بسم الله الرحمن الرحيم

1. بسم الله الرحمن الرحيم وزارة التربية والتعليم ثانوية الامام الألوسي 1424هـ - 1425هـ

2. كيمياء الصف الثالث طبيعي الهالوجينات

3. الهالوجينات • الهالوجينات هي كلمة يونانية تعني منتجة الأملاح . اضغط التوزيع الالكتروني • الهالوجينات تحتوي سبع الالكترونات في مجالها الأخير • الهالوجينات( عناصر المجموعة السابعة في الجدول الدوري ) عدد الأكسدة = -1 • الهالوجينات هي : 1- الفلور F 2- الكلور Cl 3- البروم Br 5- الاستالين At 4- اليود I النهاية

4. الهالوجينات الكلور Cl الفلور F اليود I البروم Br النهاية

5. النهاية

6. الفلور F وجوده في الطبيعة : هو أكثر الهالوجينات انتشارا يوجد على شكل أملاح هي 1- ملح الفلورسبار " فلوريد الكالسيوم " CaF2 بلورة منفلوريد الكالسيوم 2- الكريولايتNa3AlF6 النهاية

7. تحضيره يحضر بالتحليل الكهربائي لمصهور أحد أملاحه خاصة فلوريد البوتاسيوم الحمضي KHF2 سؤال : علل صعوبة استخلاص الفلور بأستخدام املاحة؟ الجواب لأنه عامل مؤكسد قوي النهاية

8. النهاية

9. الكلور Cl وجوده في الطبيعة : 1- يندر وجوده حرا في الطبيعة ويوجد في الصخور النارية بنسبة ضئيلة. 2- يوجد على هيئة كلوريد الصوديوم NaCl في مياه البحار. 3- يوجد على هيئة رواسب ملحية بجوار البجر أوفي قاع البحيرات الجافة 4- في المملكة يوجد على هيئة رواسب ملحية في القريات والقصيم. ترسبات كلوريد الصوديوم على شاطىء البحر النهاية

10. تحضيره في المختبر : النهاية بتسخينثاني أكسيد المنجنيز (MnO2 ) مع حمض الكلور ( HCl ) ولمشاهدة التجربة بشكل مبسط اضغط هنا علل / يمرر غاز الكلور على الماء؟ لتخلص من الشوائب كلوريد الهيدروجين العالقة بالكلور حيث ان كلوريد الهيدروجين شديد الذوبان في الماء . أحد الأجهزه المستخدمة في تحضير الكلور 4HCl + MnO2 Cl2 + MnCl2 + 2H2O

11. تحضيره في الصناعة : 1- طريقة ديكون: بأكسدة غاز كلوريد الهيدروجين بأكسجين الهواء في وجود كلوريد النحاس كعامل مساعد: 4HCl+O2 2Cl2 + 2H2O طرق زيادة المردود الاقتصاديلطريقة ديكون : 1- إضافة أكسيد النتروجين كمحفزات . 2- إزالة الماء بواسطة H2SO4 وهذا يجعل التفاعل نحو النواتج . 2- التحليل الكهربي: لمصهور كلوريد الصوديوم النهاية

12. خواص الكلور: 1- غاز أصفر مائل للخضرة . 2- يزيل لون ورقة تباع الشمس المبللة بالماء بسرعة . 3- لا يؤثر على ورقة النشا المبللة بالماء. ورقة نشأ مبللة بالماء ورق تباع الشمس الازرق ورق تباع الشمس الازرق غاز الكلور غاز الكلور النهاية

13. تحضير البروم النهاية

14. البروم Br وجوده في الطبيعة : 1- البروم سائل أحمر غامق متطاير لا يوجد حرا في الطبيعة . 2-يوجد في مياه البحار والينابيع المالحة بكميات قليلة . 3- يوجد بكميات متوسطة في الطبقات العليا لرواسب البوتاسيوم على هيئة بروميد بوتاسيوم وبروميد مغنيسيوم . النهاية

15. تحضيره في الصناعة : يحضر بامرار غاز الكلور على محلول البروميد في برج مملوء بقطع الخزف ثم يجمع البروم المتكون ويكثف بالتبريد . النهاية احد مصانع البروم

16. تحضيره في المختبر : بتسخين بروميد البوتاسيوم مع حمض الكبريت وثاني أكسيد المنجنيز بعد اضافة الحمض للخليط التسخين 2KBr +3H2SO4 + MnO2 Br2 + MnSO4 + KHSO4 + 2H2O النهاية

17. خواص البروم : 1- سائل متطاير أحمر بني غامق 2- يزيل لون ورقة تباع الشمس المبللة بالماء ببطء. 3- يكسبورقة النشا المبللة بالماء لونا أحمر برتقالي . ورق تباع الشمس ورقة نشأ مبللة بالماء غاز البروم غاز البروم النهاية

18. النهاية

19. النهاية اليود I وجوده في الطبيعة : 1- يوجد على هيئة أملاح في مياه البحار بكميات قليلة . 2- يوجد بكميات متوسطة في بعض الأعشاب البحرية . 3- تحتوي رواسب النترات في شيلي على بعض يودات الصوديوم .

20. تحضيره في الصناعة : يحضر بالاختزال الكيميائي لليودات مثل يودات الصوديوم التي تختزل بمعامل مختزل مناسب اختزال IO3- I2 + ….. النهاية

21. النهاية تحضيره في المختبر : بتسخين يوديد البوتاسيوم مع حمض الكبريت وثاني أكسيد المنجنيز بعد اضافة الحمض للخليط التسخين 2KI + 3H2SO4 + MnO2 I2 + MnSO4 + KHSO4 + 2H2O

22. خواص اليود: 1- مادة صلبة ذات لون داكن وعند التسامي لون ارجواني (بنفسجي) 2- لا يزيل لون ورقة تباع الشمس المبللة بالماء. 3- يكسبورقة النشا المبللة بالماء لونا ازرق . ورق تباع الشمس ورقة نشأ مبللة بالماء ابخرة اليود ابخرة اليود النهاية

23. تم بحمد الله المصمم عبدالعزيز محسن asdx23@hotmail.com العودة للبداية