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Enlaces químicos Cuando hacemos leche en polvo o cuando le echamos azúcar al té.

Enlaces químicos Cuando hacemos leche en polvo o cuando le echamos azúcar al té. ¿Desaparece la leche o el azúcar? Claro que no, uno respondería que estos se están disolviendo en el agua. Pero en realidad ¿qué sucede?. Ejemplo del enlace iónico

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Enlaces químicos Cuando hacemos leche en polvo o cuando le echamos azúcar al té.

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Presentation Transcript

  1. Enlaces químicos Cuando hacemos leche en polvo o cuando le echamos azúcar al té. ¿Desaparece la leche o el azúcar? Claro que no, uno respondería que estos se están disolviendo en el agua. Pero en realidad ¿qué sucede?

  2. Ejemplo del enlace iónico • Escribir la configuración electrónica del cloruro de sodio NaCl: 11Na y 17Cl. La configuración electrónica del Sodio es: 11Na= 1s2 2s2, 2p6 3s1 1er nivel 2do nivel 3er nivel La configuración del Cloro es: 17Cl= 1s2 2s2, 2p63s23p5 1er nivel 2do nivel 3er nivel

  3. Representación de los orbitales del enlace iónico del cloruro de sodio Observa la figura los electrones del átomo de sodio están distribuidos en 3 niveles de energía y que el último tiene tan solo un electrón de valencia. En tanto el átomo de cloro también cuenta con electrones distribuidos en 3 niveles, pero en su último nivel existen 7 electrones que son sus electrones de valencia.

  4. Cuando el átomo de Cloro y el átomo de sodio reaccionan, formando un compuesto químico llamado cloruro de sodio, en el que los electrones de cada átomo interaccionan entre sí. A este tipo de enlace se le da el nombre de enlace iónico.

  5. El cloro acepta el electrón del sodio y al tener un electrón más en su último nivel, llena sus orbitales. El átomo de sodio pierde o cede el electrón que se ubica en el tercer nivel y se queda con 8 electrones en el segundo nivel, que ahora se ha convertido en su último nivel.

  6. El átomo de Cloro gana un electrón. Eso hace que haya más electrones que protones y por tanto el átomo de cloro tiene una carga negativa que no se puede neutralizar; esta carga negativa adicional se expresa como Cl1-. Por otra parte, el átomo de sodio ha perdido un electrón. Al tener más protones prevalece una carga positiva: esta carga positiva que le sobra se expresa como Na1+.

  7. Configuración electrónica después del enlace: 18Cl-= 1s2 2s2, 2p6 3s2, 3p6 1er nivel 2do nivel 3er nivel *El cloro se convierte en anión es un ión con carga negativa al ganar electrón. 10Na+ = 1s2 2s2, 2p6 1er nivel 2do nivel *El sodio se convierte en catión es un ión con carga positiva al ceder el electrón. • Estructura electrónica del enlace:

  8. A C L A R A C I Ó N D E D U D A S

  9. Ejercicio de enlace iónico Cloruro de potasio KCl • Determine la configuración electrónica para cada elemento del compuesto. 19K= 17Cl= • Determine cuantos electrones de valencia tiene cada elemento. K= Cl= • Realice la representación de los orbitales de cada elemento. • Represente el enlace iónico mediante orbitales. • Realizar la configuración electrónica después del enlace. • Escribir que elemento se convierte en anión y en catión.

  10. Cloruro de potasio Kcl • Configuración es: 19K= 1s2 2s2, 2p6 3s2, 3p6 4s1 1er nivel 2do nivel 3er nivel 4º nivel 17Cl= 1s2 2s2, 2p6 3s2, 3p5 1er nivel 2do nivel 3er nivel • El potasio tiene= 1ē de valencia • El cloro tiene= 7ē de valencia.

  11. Representación de orbitales: • Representación del enlace iónico:

  12. Configuración electrónica después del enlace: 18Cl- =1s2 2s2, 2p6 3s2, 3p6 1er nivel 2do nivel 3er nivel 18K+ =1s2 2s2, 2p6 3s2, 3p6 1er nivel 2do nivel 3er nivel • El Cloro es anión y el Potasio es catión. • Representación electrónica:

  13. Ejercicio 2. Realiza el enlace iónico del Fluoruro de Litio. 3Li= 9F=

  14. Configuración electrónica: 3Li= 1s2 2s1 1er nivel 2do nivel 9F= 1s2 2s2, 2p5 1er nivel 2do nivel • El litio tiene = 1 ē de valencia. • El flúor tiene= 7 ē de valencia.

  15. Representación de los orbitales • Representación del enlace iónico:

  16. Configuración electrónica después del enlace: 2Li+ = 1s2 1er nivel 10F- =1s2 2s2, 2p6 1er nivel 2do nivel • El litio es catión y el Flúor es anión. • Representación electrónica:

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