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化学反应中的先后反应问题

高考复习. 化学反应中的先后反应问题. 常见物质的氧化性、还原性顺序. 1 、金属单质的还原性顺序：. K ＞ Ca ＞ Na ＞ Mg ＞ Al ＞ Zn ＞ Fe ＞ Sn ＞ Pb ＞ (H) ＞ Cu ＞ Hg ＞ Ag ＞ Pt ＞ Au. 对应离子的还原性： Cl - ＜ Br - ＜ Fe 2+ ＜ I - ＜ SO 2 (SO 3 2- ) ＜ S 2-. 2 、对应离子的氧化性顺序：.

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化学反应中的先后反应问题

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Presentation Transcript

  1. 高考复习 化学反应中的先后反应问题

  2. 常见物质的氧化性、还原性顺序 1、金属单质的还原性顺序： K＞Ca ＞ Na ＞ Mg ＞ Al ＞ Zn ＞ Fe ＞ Sn ＞ Pb ＞(H) ＞ Cu ＞ Hg ＞ Ag ＞ Pt ＞ Au 对应离子的还原性：Cl-＜ Br-＜ Fe2+＜ I-＜ SO2(SO32-) ＜S2- 2、对应离子的氧化性顺序： K+＜Ca 2+＜Na +＜Mg 2+＜Al 3+＜Zn 2+＜Fe 2+＜Sn 2+＜Pb 2+＜(H) +＜Cu 2+＜Hg 2+＜Ag + 常比较微粒：Zn 2+＜Fe 2+＜(H) +＜Cu 2+＜Fe 3+＜Ag + Cl2＞Br2＞ Fe3+＞ I2＞ SO2(SO32-)

  3. 问题一：氧化还原反应中先后问题 例１. （1）向FeI2溶液中逐步通入过量Cl2，依次发生哪些反应？ （2）向FeBr2溶液中逐步通入过量Cl2，依次发生哪些反应？ （3）含有等物质的量的FeI2和FeBr2的溶液中通入过量Cl2，依次发生哪些反应？ （4）若向含有a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入cmolCl2，当I－、Fe2＋、Br－完全被氧化时，c（用含的代数式表示）。

  4. 例2·在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.0lmol的酸性混合溶液中加入0.01mol铁粉，经搅拌后发生的变化应是 ( ) A.铁溶解;析出0.01molAg和0.005molCu B. 铁溶解，析出0.0lmolAg并放出H2C.铁溶解，析出0.0ImolAg,溶液中不再有Fe3+ D.铁溶解，析出0.0lmolAg，溶液中不再有Cu2+ 还原反应的先后问题

  5. ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 氧化性还原性强弱判断

  6. 问题二、电化学中的顺序问题 例3.把A、B、C、D四块金属片用导线两两相连组成原电池，若A、B相连时，A为负极；C、D相连时，电流由D到C； A、C相连，插入到稀硫酸中，C上有大量气泡产生；B、D相连插入到CuSO4溶液中，B极变粗。由此判断A、B、C、D四种金属的还原性顺序由大到小排列应 为。 A＞C ＞D ＞B

  7. Al Al Cu Mg 浓硝酸 氢氧化钠溶液 原电池中电极判断 A B C

  8. 问题三：电解池中的先后反应问题 电解时阴、阳两极的放电次序: 阳极放电次序：非惰性电极＞S2―＞I―＞Br―＞Cl―＞OH―＞高价含氧酸根离子及F―。 阴极放电次序：Ag＋＞Cu2＋＞H＋＞其他较活泼的金属阳离子。 电解含1moLCuSO4和2moLNaCl的混合溶液，依次发生哪些反应？

  9. 问题四：离子反应中的先后问题 例1.向含大量Al3+的溶液中逐滴加入NaOH溶液 ,依次发生哪些反应? 例2.向含大量Al3+、NH4+的溶液中逐滴加入NaOH溶液 ,依次发生哪些反应? 例3.向含大量H+、Al3+、NH4+的溶液中逐滴加入过量NaOH溶液 ,依次发生哪些反应?

  10. 问题四：离子反应中的先后问题 例1.向含大量H+、Al3+、NH4+的溶液中逐滴加入NaOH溶液 ,现象? 沉淀 沉淀 NaOH NaOH B A 沉淀 沉淀 NaOH NaOH C D

  11. 问题四：离子反应中的先后问题 例1.向含大量AlO2-的溶液中逐滴加入HCl溶液 ,依次发生哪些反应? 例2.向含大量AlO2-、NH3·H2O的溶液中逐滴加入HCl溶液 ,依次发生哪些反应? 例3.向含大量OH-、AlO2-、 NH3·H2O 的溶液中逐滴加入过量HCl溶液 ,依次发生哪些反应?

  12. 思考：在KOH、Ca(OH)2的混合溶液中逐渐通入CO2气体至过量，判断此过程发生化学反应的先后顺序。写出离子方程式,沉淀图像？思考：在KOH、Ca(OH)2的混合溶液中逐渐通入CO2气体至过量，判断此过程发生化学反应的先后顺序。写出离子方程式,沉淀图像？ 思考．将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为

  13. 思考． 已知电离平衡常数： Ki1(H2CO3) >Ki(HClO) > Ki2(H2CO3)，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列离子方程式正确的是 • A．Fe3+与I－不能共存的原因：Fe3++2I－→Fe2++I2 • B．向NaClO溶液中滴加浓盐酸：ClO－+ H+→HClO • C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO－+CO2+ H2O→HClO+CO32－ • D．向含1molFeBr2溶液中通入1mol Cl2：2Fe2++2Br－+2Cl2→2Fe3++Br2+4Cl－ D

  14. 思考．已知HX为一元弱酸。某混合溶液中含有4mol NaX、2mol Na2CO3和1mol NaHCO3。往溶液中通入3mol CO2气体，充分反应后，气体全部被吸收，所得溶液中钠盐的量可能为 A

  15. 例3．用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH含量时，可先向混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂)，试回答： (1)滴定BaCO3能否溶解?为什么? (2)如用甲基橙为指示剂，对测定结果有无影响? 氯化钡法和双指示剂法

  16. 例4·向KCl、NaBr、KI混合溶液中逐渐加入AgNO3溶液时，先析出AgI，其次为AgBr，最后为AgCl。 优先沉淀原理

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