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第一章第二节　

第一章第二节　. 化学计量在实验中的应用. 第一课时 韩艳云. 生活小常识. 一打＝１２支. 　　学校全体的学生都参加了校运会的开幕式，如何快速的计算 在运动场上的学生人数？. 班集体. 学生个体 学校人数. 你知道吗？. 摩尔. 物质的量. 一滴水中所含的水分子数，让１０亿人去数， 每人每分钟数１００个，日夜不停的数，需要３万 年才能数完．. 个体数量大时，人们习惯以集体为单位统计个体数量 微观粒子的数量很大，我们将以 集体 为单位对其进行计算. （单位）. （物理量）. 一、 物质的量

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第一章第二节　

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  1. 第一章第二节　 化学计量在实验中的应用 第一课时 韩艳云

  2. 生活小常识 一打＝１２支 　　学校全体的学生都参加了校运会的开幕式，如何快速的计算 在运动场上的学生人数？ 班集体 学生个体学校人数

  3. 你知道吗？ 摩尔 物质的量 一滴水中所含的水分子数，让１０亿人去数， 每人每分钟数１００个，日夜不停的数，需要３万 年才能数完． 个体数量大时，人们习惯以集体为单位统计个体数量 微观粒子的数量很大，我们将以集体为单位对其进行计算 （单位） （物理量）

  4. 一、物质的量 1、定义：表示微观粒子集合多少的一个物理量 2、单位：摩尔（简称“摩”） （n） （mol） 3、适用对象：所有微观粒子 4、使用时注意事项： 物质的量+微观粒子名称（文字或符号）

  5. 练习： 1、下面叙述是否正确 （１）摩尔是七个物理量之一 （２）摩尔是物质的数量单位 (３) 1摩尔大米约含有 6.02×1023个米粒 物质的量 是七个物理量之一，摩尔是物质的量的单位。 摩尔是物质的量的单位，“物质的量”四字为一整体，不能随便拆写 物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质。

  6. 练习： 2、请说出下列的含义 （１）１molＨ（２）３molＨ２Ｏ 表示１mol的氢原子 表示３mol的水分子 3、判断正误，并说明理由。 A.1mol氢 B. 1mol CO2 错误。没有指出是分子、原子或离子 正确。

  7. ×NA 物质的量(n) 微粒数 (N) ÷ NA 5、计数标准：阿伏加德罗常数（ＮＡ）≈６.02×１０２３mol－１ 6、关系式：n＝Ｎ／ＮＡ 意大利物理学家

  8. 感受阿伏加德罗常数 如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排 成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次 如果把6.02×1023粒米给全球60亿人吃， 每人每天吃一斤，要吃14万年，所以物质的量只 用来表示原子、分子、离子等微观粒子。

  9. n＝Ｎ／ＮＡ [例题] 注意解题格式 • 在0.5 mol O2中含有的氧分子数目是多少？ • 解： N(O2)= n(O2) × NA =0.5 mol× 6.02 ×1023mol-1 = 3.01 × 1023 答：O2的氧原子数为3.01 × 1023个。 先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。

  10. n＝Ｎ／ＮＡ [例题] 注意解题格式 • 在0.5 mol O2中含有的氧原子数目是多少？ • 解：每个O2分子中含有两个氧原子，氧原子数为 N(O)= n(O2)×2 × NA =0.5 mol×2× 6.02 ×1023mol-1 = 6.02 × 1023 答：O2的氧原子数为6.02 × 1023个。 先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。

  11. 练习： 6.02 ×1023 1、1 mol C中约含有个碳原子 2、0.3 mol H2SO4含有个硫酸分子 0.3× 6.02 ×1023 1.806 ×1023 ３、 1.204 × 1024个H2O2分子的物质的量为。 2 mol 2 ４、1 mol Na2CO3中约含有___molNa+、___molCO32-离子，共含有离子的个数为______________个。 1 3×6.02 ×1023 1.806 ×1024

  12. 练习： ５、与0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的是( ) A. 0.3 mol HNO3 B. 3.612 X 10 23个 HNO3分子 C. 0.2 mol H3PO4 D. 0.1mol NH3 BＣ

  13. 复习练习：（阿伏加德罗常数可用ＮＡ表示） 1 、2.107×102４个铁原子的物质的量是. ３.5mol 2 、0.25molＨ３ＰＯ４分子中含有氢原子的物质的量是 （　　）.含有氧原子数目为 （　　　　　　　　） ０.75mol ０.25×４×NA 3、将0.5molAl2(SO4)3溶于水配成溶液，溶液中硫酸根离子的物质的量（　　　）； 　铝离子数目为. １.5mol ０.5×２×NA ４、0.3molH2O与0.4molCO2物质的量之比为， 　　所含分子数目之比为，所含氧原子数目之　　　比为. ３∶４ ３∶４ （０.3×１）∶（０.4×２）＝３∶８ ５、对于物质的量相同的H2SO4和H3PO4，下列说法不正确的是　　 　　　 A、分子数相同 　　　　　B、氧原子数相同 C、原子总数相同 　　D、氢原子数相同 ＣＤ

  14. 知识链接 △ △ ２Ｈ２　＋　Ｏ２　＝＝　２Ｈ２Ｏ Ｃ　＋　Ｏ２　＝＝　ＣＯ２ 微粒个数 １个 １个 １个 物质的量 １mol １mol １mol 微粒个数 ２个 １个 ２个 物质的量 ２mol １mol ２mol 化学反应方程式中，系数之比即反应过程中 各物质的物质的量之比 实验中，如何取出１mol或２mol粒子、或更多物质的量的物质

  15. 启示 假如每颗米的质量都一样，现知道每 １００００颗米的质量都为５公斤．那么要取 １００００颗米时，你用数的还是用称的？ 请找出1mol物质的质量有什么规律

  16. 1mol任何粒子或物质的质量以g为单位时，数值上都与其相对分子质量（或相对原子质量）相等．1mol任何粒子或物质的质量以g为单位时，数值上都与其相对分子质量（或相对原子质量）相等． ▲摩尔质量 ——单位物质的量的物质所具有的质量 符号：Ｍ　　单位：g／molg·mol－１

  17. 试一试 请用符号分别表示出１molH2O的质量、水的 相对分子质量、水的摩尔质量 m(H2O)=18g Mr(H2O)=18 M(H2O)=18g/mol ▲１mol物质的质量、其相对分子或相对 原子质量与其摩尔质量相等的只是数值， 但绝不是意义相等，它们的单位并不一致 　　请大家回答以下几个问题： 1mol O2的质量是，O2的摩尔质量是. 1mol Mg 的质量是，Mg的摩尔质量是. Na+的摩尔质量是CO32-的摩尔质量是. 32g 32g/mol 24g 24g/mol 23g/mol 60g/mol

  18. 判断 1、摩尔质量就是该物质的的相对分子质量或相对原子质量（ ） 不对 2、 NA个水分子的质量即水的摩尔质量。( ) 不对 对 2、NA个氧原子的质量为16g。 ( ) 不对 3、 SO42-的摩尔质量是96 （ ） 4、112g的铁粉中含有2 NA个铁原子( ) 对

  19. ▲ m ＝ n ·　Ｍ　 ×Ｍ 物质的量(n) 质量 (m) ÷ Ｍ （g） （mol） （g／mol） 关系式：n　＝　m／Ｍ

  20. [例题] 注意解题格式 • ２molＨ２ＳＯ４的质量是多少？ • 解： m(Ｈ２ＳＯ４)= n（Ｈ２ＳＯ４）×Ｍ(Ｈ２ＳＯ４) =２ mol×９８g／mol = １９６g 答：２molＨ２ＳＯ４的质量为１９６g．

  21. [例题] 注意解题格式 • ２molＨ２ＳＯ４中氧元素的质量是多少？ • 解：１个硫酸分子中含有４个Ｏ，Ｏ的质量是： m(Ｏ)= n（Ｈ２ＳＯ４）×４ ×Ｍ(Ｏ) =２ mol×4×１６g／mol = 128g 答：氧元素的质量为128g．

  22. 练习： 96g 112g 1、2molFe的质量是_________，1.5molSO2的质量是_________。 2、24.5克H2SO4的物质的量是___________。 0.25mol ３、８８gＣＯ２中含有多少克氧元素？ 64g 4、3.01 ×1022个OH- 的物质的量为（ ） 质量为 （ ） 0.05mol 0.85g ５、４８g氧元素中含有（　　　　　　　）个Ｏ １.806×１０２４

  23. N,n,m之间的相互转化 ÷NA ×M n N m ÷M ×NA 联系微观和宏观物质的桥梁

  24. 作业 １、书本Ｐ13　“学与问”中的题目 注意： 1、请写出计算过程，并答数。 2、注意符号的表示方法及单位的书写。

  25. 复习：计算 1、等物质的量的 SO2和 SO3相比较，下列结论中错误的是 A、它们的分子数之比为 1 ：1 B、它们所含氧原子数目之比为 2 ：3 C、它们的质量之比为 1 ：1 D、它们所含原子数目之比为 3 ：4 √ 2、等质量的SO2和SO3中硫原子的物质 的量之比是（ ）。 5∶4

  26. 3、下列物质中，物质的量最大的是 ，含分子个数最多的是 ，含原子个数最多的是 ，质量最大的是 。 A A D E A、6 g H2 B、0 . 5 mol CO2 C、1 . 20４×10 24个HCl 分子 D、147 g H2SO4 E、92 g C2H5OH（乙醇）

  27. 第二节第二课时气体摩尔体积

  28. 科学探究: 1、根据图观察生成的H2和O2的体积比约是_____ 2:1 0.2g 0.1mol 2:1 1.6 0.05mol 结论:在相同的温度和压强下,1molH2和O2的体积相同

  29. 素材1 计算1mol下列气体在00C、1.01×105Pa下的体积 2 22.3 32 22.4 44 22.4 28 22.4 从表格体积数据你得出什么结论?

  30. 素材2 7.12 cm3 10 cm3 18.0cm3 53.6 cm3 22.4 L 22.4 L 以下是1mol物质在00C、1.01×105Pa下的体积 由体积数据结合物质状态得出什么结论?

  31. 结论:在相同的条件下,1molO2 和H2的体积相同,而1mol的固体和液体的体积是不相同的,为什么? 影响体积的因素 粒子数目 液体与固体 粒子大小 气体 粒子间距

  32. 阿伏加德罗定律: 在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子

  33. 二、气体摩尔体积 Vｍ　 ——单位物质的量的气体所具有的体积 ——单位是“L/mol”或“L·mol-1” ▲在相同条件（同温同压）下,1mol任何气体的体积几乎都相同，即Ｖm是常数： ▲00C、1.01×105Pa下,1mol任何气体的体积约是22.4Ｌ 标准状况（标况） ２２.４只在标况下使用 Ｖm＝２２.4Ｌ／mol

  34. CO2的摩尔体积是22.4L/mol 假 是真是假 解释：未说是标况下

  35. 标况下NO2的体积约是22.4L 假 是真是假 解释：未说是1mol

  36. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L 假 是真是假 解释：物质应是气体

  37. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L √ 是真是假 真 解释：气体体积与分子种类无关

  38. 标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。 假 是真是假 解释：单位应为L/mol

  39. 气体体积的关系式　　　Ｖ ＝ n × Ｖm （Ｌ／mol） （mol） （Ｌ） 标准状况时 Ｖ（L）＝n（mol）×２２.4（Ｌ／mol）

  40. 练习 1.在标况下 1) 0.5mol HCl气体占有的体积是多少？ 2) 33.6LH2 的物质的量是多少？ 11.2L 1.5mol

  41. = 0 . 05mol 2 . 2 g n（CO2）· Vm（CO2） m [CO2] V（CO2）= n（CO2）= = M[CO2] 44 g ·mol－1 例一:在标准状况下, 2 . 2 g CO2的体积是多少？ 解： = 0 . 05 mol × 22 . 4 L / mol = 1 . 1 2L

  42. 例二：标准状况下， 112 mL某气体的质量为 0 . 14 g , 则其摩尔质量为 ，相对分子质量为 。 0 . 112 L V 0 . 14 g n = = M = Vm 0 . 005 mol 22 . 4 L · mol －1 解： = 0 . 005 mol n = m / M = 28 g / mol

  43. 二）、阿伏加德罗定律及其推论 1．阿伏加德罗定律 同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 简称“三同定一同”

  44. 2．阿伏加德罗定律的推论

  45. 练习 ３、同温同压下,质量相同的N2、CO2、Cl2、 CH4、O 2五种气体所占的体积由大到小 的顺序是 （　　　　　　　　　　　　　　　　　） CH4、N2、O2、CO2、Cl2 求气体体积的大小 求物质的量大小 质量相同看摩尔质量 等质量的物质其摩尔质量越小，其物质的量越大 等物质的量的以上气体，质量由大到小的顺序是什么？ 相同物质的量的物质，摩尔质量越大质量越大

  46. N,n,m,V之间的相互转化 ÷NA ×M n N m ÷M ×NA ÷22.4 ×22.4 （标况） （标况） V （气体）

  47. N,n,m,V之间的相互转化 ÷NA ×M n N m ÷M ×NA ÷22.4 ×22.4 （标况） （标况） V （气体）

  48. 归纳： 请列出标准状况下求算气体体积可能的方法： • 1、V=m/ ρ • 2、V=n×Vm • (V=m/M×Vm V=N/NA×Vm) 试着归纳出求M的方法

  49. 第二节第三课时物质的量浓度

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