实验二一般溶液的配制

实验二 一般溶液的配制

一、实验目的 1、熟悉有关浓度的计算。 2、了解实验室用水的种类与特点。 3、掌握台秤、量筒的使用方法和固体、液体的取用方法。 4、仪器的洗涤与干燥。 5、掌握一般溶液的配制方法和基本操作。

2、标准溶液 一、溶液的分类一般溶液：托盘天平称量 ①.滴定分析用的标准溶液 ②.仪器分析中的标准溶液 ③.pH测量用的标准溶液

二、一般溶液的配制方法 (1)直接水溶法直接用水溶解、定容。适用于易溶于水且不与水反应的固体试剂。如NaOH、KNO3、NaCl等。 (2) 介质水溶法用介质溶解后，用水定容。适用于溶解度小或易与水反应的固体试剂。如FeCl3、SbCl3、BiCl3等。适用于浓溶液的稀释。如由浓硫酸配制稀硫酸等。 (3)稀释法

V浓= (cV)稀 c浓二、一般溶液的配制步骤： 1、直接水溶法、介质水溶法计算溶质质量定容混匀溶解称量 m=cVM (托盘天平) 2、稀释法计算浓溶液体积量取定容混匀稀释 (量筒)

三、配制一般溶液的常用仪器： 托盘天平烧杯玻璃棒量杯量筒

精确度 0.1g 用法组成一般试剂可用称量纸称量，但具腐蚀性或易潮解试剂须在玻璃器皿内称量。 1、托盘天平指针秤盘平衡螺母游码标尺调平调平衡螺母至指针左右摇摆幅度相同。左物右码。砝码先大后小，最后游码。称量砝码放回盒中，游码归零。称毕

精确度 0.1mL 俯视仰视用法 2、量筒先倒后滴，读数时量筒垂直，视线与液面最低处相平。正确注意：量筒量取液体后，不可洗涤。否则 “自然残留液” 转移到接受器中，将导致溶液浓度偏高。

四、实验室用水 (1)蒸馏水设备简单，能去除水中大部分杂质。耗能、费水、速度慢，无法去除挥发性的杂质，如CO2、NH3及有机物等。 (2)去离子水设备简单，“去离子”效果好。难以去除非离子型杂质，如有机物等。 (3)电渗析水膜过程，能耗小，可连续操作。脱盐率不如离子交换，易产生浓差极化。 (4)反渗水克服了蒸馏水和去离子水的许多缺点，可有效去除水中的溶解盐、胶体，细菌、病毒、毒素和大部分有机物等。

五、试剂的取用 由滴瓶取用：滴管不可接触接受器，液体不得流入胶皮帽中。干净药匙，取后立即盖紧瓶塞。多取的药品不可倒回原瓶。由细口瓶取用：瓶塞倒置于桌面，标签正对手心，瓶口贴接收器缓倒缓起。 (1)固体试剂 (2)液体试剂

六、仪器的洗涤与干燥 （一）玻璃仪器的洗涤无机化学中所使用的器皿应该洁净透明，其内外壁能为水均匀地润湿且不挂水珠。１. 洗涤方法: ①.常用烧杯、锥形瓶、量筒和离心管等的洗涤。 ②.滴定管、移液管、吸量管和容量瓶等的洗涤。 ③.分光光度用的比色皿的洗涤。

２. 常用的洗涤剂 ①.铬酸洗液。（无机物、油污和部分有机物） ②.合成洗涤剂。（油污和某些有机物） ③.碱性高锰酸钾洗涤液。（油污和某些有机物） ④.酸性草酸和盐酸羟胺洗涤液。（洗涤氧化性物质） ⑤.盐酸-乙醇洗涤液。（洗涤被有色物污染的比色皿、容量瓶和吸量管） ⑥.有机溶剂洗涤液。（洗涤聚合体、油脂及其它有机物）

洗净：水均匀分布 （不挂水珠）未洗净：器壁附着水珠（挂水珠）

注意：带有刻度的度量仪器，例如移液 管、滴定管等不能用加热的方法进行干燥，因为这会影响仪器的精度。（二）玻璃仪器的干燥方法

晾干（自然干燥）

仪器外壁擦干后，用小火烤干，同时要不断地摇动使其受热均匀。仪器外壁擦干后，用小火烤干，同时要不断地摇动使其受热均匀。烤干

吹干（电吹风） 多媒体课堂

烘干（烘箱105℃左右控温）

气流烘干

七、实验内容与步骤 1、配制500mL 0.1mol/L NaOH (1)计算NaOH用量 m=cVM=0.1×500×10-3×40=2.0(g) (2)称量于小烧杯中称取2.0g NaOH。 (3)定容搅匀加水至500mL，玻璃棒搅拌均匀。

V浓= (cV)稀 c浓 2、配制100mL 1mol/L H2SO4 (1)计算浓H2SO4用量 =1×100/18=5.6(mL) (2)经量杯、量筒量取 5.6mL浓H2SO4。 (3) 搅拌下倒入盛有约 50mL水的烧杯中。加水至100mL，玻璃棒搅拌均匀。 (4)定容搅匀

独立完成实验， 注意观察并记录实验现象。

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