1 / 13

Stechiometrické výpočty 1

Stechiometrické výpočty 1. VY-32-INOVACE- CHE-111. AUTOR: Ing. Ladislava Semerádová. ANOTACE: Výukový materiál je určen pro studenty 1.ročníku SŠ. Může být použit při výkladu a procvičení stechiometrických výpočtů. KLÍČOVÁ SLOVA: stechiometrické výpočty, klíčová složka, stechiometrický poměr.

favian
Download Presentation

Stechiometrické výpočty 1

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Stechiometrické výpočty 1 VY-32-INOVACE-CHE-111 AUTOR: Ing. Ladislava Semerádová ANOTACE: Výukový materiál je určen pro studenty 1.ročníku SŠ. Může být použit při výkladu a procvičení stechiometrických výpočtů KLÍČOVÁ SLOVA:stechiometrické výpočty, klíčová složka, stechiometrický poměr

  2. Stechiometrické výpočty -postup výpočtu 1) podle zadání zapíšeme reakční schéma 2) vyčíslíme reakci 3) určíme klíčovou složku – složka, která je určena alespoň dvěma údaji, z nichž lze vypočítat látkové množství 4) vypočítáme látkové množství klíčové složky 5)z poměru stechiometrických koeficientů vypočítáme látkové množství kterékoliv složky 6) z látkového množství lze vypočítat další veličiny např.hmotnost, objem…

  3. Druhy stechiometrických výpočtů 1) výpočet množství reaktantů a produktů potřebných k uskutečnění reakce 2) výpočet čistého výtěžku

  4. Příklad 1 Sulfan lze připravit reakcí FeS s kyselinou chlorovodíkovou vypočítejte: A) kolik g chloridu železnatého vznikne reakcí 250 g sulfidu železnatého B) jaký objem sulfanu vznikne

  5. 1) podle zadání zapíšeme reakční schéma 2) vyčíslíme reakci • FeS + 2HCl FeCl2 + H2S • m=250 g m = ? V = ? • M =80 g/mol M =126,7g/mol • 3) určíme klíčovou složku klíčová složka = FeS – lze určit látkové množství

  6. 4)vypočítáme látkové množství klíčové složky • n (FeS) = mFeS = 250 = 3,125mol M (FeS) 80 5) z poměru stechiometrických koeficientů vypočítáme látkové množství kterékoliv složky • n (FeCl2) =n (FeS) = 3,125 mol • n (H2S) = n (FeS) = 3,125 mol

  7. 6) z látkového množství lze vypočítat další veličiny např.hmotnost, objem… • m (FeCl2) = n(FeCl2) .M (FeCl2) = 3,125.126,7 =395,9 = 396 g • V (H2S) = n .Vm = 3,125.22,4 = 70 dm3 • vyjdeme ze znalosti tvz.molárního objemu plynu Vm = 22,4 dm3/mol 1 mol jakéhokoliv plynu zaujímá objem 22,4 dm3

  8. Odpověď: Reakcí 250 g sulfidu železnatého s kyselinou chlorovodíkovou vznikne 369 g chloridu železnatého a 70 dm3 sulfanu.

  9. Příklad 2 Zjistěte, jaké hmotnosti dusíku a vodíku musí zreagovat, aby vzniklo 1 kg amoniaku.Určete také jejich objem. N2 (g) + 3 H2 (g)2 NH3 (g) m=? m= ? m = 1 kg =1000g M = 28 g/mol M= 2 g/mol M= 17 g/mol

  10. látkové množství klíčové složky n(NH3) = m(NH3) = 1000 = 58,8 mol M(NH3) 17 • látkové množství reaktantů n (N2 ) = 1 . n(NH3) = 58,8 = 29,4 mol 22 n(H2) = 3 n(NH3) = 3 . 58,8 = 88,2 mol 22

  11. výpočet hmotnosti a objemu reaktantů m(H2) = n(H2) . M(H2) = 88,2 .2 = 176,4 g V(H2) = n(H2) . Vm(H2) = 88,2 .22,4 = 1976 dm3 m(N2)=n(N2) .M(N2) = 29,4 .28 = 832,6 g V (N2)=n (N2) Vm(N2) = 29,4 .22,4 = 659 dm3

  12. Odpověď Na přípravu 1 kg amoniaku je potřeba 176,4 g vodíku (1976 dm3) a 832,6 g dusíku (659 dm3).

  13. POUŽITÉ ZDROJE: DUŠEK, Bohuslav a Vratislav FLEMR. Obecná a anorganická chemie pro gymnázia. SPN, 2007. ISBN 80-7235-369-1. Klouda P. Obecná a anorganická chemie. třetí. Ostrava: Pavel Klouda, Ostrava, 2004. ISBN 80-86369-10-2. www.glassschool.cz

More Related