H2O、CO2和CO；草酸钙是难溶于水的白色固体。该研究小组设计了一套验证草酸受热 分解并检验产物中有CO2的实验装置,如图乙所示。请回答：

26. ①从环境保护的角度看，应增加尾气处理装置，你①从环境保护的角度看，应增加尾气处理装置，你 如何进行尾气处理。 ②依据题给数据，请分析根据D试管中澄清石灰水 变浑浊的现象，能否确定草酸分解产物中有CO2 （填“能确定”或“不能确定”），理由 是。 解析本题是关于乙二酸的结构、性质的综合题。 综合了化学实验、有机化学、元素化合物性质等 板块知识。 （1）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，还原性物 质能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以乙二酸使酸性 高锰酸钾溶液褪色应是表现了还原性。

27. （2）乙酸可以与醇发生酯化反应，乙二酸也可以（2）乙酸可以与醇发生酯化反应，乙二酸也可以 与醇发生酯化反应，乙二酸与乙二醇的酯化反应可 由乙酸与乙醇的酯化反应迁移过来，包括实验装置 的特点、饱和碳酸钠溶液的作用等都可以迁移过来。 （3）草酸分解的产物中有H2O、CO2、CO，由此可 知，尾气处理要除去CO，可以采用一个点燃的酒精 灯。由题意可知草酸钙是白色沉淀，若草酸受热挥 发进入澄清石灰水中，草酸能与氢氧化钙反应生成 草酸钙，也会产生浑浊，因此，D试管中石灰水变 浑浊不能确定草酸分解产物中有CO2。

28. 答案 （1）还原性 防止加热不均匀而使碳酸钠溶液倒吸入加热的A试 管中 除去酯中混有的乙二酸和乙二醇，同时减小 酯在水中的溶解度，便于分层析出 （3）①在装置的尾端放一个点燃的酒精灯（其他合理答案均可）②不能确定 草酸升华后可能有部分 草酸进入D试管，与澄清石灰水反应生成草酸钙沉淀，从而对CO2的检验造成干扰

29. 【例3】（2009·福建理综，25）某研究性小组借助 A-D的仪器装置完成有关实验。 考点三 探究性实验和综合实验 【实验一】收集NO气体。 （1）用装置A收集NO气体，正确的操作是 （填序号）。 a.从①口进气，用排水法集气

30. b.从①口进气，用排空气法集气 c.从②口进气，用排水法集气 d.从②口进气，用排空气法集气 【实验二】为了探究镀锌薄铁板上锌的质量分数 w(Zn)和镀层厚度，查询得知锌易溶于碱：Zn+2NaOH Na2ZnO2+H2↑。据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎，称得质量为m1 g。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。 方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标。 （2）选用B和(填仪器标号)两个装置进行实验。

31. （3）测得充分反应后生成氢气的体积为V L（标准状况），w(Zn)=。 （4）计算镀层厚度,还需要的一个物理量是。 （5）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2 g。 （6）w(Zn)= 。 方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量（其差值即为H2的质量）实现探究目标。实验同样使用仪器C。

32. （7）从实验误差角度分析，方案丙方案乙（填“优于”、“劣于”或“等同于”）。（7）从实验误差角度分析，方案丙方案乙（填“优于”、“劣于”或“等同于”）。 解析【实验一】（1）NO易被空气中的氧气氧化为NO2，不能用排空气法收集，只能用排水法收集，从②口进气。 【实验二】（2）测量反应中产生的气体的体积应选用装置D。 （3）由题设反应可知：n(Zn)= w(Zn)=

33. (4)厚度与体积及表面积有关，因此还需要的另一个物理量为密度。(4)厚度与体积及表面积有关，因此还需要的另一个物理量为密度。 （5）若改为普通分液漏斗，则会使B中的气压高于外界气压,即滴入的NaOH溶液的体积也会计入V(H2) 中，从而使结果偏大。 （6）w(Zn)= (7)方案丙测的差值为H2及挥发出H2O的质量，误差 较大。

34. 答案 （1）c （2）D （3） (或 等，其他合理答案也可) （4）金属锌的密度（或其他合理答案也可） （5）偏大 （6） (或其他合理答案也可) （7）劣于

35. 综合实验题的解题思路 （1）巧审题，明确实验的目的和原理。实验原理是解答实验题的核心，是实验设计的依据和起点。实验原理可从题给的化学情景（或题首所给实验目的）并结合元素化合物等有关知识获取。在此基础上，遵循可靠性、简捷性、安全性的原则，确定符合实验目的、要求的方案。 （2）想过程，理清实验操作的先后顺序。根据由实验原理所确定的实验方案中的实验过程，确定实验操作的方法步骤，把握各步实验操作的要点，理清实验操作的先后顺序。

36. （3）看准图，分析各项实验装置的作用。有许多综合实验题图文结合，思考容量大。在分析解答过程中，要认真细致地分析图中所示的各项装置，并结合实验目的和原理，确定它们在该实验中的作用。（3）看准图，分析各项实验装置的作用。有许多综合实验题图文结合，思考容量大。在分析解答过程中，要认真细致地分析图中所示的各项装置，并结合实验目的和原理，确定它们在该实验中的作用。 （4）细分析，得出正确的实验结论。实验现象（或数据）是化学原理的外在表现。在分析实验现象（或数据）的过程中，要善于找出影响实验成败的关键以及产生误差的原因，或从有关数据中归纳出定量公式，绘制一定的变化曲线等。

37.  (2009·广东，19)某实验小组利用如下装置（部分 固定装置略）制备氮化钙（Ca3N2），并探究其实 验式。 （1）按图连接好实验装置。检查装置的气密性，方法是。

38. （2）反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中，目的是。（2）反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中，目的是。 （3）制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞K并通入N2；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后，；④拆除装置，取出产物。 （4）数据记录如下： ① 计算得到实验式CaxN2,其中x=。

39. ②若通入的N2中混有少量O2，请比较x与3的大小，并给出判断依据：。②若通入的N2中混有少量O2，请比较x与3的大小，并给出判断依据：。 解析（1）根据装置的不同特点选择合适的检验方法；（3）对加热的反应，反应完成后需先撤导管再撤酒精灯以防倒吸。 （4）①m(Ca)=15.08 g-14.80 g=0.28 g m(N2)=15.15 g-15.08 g=0.07 g 解得x=2.8 ②若通入N2中混有O2，除生成Ca3N2外还会生成CaO，导致x<3。

40. 答案 （1）将末端导管插入试管A的水中，用酒精灯微热硬质试管，若末端导管有连续均匀的气泡冒出，且停止加热后在导管内形成一段水柱，并且一段时间不回落，则证明装置的气密性良好 （2）防止空气中的氧气通过末端导管进入实验装置，氧化单质钙，生成氧化钙，引入杂质 （3）先将末端导管从试管A中拔出，再熄灭酒精灯 （4）①2.8 ②x小于3。若通入的N2中混有O2，O2会与Ca反应，生成CaO，与Ca3N2相比，Ca占的比例减少

41. 1.(2009·上海，26)根据硫化氢气体的实验室制法和 性质完成下列填空。 （1）若用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气 体的原料可选用（填字母序号）。 a.稀硫酸与硫化亚铁 b.稀硝酸与硫化亚铁 c.稀硫酸与硫化钠 d.稀盐酸与硫化亚铁 （2）现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率 的装置，请在下面图中选择合适的仪品：（填 编号）。

42. （3）如右图，在一个充满氧气的 集气瓶中加入少量品红稀溶液，点 燃硫化氢气体。在火焰自动熄灭后， 停止通入气体，瓶内可观察到的现象是。 （4）在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反应的化学方程式为，反应过程中,溶液的PH（填“变大”、“变小”或“不变”）。

43. （5）点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置。下图的装置能起到此作用的是。（5）点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置。下图的装置能起到此作用的是。

44. （6）已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%~45.5%时会发生爆炸。当硫化氢气体在空气中的体积分数为30%时，其爆炸产物是。（6）已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%~45.5%时会发生爆炸。当硫化氢气体在空气中的体积分数为30%时，其爆炸产物是。 解析（1）Na2S固体呈粉末状,不适合在启普发生器内使用。稀硝酸与FeS发生氧化还原反应,产物一般无H2S。（2）这里要求应用启普发生器工作原理,仿照启普发生器的形式设计实验室制取H2S气体的装置。 （3）在H2S气体燃烧的环境里，O2先充足后不足， H2S气体燃烧产物中既有SO2又有S。 （4）SO2（或H2SO3）有较强的氧化性,H2S有较强的还原性,二者发生氧化还原反应。H2S与SO2（或 H2SO3）反应,使SO2（或H2SO3）溶液浓度减小，溶液酸性减弱，pH增大。

45. (5)b中附加装置的特点：一是H2S气体能顺利逸出；二是乳胶头对爆炸力有缓冲作用；三是爆炸的火花不能进入启普发生器。其他三个装置都不完全具备这三个特点。(5)b中附加装置的特点：一是H2S气体能顺利逸出；二是乳胶头对爆炸力有缓冲作用；三是爆炸的火花不能进入启普发生器。其他三个装置都不完全具备这三个特点。 （6）O2空气中的体积分数约为20%。 V(H2S)∶V(O2) 2∶1时发生化学反应； 2H2S+O2 2S+2H2O V(H2S)∶V(O2)=2∶3时发生化学反应 2H2S+3O2 2SO2+2H2O 点燃 点燃 答案 （1）ad （2）②③④ （3）品红溶液褪色；瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴（4）SO2+2H2S 3S↓+2H2O 变大 （5）b （6）S、H2O

46. 2.(2009·宁夏理综，26)碱式碳酸铜可表示为： xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方 法有多种。 （1）现采用氢气还原法，请回答如下问题： ①写出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O与氢气反应的化学 方程式：； ②实验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流 方向的连接顺序是（填入仪器接口字母 编号）；

48. ③称取23.9 g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7 g残留物，生成4.4 g二氧化碳和7.2g 水。该样品的结晶水质量为g，化学式为； （2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。。 解析（1）①碱式碳酸铜与H2的反应，可以理解成碱式碳酸铜在加热条件下分解成CuO、CO2和H2O，CuO与H2在加热条件下生成Cu和H2O，所以xCuCO3·yCu(OH)2 ·zH2O与H2反应的化学方程式为xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+ (x+y)H2 (x+y)Cu+(x+2y+z)H2O+xCO2。 △

49. ②本实验需要解决及注意的几个问题是： a.H2在与碱式碳酸铜反应之前，先用盛水的洗气瓶 除去HCl杂质，再用盛浓H2SO4的洗气瓶除去水蒸气。 b.H2与碱式碳酸铜反应后，应先用盛浓H2SO4的洗气 瓶吸收并测量反应生成水的质量，再用盛碱石灰的 U形管来吸收并测量生成CO2的质量。 c.为防止空气中的CO2及水气被盛碱石灰的U形管吸收，最后应再加一个盛碱石灰的干燥管。 综合考虑以上问题，可决定仪器的连接顺序是： a→kj→gf→de→hi→bc→l。 ③ⅰ：n（CO2）= =0.1 mol,所以样品中： n(CuCO3)=0.1 mol;

50. ⅱ:反应后Cu的质量为12.7 g，则n(Cu)= =0.2 mol,根据铜元素守恒，则有样品中n［Cu(OH)2］=0.2 mol-0.1 mol=0.1 mol; ⅲ:样品中结晶水的物质的量：n(H2O)= -0.1 mol-0.2 mol=0.1 mol,所以样品中结晶水的质量为：18 g/mol×0.1 mol=1.8 g;样品的化学式为CuCO3·Cu(OH)2·H2O。 (2)可以，由于N2与CuO不反应，通过实验测得样品的质量、反应后生成的CuO的质量、CO2的质量及H2O的质量，可以通过化学计算确定x、y、z的值。