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专题二 第一单元

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专题二 第一单元 - PowerPoint PPT Presentation


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专题二 第一单元. 二 . 化学反应的限度 德育目标:理解化学与生活的联系。 知识目标: 1 .知道许多化学反应在一定条件下是可逆的。 2 .学会可逆反应的表示方法。 3 .通过实验了解化学反应的限度。 4 .通过分析一定条件下的可逆反应中化学反应速率随时间的变化情况,认识化学平衡状态。 能力目标:培养学生探究实验的能力,分析推理能力。. 思考:. 1 、什么是可逆反应?. 2 、氯水中含有哪些微粒?. 3 、一定条件下 2molSO 2 与 1molO 2 反应能否得 2molSO 3 ?. 2.

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专题二 第一单元

二.化学反应的限度

德育目标:理解化学与生活的联系。

知识目标:

1.知道许多化学反应在一定条件下是可逆的。

2.学会可逆反应的表示方法。

3.通过实验了解化学反应的限度。

4.通过分析一定条件下的可逆反应中化学反应速率随时间的变化情况,认识化学平衡状态。

能力目标:培养学生探究实验的能力,分析推理能力。

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思考:

1、什么是可逆反应?

2、氯水中含有哪些微粒?

3、一定条件下2molSO2与1molO2反应能否得2molSO3?

2

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Cl2+H2O HCl+HClO

Cl2+H2O HCl+HClO

Cl2+H2O HCl+HClO

Cl2+H2O HCl+HClO

1、可逆反应

(1)定义:在同一反应条件下,既可以向正反应方向进行,同时又可以向逆反应方向进行的反应。

请问:点燃氢气和氧气的混合物可剧烈地化合生成水,电解水时又可生成氢气和氧气,这是不是一个可逆反应?为什么?

slide4

实验一

FeCl3溶液与KI溶液反应,有碘单质产生

溶液由黄色变为褐色

发生萃取,下层溶液呈紫红色

有碘单质产生

溶液变为血红色

FeCl3没有完全反应

结论:Fe3+并未完全转化为Fe2+,反应是个可逆反应。反应没有完全进行,同时存在Fe3+、Fe2+,反应有一定的限度。 2Fe3+ +2I- 2Fe2++I2

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小结:

1、可逆反应

(1)定义:在同一反应条件下,既可以向正反应方向进行,同时又可以向逆反应方向进行的反应。

(2)大部分化学反应都是可逆反应。

(3)可逆反应的特点: ①正反应和逆反应发生的条件相同;

②反应物、生成物共同存在;

③可逆反应有一定的限度。

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交流与讨论:氮气与氢气反应

1.开始时,v(正反应) 最大,v(逆反应)为零。

2. 随着反应的进行, v(正反应)逐渐减小,

v(逆反应)逐渐增大。

3.当反应到一定时间,会达到这种状态:

v(正反应)= v(逆反应) ,此时正反应速率和逆反应速率相等,反应物和生成物的浓度不再发生变化。

这种状态就叫做化学平衡状态。

6

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2、化学平衡

(1)化学平衡状态的建立:

可逆反应在一定条件下进行到一定程度时,正反应速率和逆反应的速率相等,反应物和生成物的浓度不再发生变化,反应达到化学平衡状态。

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在一个固定容积的密闭容器中,放入2molSO2和1molO2,在一定温度和有催化剂存在时发生反应,反应的化学方程式是____________,一段时间后,发现SO2、O2、SO3的浓度保持不变。这个过程可以用下面两个图表示:在一个固定容积的密闭容器中,放入2molSO2和1molO2,在一定温度和有催化剂存在时发生反应,反应的化学方程式是____________,一段时间后,发现SO2、O2、SO3的浓度保持不变。这个过程可以用下面两个图表示:

v

v

v

v

C

C

C

C

催化剂

v

v

v

v

SO

SO

SO

SO

2SO2+O2

2SO3

正反应

正反应

正反应

正反应

2

2

2

2

图Ⅰ

O

O

O

O

2

2

2

2

SO

SO

SO

SO

v

v

v

v

3

3

3

3

逆反应

逆反应

逆反应

逆反应

0

0

0

0

0

0

0

0

t

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时间

时间

时间

时间

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t

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t

t

t

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时间

时间

时间

时间

t

t

t

t

1

1

1

1

1

1

1

1

图Ⅰ

图Ⅰ

图Ⅰ

图Ⅱ

(1)图Ⅰ中t1时刻,各气体的浓度不再变化,反应是否已停止?

(2)正、逆反应的速率与反应物、生成物的浓度有什么关系?

(3)图Ⅱ中t1时刻起,v正反应=v逆反应,请从微观的视角,分析反应体系中的物质的变化。

(4)我们说,t1时刻以后反应达到平衡状态,请根据以上分析,说出化学平衡状态有什么特点。

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2、化学平衡

(2)化学平衡的特征:“动”、“等”、“定”、“变”

①“动”:化学平衡是一个动态平衡;

②“等”:平衡时正反应和逆反应的速率相等且

大于0;

③ “定”:平衡时反应物和生成物的浓度保持

不变;

④ “变”:改变外界条件时,平衡会发生移动。

(旧的平衡将被破坏,并在新的条件下建立新

的平衡。)

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1.在一定温度下,反应A2(g)+B2(g) 2AB(g) 达到平衡状态的标志是( )

A.单位时间生成n molA2同时生成n molAB

B.容器内的总压强不随时间变化

C.单位时间生成2n molAB同时生成n molB2

D.单位时间生成n molA2同时生成n molB2

2.对于一定条件下的可逆反应

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),能说明反应已达到平衡状态的是( )

A.体积分数NH3%=N2% B.c(NH3)保持不变

C.反应体系的压强不变 D.c(NH3)∶c(N2)∶c(H2)=2∶1∶3

C

BC

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3.在一定温度下,反应2NO2 N2O4达到平衡的标志是:( )

A.混合气体的颜色不随时间而变化

B .数值上v(NO2)生成= 2v(N2O4)消耗

C.单位时间内反应物减少的分子等于生成物增加的分子数

D.压强不随时间的变化而变化

E.混合气的平均相对分子质量不变

ADE

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4.可逆反应N2+3H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是( )

A.3v正(N2)=v正(H2)

B.v正(N2)=v正(NH3)

C.v正(H2)=3 v逆(NH3)

D.3v正(N2)=v逆(H2)

D