第二节化学反应的限度

第二节化学反应的限度 化学平衡常数

一定温度下，在2L密闭（容积不可变，极易导热）一定温度下，在2L密闭（容积不可变，极易导热）容器中，充入0.4molN2和0.8molH2，发生如下反应 N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)，经2min时建立平衡，此时，测得氢气的浓度为 0.1mol/L，请回答下列问题： V/mol·L-1·min-1 C/mol·L-1 C/mol·L-1 V/mol·L-1·min-1 C/mol·L-1 V/mol·L-1·min-1 V/mol·L-1·min-1 C/mol·L-1 C/mol·L-1 V/mol·L-1·min-1 0.4 0.4 0.4 0.4 0.4 0.3 0.3 0.3 0.3 0.3 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.1 0.1 0.1 0.1 0.1 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 t/min t/min t/min t/min t/min t/min t/min t/min t/min t/min 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 图2 图2 图2 图2 图2 图1 图1 图1 图1 图1 【课前练习】 V正体系中各物质浓度不变体系中各物质浓度不变体系中各物质浓度不变 V正= V逆 V逆

[HI]2 [H2] [I2] 【自主探究】测量获得反应H2(g) + I2(g) ⇌2HI(g) ，△Ｈ< 0。在698.6K 798.6K时各物质的初始始浓度和平衡浓度结果如下表所示： 54.49 54.62 54.32 8.30 8.31 8.27

【知识整理1】 • 化学平衡常数的定义在一定温度时，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物平衡浓度的幂之积与反应物平衡浓度的幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用符号K表示 2.aA(g) + bB(g) ⇌ cC(g) + dD(g)反应达平衡时，平衡常数的表达式为：

结论1： 对于同类型的化学反应，平衡常数的数值（），说明反应可以进行得越完全。因此，平衡常数的大小可以表示( 越大反应进行的程度一般规律：阅读p42

N2O4(g) 2NO2 (g) K1= =0.36 1 2NO2(g) N2O4(g) K2= —— =2.78 K1 结论2：（1）对于一个反应，其平衡常数的表达式（）唯一的,同一化学反应，平衡常数关系式因化学方程式的写法不同而异不是（2）对于一个反应，其正反应和逆反应的平衡常数之间的关系是（）。互为倒数例

结论3： （1）纯固体或溶剂参加的反应，它们不列入平衡常数表达式中。（2）有水参与的反应，是否列入平衡常数表达式中，视具体情况而定（3）若浓度单位为mol ∙ L-1 ，K的单位与反应方程式系数之间的关系是（）。以反应aA(g) + bB(g) ⇌ cC(g) + dD(g)为例（mol ∙ L-1）（c+d）-（a+ b）

结论4： 对于给定的方程式，温度不变，平衡常数，温度改变，平衡常数。不变改变

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