Запісочна Людмила Володимирівна,

1. Основні класи неорганічних сполук Запісочна Людмила Володимирівна, учитель Лебедівської загальноосвітньої школи І-ІІІ ступенів Кам’янської районної ради

2. Класифікація неорганічних сполук

3. Оксиди – це бінарні сполуки будь-якого хімічного елемeнта з Оксигеном. В оксидах Оксиген завжди двохвалентний Несолетвірні оксиди – це реакційно здатні сполуки, що вступають у хімічні реакції, в результаті яких солі не утворюються. Солетвірні – це такі оксиди, що вступають у реакції, в результаті яких утворюються солі.

4. Класифікація оксидів

5. ExOy • Основними називаються оксиди, сполуки яких з водою є основами. • Кислотними називають оксиди, сполуки яких з водою є кислотами. • Амфотерними називають оксиди, яким відповідають амфотерні гідроксиди.

6. Назви оксидів В назвах оксидів спочатку називають елемент, після якого вказують римськими цифрами (без відступу) у дужках його валентність і додають слово оксид. Якщо елемент у сполуках має постійну валентність, то її не вказують. Cr2O3 – хром(ІІІ) оксид; N2O5 – нітроген(V) оксид; CO – карбон(ІІ) оксид; Na2O – натрій оксид; B2O3 – бор оксид.

7. Хімічні властивості оксидів

8. Перевірте свої знання!допишіть рівняння реакцій: • SO3 + H2O = • CaO + H2O = • SO3 + CaO = • ZnO + H2SO4 = • ZnO + NaOH =

9. Добування оксидів: 1. Безпосереднєсполучення простої речовини з киснем (за різних умов): С + О2 = СО2; 4K + O2 = 2K2O. 2. Горіння складних речовин: CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O. 3. Розкладання при нагріванні оксигеновмісних сполук: CaCO3 = CaО + СО2↑; 2Сu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 ↑ + O2 ↑; 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O.

10. Кислоти – це складні речовини, що містять атоми Гідрогену, здатні заміщуватися на метал, та кислотний залишок

11. Хімічні властивості кислот:

12. Перевірте свої знання!Допишіть рівняння реакцій: H2SO4 + Zn = H2SO4 + ZnO = HCl + NiO = HNO3 + NaOH = HCl + Na2SiO3 =

13. Добування кислот: 1. При взаємодії кислотних оксидів з водою: SO3 + H2O = H2SO4; N2O5 + H2O = 2HNO3. 2.Якщо оксиди не розчиняються у воді, то відповідні їм кислоти добувають непрямим способом, а саме дією іншої кислоти (найчастіше сульфатної) на відповідну сіль:Na2SiO3 + H2SO4 = H2SiO3↓. 3. Безкисневмісні кислоти добувають синтезом з водню і неметалу з наступним розчиненням водневої сполуки у воді. Це HCl, HBr, HJ, H2S: H2 + Cl2 = 2HCl

14. Правила безпеки життєдіяльності при роботі з кислотами Працювати в захисних рукавичках; При попаданні кислоти на шкіру промити уражену ділянку проточною водою; Обробити 5%-им розчином питної соди; При розведені концентрованої сульфатної кислоти спочатку наливати воду, потім – кислоту у воду.

15. Гідроксиди – це складні речовини, утворені металічними елементами та гідроксильними групами Число гідроксильних груп у молекулі гідроксиду відповідає валентності металу і визначає кислотність основи: NaOH – однокислотна основа; Ca(OH)2– двокислотна основа. Валентність гідроксогрупи дорівнює І.

16. Класифікація гідроксидів

17. Назви гідроксидів Назви гідроксидів складаються з назви металу, після якого вказують римськими цифрами (без відступу) у дужках його валентність та слово гідроксид. Fe(OH)2 – ферум(ІІ) гідроксид; Ni(OH)2 – нікель(ІІ) гідроксид; NaOH – натрій гідроксид.

18. Хімічні властивості гідроксидів:

19. Перевірте свої знання!Допишіть рівняння реакцій: • Mg(OH)2 + SO2 = • Ca(OH)2 + Al2O3 = • Mg(OH)2 + H2SO4 = • Ca(OH)2 + Zn(OH)2 = • NaOH + ZnCl2 =

20. Добування гідроксидів: • При взаємодії металів або їх оксидів з водою: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑; Na2O + H2O = 2NaOH. 2. Нерозчинні у воді основи добувають непрямим способом, а саме: дією лугів на водні розчини відповідних солей: FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4; AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl.

21. Правила безпеки життєдіяльності при роботі з лугами - Працювати в захисних рукавичках, захисному одязі та захисних окулярах; - При попаданні кислоти на шкіру промити уражену ділянку великою кількістю проточної води; - При попаданні лугу в очі негайно промити їх розчином борної кислоти аптечного виготовлення; • Розлитий луг нейтралізувати оцтом.

22. Індикатори речовини або тіла, за допомогою яких виявляють конкретну ознаку речовини, тіла або матеріалу

23. Cолі – це складні речовини, утворені атомами металів і кислотними залишками

24. Солі • Середні – це продукти повного заміщення всіх атомів Гідрогену кислоти на атоми метелічного елемента (чи металоподібну групу). • Кислі – це продукти заміщення лише частини атомів Гідрогену в молекулі кислоти на атоми металічного елемента. • Основні – продукти заміщення лише частини гідроксогруп основ (амфотерних гідроксидів) на кислотні залишки.

25. Назви солей найважливіших кислот Номенклатура солей

26. Назви солей • Fe(NO3)3 – ферум(ІІІ) нітрат; • Na2SO4 – натрій сульфат; • KHCO3 – калій гідрогенкарбонат; • NaH2PO4 – натрій дигідрогенортофосфат; • Mg(OH)NO3 – магній гідроксонітрат; • Al(OH)2Cl – алюміній дигідроксохлорид.

27. Хімічні властивості солей:

28. Перевірте свої знання!Допишіть рівняння реакцій: • CuSO4 + Fe = • Ca3(PO4)2 + H2SO4 = • CrCl3 + NaOH = • BaCl2 + Na2SO4 =

29. Добування солей 1. Взаємодією кислот з основами (реакція нейтралізації) або амфотерними гідроксидами: Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O; Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O. 2. Взаємодією кислот з основними або амфотерними оксидами: MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O; ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O. 3. Взаємодія кислот з металами: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑. 4. Взаємодією кислот з іншими солями: H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl.

30. Добування солей 5. Взаємодія кислотних оксидів з основними або амфотерними: N2O5 + CuO = Cu(NO3)2; SO3 + ZnO = ZnSO4. 6. Взаємодія кислотних оксидів з основними або амфотерними гідроксидами: P2O5 + 6NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O; N2O5 + Zn(OH)2 = Zn(NO3)2 + H2O. 7. Взаємодія кислотних оксидів із солями: CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2↑.

31. Добування солей 8. Взаємодія сильних основ з амфотерними гідроксидами: Ba(OH)2 + Pb(OH)4 = Ba[Pb(OH)6]. 9. Взаємодія основ із солями: FeSO4 + 2KOH = Fe(OH)2↓ + K2SO4. 10. Взаємодія солей із солями: K3PO4 + 3CaCl2 = Ca3(PO4)2↓ + 6KCl. 11. Взаємодія солей з металами, що мають вищу активність, ніж метали, які входять до складу солей: CuSO4 + Fe = Cu↓ + FeSO4.

32. Добування солей 12. Взаємодія металів з неметалами: Zn + Cl2 = ZnCl2. 13. Термічний розклад солей: 2KNO3 = 2KNO2 + O2↑; 2KClO3 = 2KCl + 3O2↑.

33. Прокласифікуйте речовини BaO HCl K2SO4 оксиди молодець помилка помилка NaOH CO2 Al2O3 помилка молодець молодець P2O5 Ba(OH)2 H2SO4 гідроксиди помилка молодець помилка Na3PO4 SO3 KOH помилка помилка молодець кислоти молодець помилка молодець HNO3 KCl H2S помилка молодець K2O H3PO4 Ca(OH)2 помилка Перевір свої знання солі помилка помилка молодець H2CO3 H2O CaCO3 молодець молодець помилка Na2S BaCl2 Mg(OH)2

34. Генетичний зв’язок це зв’язок між речовинами різних класів, що ґрунтується на взаємоперетворенні речовин і показує походження одних речовин від інших. У перекладі з гр. генетичний означає – такий, що стосується походження, вивчає розвиток чого-небудь.

35. Генетичний зв’язок неорганічних солук

36. Дякую за співпрацю!

37. Використані джерела • Ярошенко О.Г. Хімія: підручник для 8 класу загальноосвітнього навчального закладу. – К.: Освіта, 2008. – 208 c. • Пономарьова В.В. Основні класи неорганічних сполук: навчальний посібник. – Тернопіль: Мандрівець, 2013. – 96 с. • http://pedsovet.su/load/171.