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上海市新场中学 陈园园

公平竞争 强者胜 —— 无机竞争反应的规律和应用. 上海市新场中学 陈园园. 争夺电子 二 . 争夺质子 三 . 争夺离子. 氧化还原反应 离子互换反应. 氧化剂. e-. 还原剂. 酸性物质. H +. 碱性物质. 公平竞争反应. 一、争夺电子 —— 氧化还原反应. 【 学生实验 1】. (1) 向试管中加入 0.1mol/L KBr 与 KI 各 1 滴管 (2) 加入 CCl 4 2 滴管 (3) 再加入 1 滴 氯水 ，观察， 振荡 ，观察现象. (4) 再继续 逐滴 加入氯水 ( 约 2-3 滴 ) ，振荡，观察现象.

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Presentation Transcript

  1. 公平竞争 强者胜 ——无机竞争反应的规律和应用 上海市新场中学 陈园园

  2. 争夺电子 二.争夺质子 三.争夺离子 氧化还原反应 离子互换反应 氧化剂 e- 还原剂 酸性物质 H+ 碱性物质 公平竞争反应

  3. 一、争夺电子——氧化还原反应 【学生实验1】 (1)向试管中加入0.1mol/LKBr与KI各1滴管 (2)加入CCl42 滴管 (3)再加入1滴氯水，观察，振荡，观察现象 (4)再继续逐滴加入氯水(约2-3滴)，振荡，观察现象 (5)再继续逐滴加入氯水(约10-12滴)，振荡，观察现象 你的现象和结论？

  4. Br-、I-浓度 时间(S) Br-、I-浓度

  5. 【例题1】 将一定量氯水逐渐加入同浓度KBr、KI溶液 【强弱】还原性：I-> Br- 【小结】公平竞争 争夺电子 强者胜出 【用量】此过程可能发生的离子方程式有哪些？ ①少量Cl2 ②足量Cl2 ③介于两者之间

  6. (高考2013.16) 已知氧化性Br2 > Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量 的Cl2，产生反应的离子方程式为： a Fe2+ + b Br− + c Cl2 → d Fe3+ + e Br2 + f Cl−， 下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一 一对应，其中不符合反应实际的是（ ） A. 2 4 3 2 2 6 B. 0 2 1 0 1 2 C. 2 0 1 2 0 2 D. 2 2 2 2 1 4 B 强弱 、 用量、系数关系

  7. 氧化性增强 还原性增强 【氧化还原序列】 ——反应可行性问题 MnO2 Cl2 Br2 Fe3+ I2 Mn2+ Cl− Br− Fe2+ I-

  8. 氧化剂 还原剂混合物 还原性增强 【氧化还原序列】 ——反应序列问题 MnO2 Cl2 Br2 Fe3+ I2 Mn2+ Cl− Br− Fe2+ I-

  9. Cu2+ 析出铜 氧化性 Cu2+ > H+ H+ 产生氢气 氧化性 H+ >Na+ 【总结】 一、争夺电子——氧化还原反应 1、比较某物质或离子氧化性 / 还原性强者胜出 2、争夺电子——可延伸到原电池的电极判断和电解池中的电极产物判断

  10. 二、争夺质子——离子互换反应 【例题2】把少量盐酸加入同浓度的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中，如何反应？ 酸越弱，给出H+能力越弱 对应酸根则结合H+能力就越强；

  11. 酸性(失质子)增强 离子混合物 碱性(接受质子)增强 【酸碱性序列】 ——反应序列问题 H3O +CH3COOHH2CO3 HCO3− H2O H2OCH3COO− HCO3− CO32-OH −

  12. 【酸碱性序列】 ——反应可行性问题 H2CO3 HCO3− HCO3− CO32-

  13. 【试一试】 1、在含有的H+ 、NH4+、Al3+的溶液中，逐滴加入适量NaOH溶液，如何反应？ ①H+、 NH4+ + NaOH溶液，如何反应？ ②NH4+ 、Al3+ + NaOH溶液，如何反应？

  14. BC (高考2011.21) 在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能 发生的反应的离子方程式是( ) A．Fe2++SO42-+Ba2++2OH－→ BaSO4+Fe(OH)2↓ B．NH4++ Fe3++2SO42－+2Ba2++ 4OH- → 2BaSO4↓ + Fe(OH)3↓ + NH3∙H2O C．2Fe3+ + 3SO42－+3Ba2++ 6OH-→3BaSO4↓ + 2Fe(OH)3↓ D．3NH4++ Fe3++3SO42－+3Ba2++ 6OH- → 3BaSO4↓ + Fe(OH)3↓ + 3NH3∙H2O

  15. 【总结】 二、争夺质子——离子互换反应 1、强者胜 （夺质子能力更强，形成更弱酸 更弱电解质） 水是第一产物 异电相吸 “假设法”是工具 2、争夺质子——可延伸到多种弱离子水解能力强弱的比较，“越弱越水解”

  16. 与Ag+结合能力增强 三、争夺离子(生成沉淀)——离子互换反应 【例题3】向0.1mol/LKCl、KI混合溶液中滴加AgNO3，先出现的现象是？ 【学生实验2】 F − Cl− Br−I- (1)向试管中加入KCl溶液 1滴管 (2)加入AgNO3 1滴管，振荡，观察现象 (3)再加入KI 溶液 1滴管，振荡，观察现象 AgX水溶解减小

  17. 【试一试】 Cu(OH)2 1、25℃，向浓度为0.1mol/LMgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴滴加氨水，先生成 沉淀。 (25℃时，Cu(OH)2比Mg(OH)2溶解度更小) （已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]= 5.61×10－12, KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。）

  18. 公平竞争 强者胜 一.争夺电子 强者胜（还原性或氧化性强） 二.争夺质子 强者胜（夺质子能力强，即更弱电解质） 三.争夺沉淀试剂 强者胜（结合生成更难溶的物质）

  19. 【练习1】 1.将足量Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中。在此过程中溶液的pH与Cl2用量的关系示意图是(溶液体积变化忽略不计，且不考虑Cl2与水反应) () A

  20. 【练习2】 2.（08年上海化学·31） 达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。取该碱式盐3.01 g，加入2.0 mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5 mL时开始产生CO2，加入盐酸至45.0 mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。 分析：这道题考察H+与OH-、CO32-、HCO3-反应的顺序。

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