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第三节　物质的量浓度

第三节　物质的量浓度. V. V m =. n. N=n •N A. m = n • M. 0.1. 1 、 4 克氢氧化钠相当于 molNaOH. 0.5. 2 、标准状况下， 11.2 升氢气是 molH 2. 0.5. 3 、 3.01 ×10 23 个 H ＋ 相当于 mol H ＋. 均一性. 溶液的特点. 稳定性. 溶质. 溶液的组成 ：. 溶剂. 溶液组成的表示方法：. 溶质的质量. 溶质的质量分数=. ×100%. 溶液的质量. 物质的量浓度.

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第三节　物质的量浓度

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Presentation Transcript

  1. 第三节　物质的量浓度

  2. V Vm= n N=n•NA m = n•M 0.1 1、4克氢氧化钠相当于molNaOH 0.5 2、标准状况下，11.2升氢气是molH2 0.5 3、3.01×1023个H＋相当于mol H＋

  3. 均一性 溶液的特点 稳定性 溶质 溶液的组成： 溶剂 溶液组成的表示方法： 溶质的质量 溶质的质量分数= ×100% 溶液的质量

  4. 物质的量浓度 　　　　　以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 一、定义： 二、符号：CB 溶质的物质的量 三、表达式：物质的量浓度= 溶液的体积 nB = CB V 四、单位： 摩尔/升（ mol/L）或摩尔/立方米 （mol/m3） 五、注意： 1、体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。 2、溶质用物质的量表示，而不是用质量表示。

  5. nB nB = CB V CB = nB V V = CB 有关物质的量浓度的简单计算 1：1LNaOH溶液里含有O. 5molNaOH，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（ ） 0.5mol/L 2：2mol/L的NaCl溶液1000ml，含溶质NaCl的物质的 量为（ ） 2mol 3：已知某硫酸钠溶液的物质的量浓度为1mol/L，该 溶液中含硫酸钠的物质的量为3moL，则该溶液的体 积为（ ） 3L

  6. 讨论1：将342克C12H22O11（蔗糖）（C12H22O11的相对分子质量为342 ）溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L？ 讨论2：从1L1mol/L的C12H22O11溶液中取出100ml，取出 的C12H22O11溶液的物质的量浓度是多少？溶质质量、 溶剂质量、溶质质量分数、溶液密度怎样变化？ 结论：同一溶液，各部分是均一的。所以，无论取多少体 积，溶质的物质的量浓度相同，但溶质的物质的量不同。

  7. 问题与讨论 讨论3：体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液中所 含溶质的物质的量是否相同？所含溶质的质量是否相同？ 结论：物质的量相同，溶质的质量不一定相同。 讨论4：质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液 中，所含溶质的质量是否相同？所含溶质的物质的量是否相同？ 结论：溶质的质量相同，物质的量不一定相同。

  8. 例题1、将4gNaOH溶于水配成2L溶液，其物质的量浓度为多少？例题1、将4gNaOH溶于水配成2L溶液，其物质的量浓度为多少？ 解： 已知： m（NaOH)=4g M(NaOH)=40g/mol 求C(NaOH) Vaq=2L m(NaOH) 4g n(NaOH)= = = 0.1mol 40g/mol M(NaOH) n(NaOH) 0.1mol = = C(NaOH)= 0.05mol/L Vaq 2L 答：40克氢氧化钠溶于水配成2L溶液，物质的量浓度为0.05mol/L

  9. 1、将23.4gNaCl溶于水配成250mL溶液。计算溶液中溶质的物质的量浓度。

  10. 例题2、配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质量是多少？例题2、配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质量是多少？ 解： V[NaOH(ag)]=0.5L C(NaOH)=0.1mol/L M(NaOH)=40g/mol 求　m(NaOH) 0.05mol n(NaOH)= C(NaOH) • V[NaOH(ag)] = 0.5L × 0.1mol/L = n(NaOH) M(NaOH) 0.05mol × 40g/mol = 2g = m(NaOH)＝ • 答：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的 质量是2克

  11. 2、2L1.5mol/L的稀硫酸中，含H2SO4多少克？

  12. nB CB = 溶质的质量 V = ×100% 溶液的质量 巩固训练 物质的量浓度和溶液中溶质的质量分数的比较 物质的量浓度 溶质的质量分数 溶质的单位 mol g g 溶液的单位 L 公式 体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液中，所含溶质的物质的量相同，但溶质的质量不一定相同。 质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液中，所含溶质的质量相同，但溶质的物质的量不一定相同 特点 相同点 都是用来衡量溶液组成的物理量

  13. 作业： 　　把第一题第5、6小题，第二题第1小题都改为计算题

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