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实验七、离解平衡和沉淀溶解平衡 一、实验目的: 1 、加深理解同离子效应、盐类的水解ä PowerPoint Presentation
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实验七、离解平衡和沉淀溶解平衡 一、实验目的: 1 、加深理解同离子效应、盐类的水解作用及影响盐类水解的主要因素 2 、试验缓冲溶液的缓冲作用 3 、复习酸度计的使用反法 4 、加深理解沉淀-溶解平衡,沉淀生成和溶解的条件,了解分步沉淀及 沉淀的转化 二、实验原理: 1 、同离子效应:在弱电解质的溶液中加入含有相同的易溶电解质,使弱 电解质离解度降低的现象叫做同离子效应。 2 、盐类的水解与温度、浓度和酸度有关,升高温度、加水稀释、水解产 物中有沉淀或气体有利于水解。 3 、缓冲溶液、缓冲作用。 4 、容度积规则的应用: 三、主要实验仪器设备:

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Presentation Transcript
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实验七、离解平衡和沉淀溶解平衡

一、实验目的:

1 、加深理解同离子效应、盐类的水解作用及影响盐类水解的主要因素

2、试验缓冲溶液的缓冲作用

3、复习酸度计的使用反法

4、加深理解沉淀-溶解平衡,沉淀生成和溶解的条件,了解分步沉淀及

沉淀的转化

二、实验原理:

1、同离子效应:在弱电解质的溶液中加入含有相同的易溶电解质,使弱

电解质离解度降低的现象叫做同离子效应。

2、盐类的水解与温度、浓度和酸度有关,升高温度、加水稀释、水解产

物中有沉淀或气体有利于水解。

3、缓冲溶液、缓冲作用。

4、容度积规则的应用:

三、主要实验仪器设备:

酸度计、台称、试管

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四、实验内容及方法:

1、电离平衡

(1)、弱电解质的同离子效应:

在两支试管中加入乙酸和指示剂甲基橙,其中一支 加入固体乙

酸铵,观察溶液颜色的变化。

(2)、设计实验,验证弱碱中的同离子效应。

2、盐类的水解:

(1)、配置100ml0.1mol.L-1的NaAc、NaCl、NH4Cl、NH4Ac溶液,测

定其PH。

(2)、将Fe(NO3) 3.9H2O固体溶于水,测其PH。

(3)、 NaAc溶液中加入酚酞,加热观察颜色的变化。

(4)、三份Fe(NO3) 3溶液:一份比较,二份加入2mol.L-1HNO31~2

滴,三份加热,观察现象比较并解释。

3、缓冲溶液的缓冲作用:在缓冲溶液中加入弱酸和弱碱测定比较其

PH。

4、沉淀-溶解平衡

(1)、沉淀的生成:

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使一定量的AgNO3 、Pb(NO3 ) 2溶液分别和K2CrO 4溶液反应,观察现

象并写出反应方程式。

  5滴0.1mol/L Pb(NO3 ) 2 和10滴0.1mol/L KI反应,观察现象并写

出反应方程式。

  5滴0.001mol/L Pb(NO3 ) 2 和10滴0.001mol/L KI反应,观察现象并写

出反应方程式。

  1ml饱和PbCl 2溶液逐滴加入饱和的NaCL溶液,观察现象并解释。

(2)、沉淀的溶解

   0.1mol/L MgCl 2 溶液10滴、加入2mol/L氨水5~6滴,观察现

象然后再逐滴加入1mol/L NH4Cl观察现象并解释。

   5滴饱和的(NH4)2 C2O4溶液和5滴0.1mol/LCaCl2溶液反应,观察

现象,然后逐滴加入 2mol/LHCl溶液,观察并解释。

试管中盛2 ml 蒸馏水,加入0.1mol/L Pb(NO3 ) 2 溶液1滴和0.1

mol/LKI溶液2滴,振荡并观察现象,然后加入少量固体 NaNO3 观察现象并

解释。

取1 ml0.1mol/L AgNO3 溶液,加入2mol/L 氨水1滴,观察现象再继

续逐滴加入2mol/L 氨水,观察现象并解释。

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取0.1mol/L ZnCl2溶液10滴,逐滴加入2mol/L NaOH溶液,观察

现象并解释,写出反应方程式

(3)、分步沉淀:

在试管中加入0.1mol/LAgNO32滴,0.1 mol/L Pb(NO3 ) 21滴,用

5 ml水稀释,摇匀,逐滴加入0.1mol/L KI,振荡,观察现象并解释。

在试管中加入0.1mol/LNa2S溶液2滴和0.1mol/LNaF 2滴,稀释

至4 ml,加入 0.1mol/LPb(NO3 ) 2 2~3滴,振荡试管,观察沉淀的颜

色,待沉淀沉降后,想清液中逐滴加入0.1mol/LPb(NO3 ) 2溶液,观察

沉淀的颜色。

(4)、沉淀的转化

在两支试管中各加入0.5 mol/L CaCl2 溶液10滴和0.5 mol/LNa2SO4

溶液10滴,剧烈振荡,分离沉淀,弃去清夜,在一支喊有沉淀的试管中

加入2mol/LHCl 溶液10滴,观察沉淀是否溶解。在另一支试管中加入1ml

饱和的Na2CO3溶液,振荡2~3min,使沉淀转化,离心分离,弃去清

夜,用蒸馏水洗涤沉淀1~2次,然后在沉淀中加入2mol/LHCl溶液10滴,

观察现象,写出有关反应方程式。

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五、实验应思考的问题:

1、影响化学反应速率的因素有哪些?

2、如何利用吕﹒查德里原理判断浓度、温度的变化对化学平衡移

动方向的影响?