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思考 : 我们所学的化学反应有几种分类方法 ?

思考 : 我们所学的化学反应有几种分类方法 ?. 化合. 离子. 分解. 基本反应类型. 是否有离子参加. 化学反应. 置换. 非离子. 复分解. 放热. 氧化. 是否有电子转移. 反应热效应. 非氧化. 吸热. 氧化还原反应. 定义 :. 有电子转移的化学反应叫氧化还原反应. 实质 :. 电子转移 ( 得失或偏移 ). 特征 :. 元素化合价升降. ( 判断依据 ). 氧化还原反应. 关系 :. 化合价降低，得 e-. 生成物. 还原产物. 反应物. 氧化剂　　　. 化合价升高，失 e-. 还原剂　　　　　　　　.

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Presentation Transcript

  1. 思考:我们所学的化学反应有几种分类方法? 化合 离子 分解 基本反应类型 是否有离子参加 化学反应 置换 非离子 复分解 放热 氧化 是否有电子转移 反应热效应 非氧化 吸热

  2. 氧化还原反应

  3. 定义: 有电子转移的化学反应叫氧化还原反应 实质: 电子转移(得失或偏移) 特征: 元素化合价升降 (判断依据) 氧化还原反应 关系: 化合价降低，得e- 生成物 还原产物 反应物 氧化剂　　　 化合价升高，失e- 还原剂　　　　　　　　 氧化产物 还原产物＋氧化产物 氧化剂＋还原剂 连接反应前后不同　价态的同种元素 表示方法： “双线桥”法 线桥跨越等号 得失电子总数相等

  4. 例如： 化合价升高,被氧化.失去电子2Xe- ０ ０ ＋1 ＋2 CuO + H2 = Cu + H2O 化合价降低,被还原.得到电子2e-

  5. 练习：用双线桥表示下列氧化还原反应的电子转 移的方向和数目． CI2+2KI=2KCI+I2 Cu+CI2=CuCI2 2H2O=2H2+O2 -2Xe- +2Xe- +2Xe- -2e- -2X2e- -2Xe- MnO2+4HCI=MnCI2+CI2+2H2O +4Xe- +2e-

  6. 二．氧化还原反应与四种基本反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，凡是有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应是氧化还原反应． 三.氧化还原反应的基本规律： －－化合价有升必有降，电子有得必有失 １守恒律 ２强弱律 －－“剂性”强于“产物” ３价态律 －－高价氧，低价还，中双全 ４优先律－－在同一个反应环境中，氧化剂遇到多种还原剂时，首先与最强的还原剂反应，反之亦然

  7. 四.氧化还原反应的基本形式 强还原性 弱还原性 氧化剂+还原剂→还原产物+氧化产物 强氧化性 弱氧化性

  8. 例如:现有以下三个反应,(1).SO2+2H2O+2Fe3+=SO42-+2Fe2++4H+(2).MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2+2H2O(3).Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+例如:现有以下三个反应,(1).SO2+2H2O+2Fe3+=SO42-+2Fe2++4H+(2).MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2+2H2O(3).Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ 则依据以上三个反应,比较 Fe3+ Cl2 MnO2四种物质的氧化性强弱顺序________ MnO2> Cl2>Fe3+

  9. 练习:在反应 SO2+2H2S=3S+2H2O的反应中氧化产物和还原产物的质量比是A 1:1 B 1:2 C 2:1 D 3:1 C

  10. 例1. 在反应３CI2+6KOH=5KCI+KCIO3+3H2O中，得电子的原子和失电子的原子的原子个数比是？ 解: 化合价升高,失去1X5e- ,被氧化 ３CI2+6KOH=5KCI+KCIO3+3H2O 化合价升降低,得到5Xe- ,被还原 得电子原子 失电子原子 5:1

  11. 例2.在８NH3+３CI2=6NH4CI+N2反应中，被氧化的NH3与未被氧化NH3的分子个数之比是？例2.在８NH3+３CI2=6NH4CI+N2反应中，被氧化的NH3与未被氧化NH3的分子个数之比是？ 0 0 -1 -3 -3 解： ８NH3+３CI2=N2+6NH4CI 未被氧化的NH3共有6分子 被氧化的N原子共有2个 参加反应的NH3共有8分子 被氧化的NH3是2分子 1:3

  12. 离子问题: 一.离子方程式的书写1.记住:(1)必须以离子形式表示的:即在水溶液中全部以离子形式存在的有:①强酸,②强碱 ③所有的可溶性盐. (2)必须以分子形式表示的:①所有的单质,②所有的氧化物,③所有的气体,④所有的弱电解质,⑤所有的难溶物.

  13. 2.书写时应注意:(1).产物正确:能拆一定拆.(2).必须遵循两个守恒:质量定恒和电荷守恒.(3).书写方法:①写 ②拆 ③删 ④查 ⑤平 (熟练时可一次写成)

  14. 二.离子共存1.总的规律:相互反应一定不能大量共存,只有不相互反应的才可大量共存!2.相互反应的几种可能:①结合生成沉淀.②结合生成气体.③结合生成弱电解质(包括生成水).④发生氧化还原反应.二.离子共存1.总的规律:相互反应一定不能大量共存,只有不相互反应的才可大量共存!2.相互反应的几种可能:①结合生成沉淀.②结合生成气体.③结合生成弱电解质(包括生成水).④发生氧化还原反应.

  15. 下列离子方程式的书写是否正确,为什么 (A)铁跟稀硫酸反应： 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ (B)碳酸氢钠跟硝酸反应： CO32-+2H+=H2O+CO2↑ (C)大理石与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O (D)氢氧化钠和醋酸(一种弱酸): H++OH-=H2O × × × ×

  16. 下列离子方程式是否正确,为什么? A.金属钠和水反应:Na+H2O=Na++OH-+H2 B.氧化钠与水反应：O2-+H2O=2OH- C.碳酸氢钠溶液和烧碱：HCO3-+OH-=CO2+H2O D.硫酸铜与氢氧化钡反应：Cu2++2OH-=Cu(OH) 2↓ × × × ×

  17. 下列离子可大量共存的是: A.K＋NH4＋HCO3－OH－B.SO32－SO42－H＋Na＋ C.Fe3＋Cu2＋SO42－OH－D.Cu2＋Fe3＋SO42－NO3－ D

  18. 无色溶液中可大量共存的离子是: A.Cu2＋, SO42－、Fe3＋、Cl－B.Ba2＋、Na＋、NO3－、CO32－ C.MnO4－,Fe2＋ 、Na＋ 、SO42－D.Na＋ 、NO3－、K＋ 、SO42－ D

  19. 在强酸性溶液中能大量共存的是 A.Na＋,K＋,CO32－,SO42－B.Cu2＋,SO42－,HCO3－,Na＋ C.Cu2＋,SO42－,NO3－,Fe3＋D.OH－,Na＋,Mg2＋,SO42－ C

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