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Problema de butano

Problema de butano. Estequiometría. Una bombona de butano (C 4 H 10 ) contiene 12 kg de este gas. Para esta cantidad calcula: a) El número de moles de butano. b) El número de átomos de carbono y de hidrógeno.

fabian
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Problema de butano

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  1. Problema de butano

  2. Estequiometría • Una bombona de butano (C4H10) contiene 12 kg de este gas. • Para esta cantidad calcula: • a) El número de moles de butano. • b) El número de átomos de carbono y de hidrógeno.

  3. Una bombona de butano (C4H10) contiene 12 kg de este gas. Para esta cantidad calcula: a) El número de moles de butano. b) El número de átomos de carbono y de hidrógeno. • La masa molecular del butano es 58 g/mol. Si un mol son 58 g, 12000 g serán: 1 mol = 207 mol n(butano) = 12000 g · 58 g a) Los moles de butano son 207 1 mol son 6,022·1023 moléculas, luego 207 mol será: 1,247·1026moléculas 207 mol · 6,022·1023 moléculas/mol =

  4. Una bombona de butano (C4H10) contiene 12 kg de este gas. Para esta cantidad calcula: a) El número de moles de butano. b) El número de átomos de carbono y de hidrógeno. El número de moléculas de butano es de 1,247·1026 b) La molécula de butano contiene 4 átomos de carbono y 10 de hidrógeno, por tanto: Átomos de C = 1,247·1026 moléculas · 4 átomos/molécula = 4,988·1026 átomos de carbono Átomos de H = 1,247·1026 moléculas · 10 átomos/molécula = 1,247·1027 átomos de hidrógeno

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