slide1 n.
Download
Skip this Video
Loading SlideShow in 5 Seconds..
Ⅱ. 개성있는 원소 PowerPoint Presentation
Download Presentation
Ⅱ. 개성있는 원소

Loading in 2 Seconds...

play fullscreen
1 / 20

Ⅱ. 개성있는 원소 - PowerPoint PPT Presentation


  • 598 Views
  • Uploaded on

Ⅱ. 개성있는 원소. 03. 현대적 원자 모형. 보어의 원자모형의 문제점. 전자는 특정한 위치 ( 거리 ) 에 존재한다. 전자를 발견할 수 있어야 한다. 실제 전자를 발견하지 못함. 전자의 위치와 운동량 ( 속도 ) 를 동시에 정확히 측정할 수 없음. 전자의 존재를 표현할 다른 방법이 필요함. 현대적 원자 모형. 원자에 속해있는 전자의 존재는 확률적 으로만 알 수 있다. 기존 전자의 궤도 (orbit) 모형에서 확률적인 접근 (-al) 을 접목하여.

loader
I am the owner, or an agent authorized to act on behalf of the owner, of the copyrighted work described.
capcha
Download Presentation

PowerPoint Slideshow about 'Ⅱ. 개성있는 원소' - gabriel-bernard


An Image/Link below is provided (as is) to download presentation

Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author.While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server.


- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
Presentation Transcript
slide1

Ⅱ. 개성있는 원소

03. 현대적 원자 모형

slide2
보어의 원자모형의 문제점

전자는 특정한 위치(거리)에 존재한다

전자를 발견할 수 있어야 한다

실제 전자를 발견하지 못함

전자의 위치와 운동량(속도)를 동시에 정확히 측정할 수 없음

전자의 존재를 표현할 다른 방법이 필요함

slide3
현대적 원자 모형

원자에 속해있는 전자의 존재는 확률적으로만 알 수 있다

기존 전자의 궤도(orbit)모형에서 확률적인 접근(-al)을 접목하여

‘오비탈(orbital)’ 이란 개념으로 전자의 존재를 설명함

= 전자궤도함수

slide4
오비탈

전자가 원자핵 주위에서 발견될 확률을 나타낸 함수

오비탈:

궤도함수의 모양과방향, 에너지 상태 등을 나타냄

오비탈을 나타내주는 4가지 양자수

주양자수(n)

방위양자수(l)

자기양자수()

공간

스핀양자수()

전자스핀

slide5
주양자수(n)

주양자수(n)

n=1 ,2, 3, ….

오비탈의 크기를 결정

n=1

가장 안쪽 전자껍질

K껍질

n=2

L껍질

M껍질

n=3

slide6
방위양자수(l)

방위양자수(l)

l=0, 1, 2,…, n-1

오비탈의 방향성을 나타냄

한 방향, 두 방향,…..

오비탈의 모양을 결정함

d오비탈

p오비탈

s오비탈

l=2

l=0

l=1

slide7
자기양자수()

자기양자수()

오비탈의 배향을 나타냄

= -l, -l +1,…, l-1, l

s오비탈→ l = 0

= 0

p오비탈→ l = 1

= -1, 0, 1

slide8
오비탈의 표현

주양자수(n)

전자 수

자기양자수()

방위양자수(l)

3가지의 양자수로 오비탈의 크기와 모양, 방향 등

공간적인 표현을 함

slide11
스핀양자수()

원자에 속해있는 전자를 보니

전자 자체에 자기장이 형성되어있음을 발견

스핀양자수()

전자를 관찰할 수 없지만 전자가 자전운동(스핀운동)을 한다면

자기장의 형성을 설명할 수 있음

한 오비탈에 전자가 최대 2개까지만 들어감

전자의 스핀을 up spin, down spin으로 구분하여 표현

slide12
오비탈의 표현

오비탈

→ 박스로 표현

s오비탈:

= 0

(박스1개)

p오비탈:

= -1, 0, 1

(박스3개)

d오비탈:

= -2, -1, 0, 1, 2

(박스5개)

전자는 up, down 스핀이 존재

화살표로 표현

전자는 오비탈에 최대 2개 까지 들어감

slide13
현대 원자 모형에 따른 전자 배치

쌓음 원리

- 전자는 가장 낮은 에너지 준위의 오비탈부터 차례대로 채워진다.

- 수소원자의 경우 오비탈의 에너지 준위는 주양자수에 의해서만 결정됨

→ 1s < 2s = 2p < 3s = 3p = 3d < 4s = ..........

다전자원자의경우 주양자수(n)와 방위양자수(l)에 의해

에너지 준위가 결정됨

→ 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < ......

slide14
현대 원자 모형에 따른 전자 배치

쌓음 원리

1s

2s

2p

3s

3p

3d

4s

4d

4f

4p

d오비탈

p오비탈

5s

s오비탈

slide15
현대 원자 모형에 따른 전자 배치

1s

< 2s

< 2p

< 3s

< 3p

< 4s

< 3d

< 4p

< 5s < ……

slide17
현대 원자 모형에 따른 전자 배치

파울리 배타 원리

한 원자 안에 4가지 양자수가 모두 동일한 전자는 존재할 수 없다

→ 한 오비탈에 전자는 최대 2개 까지 들어갈 수 있다

훈트 규칙

같은 에너지 준위의 오비탈에 전자가 채워질 때,

짝짓지 않는 전자(홀전자)가 많도록 전자가 채워진다

→ 전자간 반발을 최소로 함

slide18
현대 원자 모형에 따른 전자 배치

전자가 채워지는 순서

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

1s

2s

2p

3s

3p

4s

3d

slide20
유효 핵전하

전자는 다른 전자들과의 반발에 의해서

오롯이 원자핵의 전하를 느끼지 못함

다른 전자들로 가리워짐

가리움효과

원자핵의 실제 전하보다 낮게 느낌

전자가 느끼는 핵전하

유효핵전하