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Presentation Transcript

  1. Funciones Inorgánicas Lic. Amalia Vilca Pérez

  2. “Con esfuerzo y perseverancia podrás alcanzar tus metas.”

  3. Compuestos Inorgánicos Los compuestos químicos inorgánicos son sustancia de origen mineral, como el agua, la sal, el plomo, el oro, el oxígeno, el talco y el yeso. Estuvieron en nuestro planeta desde sus orígenes, mucho antes de la aparición de la vida. La química del siglo XVIII y principios del XIX -que condujo a la teoría atómica, la tabla periódica y la radioquímica- fundamento sus investigaciones en compuestos inorgánicos sencillos, como gases y sales.

  4. ¿Cómo nombramos los compuestos? Desde el nacimiento de la química moderna, se han fijado normas para designar las sustancias. El conjunto de estas normas se denomina nomenclatura química científica. Actualmente las nomenclaturas de mayor uso son la nomenclatura tradicional, y la estequiométrica o racional. En el desarrollo de este capítulo se hace uso de la nomenclatura tradicional porque menciona el tipo de compuesto, es aplicable a casi todo compuesto y tiene amplia difusión.

  5. Nombres Comunes: El nombre de muchas sustancias existió en el lenguaje popular antes de cualquier nomenclatura científica. Esas denominaciones se usan en la actualidad para presentaciones comerciales. Para referirse a elementos o compuestos puros siempre se emplean nombre químicos.

  6. Por el número de elementos que constituyen a un compuesto químico se clasifican en: • Binarios: dos elementos diferentes • Ternarios: tres elementos diferentes • Cuaternarios: cuatro elementos diferentes Ejemplos: NaCl NH4Cl Na2HPO4

  7. En una fórmula química, primero va el elemento positivo (es decir, el elemento con mayor facilidad para perder electrones en la unión de átomos) o el iónpoliatómico positivo. CATIÓN

  8. En segundo término se escribe el elemento negativo (es decir, el elemento con mayor facilidad para ganar electrones) o el iónpoliatómico negativo. ANIÓN

  9. Todos los compuestos son eléctricamente neutros, es decir todas las fórmulas químicas por consecuencia deben de estar eléctricamente neutras. • NaClcloruro de sodioNa(+)Cl(-) • MgOóxido de magnesioMg(2+)O(2-)

  10. Para que se comprenda el porqué de cada uno de los nombres de los diferentes compuestos químicos, es necesario que se vea al menos en forma breve las principales funciones de la química inorgánica

  11. Funciones Químicas Inorgánicas Una función química es una familia de compuestos con propiedades químicas semejantes. Las funciones químicas inorgánicas son cinco: óxidos, hidróxidos, ácidos, hidruros y sales. El grupo funcional es el átomo o grupo de átomos que identifica a cada función química. Por ejemplo, el grupo OH es el grupo funcional de los hidróxidos. NaOH Hidróxido de sodio Ca(OH) Hidróxido de calcio

  12. Valencia • La formación de compuestos se puede explicar mediante el concepto de valencia, la cual se define como la capacidad de combinación que presentan los átomos de los diferentes elementos (es un número) Las valencias se pueden ver en la tabla periódica de los elementos Por ejemplo: Na(1+) Cl Na O Na2O O (2-) Al Cl AlCl3 Cl (1-) Cl Na Al (3+) Hay elementos que tienen más de una valencia, es decir, tienen valencias variables

  13. Funciones Inorgánicas

  14. REGLAS para asignar números de oxidación Al formular los compuestos tendremos en cuenta: -Todos los elementos no combinados tienen número de oxidación cero. -El oxígeno actúa con número de oxidación -2 en casi todos sus compuestos. Son excepción los peróxidos, en los cuales es donde actúa con -1. -El número de oxidación del hidrógeno es +1, excepto en los hidruros metálicos, donde en los cuales e trabaja con -1.

  15. -En toda molécula, la suma algebraica de los números de oxidación afectados por los subíndices correspondientes debe ser cero. -Un ion poli atómico está formado por varios elementos. La carga neta es la suma algebraica del número de oxidación de los elementos que lo forman, afectados por sus respectivos subíndices.

  16. Actividad Recorta rectángulos con las medidas que a continuación se te indican: Los elementos de carga +1 o -1 deberán ser 5 X 2.5 cm. Los elementos que tengan dos cargas eléctricas (+ o -) los rectángulos serán de 5 X 5 cm Los elementos que tengan tres cargas eléctricas (+ o -) Puedes elaborar mas elementos pero emplea los que se dan en el siguiente cuadro

  17. Elementos positivos y negativos (elementos que elaboraras)

  18. Ejemplos de elementos de con una carga eléctrica positiva y negativa. Ejemplos de elementos de con dos cargas eléctricas positivas y negativas. Puedes observar que las cargas se equilibran. Obtienes dos fórmulas: Na Cl Cloruro de Sodio Ca O Óxido de calcio

  19. ¿Qué sucede cuando se quiere formar la fórmula del hidróxido de aluminio? Buscamos el rectángulo de (Al++ +) y los rectángulos (tres ) de hidróxido (OH -) que nos indican que en una molécula de hidróxido de aluminio intervienen 1 átomo de aluminio y tres del radical hidróxido (OH -) , por tanto la formula será Al (OH)3 . El paréntesis se emplea par indicar que son tres hidróxidos + + + Al Hay equilibrio de cargas, la fórmula del hidróxido de aluminio es Al(OH)3 Realiza mas ejercicios

  20. Qué sucede cuando combinas al Al (+ + +), con el O (--)? + + + Al La formula se equilibra con seis cargas positivas y seis negativas, el resultado es Al2O3 + + + Al

  21. Gracias

  22. Función Óxidos Lic. Amalia Vilca Pérez

  23. “Nunca consideres el estudio como una obligación, sino como una oportunidad para penetrar en el bello y maravilloso mundo del saber.” Albert Einstein.

  24. Función Óxidos Los óxidos son compuestos que resultan de la combinación del oxígeno con cualquier otro elemento. Eloxígeno se combina fácilmente con la mayoría de los elementos de la tabla periódica. Agrupamos, entonces, a los óxidos en dos grandes categorías: óxidos básicos y óxidos ácidos, diferentes en cuanto a origen y características.

  25. Óxidos Básicos o Metálicos Los óxidos básicos se forman cuando el elemento que se combina con oxígeno es un metal. Metal + Oxígeno = Óxido básico 2Ca + O2           =           2CaO Como su nombre lo indica, los óxidos básicos sometidos a la acción del agua producirán compuestos de carácter básico o alcalino.

  26. Formulación: Para escribir directamente la fórmula: -Escribimos los símbolos del metal y del oxígeno. -Intercambiamos los números de oxidación sin el signo y lo escribimos como subíndices. Si es posible, simplificamos.

  27. Nomeclatura: Nomenclatura

  28. Óxidos Ácidos o Anhídridos Los óxidos ácidos resultan de combinar con oxígeno un no metal. Los óxidos no metálicos son gaseosos y al disolverse con el agua forman ácidos. No metal + oxígeno = óxido ácido C +     O2      = CO2

  29. Formulación: La fórmula del óxido no metálico se escribe como la de un óxido metálico. Escribimos los símbolos del no metal y del oxígeno. Intercambiamos números de oxidación sin signos y los escribimos como subíndices. Si son pares, se simplifican.

  30. Nomenclatura: Para nombrarlos se antepone el nombre común anhídrido al nombre del no metal. Para diferenciar varios óxidos del mismo no metal, se usan los prefijos hipo- inferior e híper- superior y los sufijos -oso e -ico, como se muestra:

  31. Nomenclatura:

  32. Propiedades de los óxidos metálicos o basicos La unión  se realiza a través de un enlace iónico. - Son formados especialmente por los elementos más electropositivos - Casi siempre forman compuestos cristalinos. -Al reaccionar con el agua forman bases o hidróxidos. - Presenta un punto de ebullición muy alto. -Tienen un elevado punto de fusión. -Cuentan con muy baja energía de ionización. - Muchos son insolubles en agua pero solubles en un medio acido. - Son de alta densidad. - Cuando los elementos son muy electropositivos, como los metales de los grupos IA y IIA, el oxido resultante se encuentra en estado sólido.- Producen la corrosión de los metales al estar expuestos al oxígeno del aire.

  33. Usos: - Los óxidos básicos se utilizan: En la industria para elaborar colorantes como masillas, producir fertilizante que combatan problemas de acidez en los suelos, etc.- El oxido de magnesio se utiliza en la fabricación de materiales refractarios, abonos y en la preparación de medicamentos contra la acidez de estomago. También como antídoto para muchos tipos de intoxicaciones.

  34. - El oxido de cinc se emplea tanto para la fabricación de pinturas y colorantes, como para la preparación de pomadas antisépticas y productos de cosmética.- El óxido de aluminio se emplea para trabajar metales y aleaciones de gran dureza.- El oxido de plomo se usa en la fabricación de vidrio y en la fabricación de sales de plomo y colorantes diversos.

  35. - La unión se realiza a través de un enlace covalente. • - Son formados por los elementos más electronegativos. • - Muchos de ellos son gaseosos.- En la presencia del agua producen ácidos y  en la presencia de bases, originan sal y agua.- Presentan punto de fusión muy bajo. • - Tienen un bajo punto de ebullición. • - Su energía de ionización es muy alta. • -Suelen ser poco densos.- Tienden a dar a los suelos un matiz rojizo. Propiedades de los óxidos ácidos o anhídridos

  36. Usos • Los óxidos ácidos se utilizan:En la industria para producir explosivos como la pólvora  y el oxido de uranio , metal radiactivo utilizado en las centrales nucleares. También se produce en las combustiones de combustibles como el carbón, el petróleo y todos sus derivados, leña, papel, etc. • El monóxido de carbono, gas tóxico, junto a los óxidos de azufre, nitrógeno y carbono son los principales causantes del deterioro de la capa de ozono • Algunos como los óxidos de nitrógeno, cloro y flúor,  son altamente venenosos.

  37. Propiedades de los óxidos básicos 1.    Tienen sabor amargo. 2.    Cambian el papel tornasol de rosado a azul, el anaranjado de metilo de anaranjado a amarillo y la fenolftaleína de incolora a rosada fucsia. 3.    Son jabonosas al tacto. 4.    Son buenas conductoras de electricidad en disoluciones acuosas. 5.    Son corrosivos. 6.    Reaccionan con los ácidos formando una sal y agua. 7.    Reacciona con los óxidos no metálicos para formar sal y agua.

  38. Propiedades de los óxidos ácidos 1.    Tienen sabor ácido como en el caso del ácido cítrico en la naranja. 2.    Cambian el color del papel tornasol azul a rosado, el anaranjado de metilo de anaranjado a rojo y deja incolora a la fenolftaleína. 3.    Son corrosivos. 4.    Producen quemaduras de la piel. 5.    Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas. 6.    Reaccionan con metales activos formando una sal e hidrogeno. 7.    Reacciona con bases para formar una sal mas agua. 8.    Reaccionan con óxidos metálicos para formar una sal mas agua

  39. GRACIAS …