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第二节 化学计量在实验中的应用

第二节 化学计量在实验中的应用. 物质的量、气体摩尔体积. 1. 了解物质的量的单位 —— 摩尔。 2. 了解阿伏加德罗常数，并能运用 N A 进行计算。 3. 了解摩尔质量的含义。 4. 了解气体摩尔体积的含义。 5. 掌握标准状况下有关气体摩尔体积的计算。. 教学目标. 课堂导入. 1 、本次运动会咱们班报名参赛的同学请举手； 2 、哪些同学参加跑步比赛？哪些同学参加跳高比赛？你认为你能跑多快、能跳多高？ 3 、如何来比较和衡量“快和高”？ 4 、表示物质多少的物理量你能知道几个，比比谁知道的最多？. 足球烯分子模型. 石墨结构模型. 金刚石结构模型.

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第二节 化学计量在实验中的应用

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Presentation Transcript

  1. 第二节 化学计量在实验中的应用 物质的量、气体摩尔体积

  2. 1.了解物质的量的单位——摩尔。 2.了解阿伏加德罗常数，并能运用NA进行计算。 3.了解摩尔质量的含义。 4.了解气体摩尔体积的含义。 5.掌握标准状况下有关气体摩尔体积的计算。 教学目标

  3. 课堂导入 • 1、本次运动会咱们班报名参赛的同学请举手； • 2、哪些同学参加跑步比赛？哪些同学参加跳高比赛？你认为你能跑多快、能跳多高？ • 3、如何来比较和衡量“快和高”？ • 4、表示物质多少的物理量你能知道几个，比比谁知道的最多？

  4. 足球烯分子模型

  5. 石墨结构模型 金刚石结构模型

  6. 一、物质的量的单位——摩尔 • 1、表示物质多少的度量单位（试试看你能知道几种？） 3种度量单位对比表 摩尔（mol） n

  7. 2、物质的量 • 物质的量是一个表示物质多少的物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。 • 物质的量单位为摩尔，符号为mol。 • 1摩尔：1mol粒子集体所含有的粒子数与12g 12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。 • 物质的量计量对象：微观粒子，如 • 注：以物质的量进行计量是必须表明微粒的名称，如1mol Fe、1mol O2、2mol Na+、2mol SO42-等。 原子、分子、离子等。

  8. 3、阿伏伽德罗常数 • （1）定义 • 1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，符号为NA，通常用6.02×1023mol-1表示。 • （2）粒子数、物质的量与阿伏伽德罗常数之间的关系 • NA • （3）例：1mol H2含有个H2分子，个H原子；2mol AlCl3中含有个Al3+，个Cl- n N= 6.02×1023 1.204×1024 3.612×1024 1.204×1024 期望有一天能看到以你名字命名的“事或物”喔

  9. 4、摩尔质量 • （1）定义 • 1mol物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M，常用单位为g/mol（或g·mol-1）。 • （2）摩尔质量与相对原子量或相对分子质量的关系： • 数值上相等。（1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。） • 单位不同。（相对原子质量和相对分子质量无单位） • 例： 24 24g/mol 64 64g/mol 60 60g/mol

  10. 3）质量、物质的量与摩尔质量之间的关系 • M • 例：2mol H2O的质量是多少？ m= n· 解：m=nM=2×18=36g

  11. 影响因素 5、气体摩尔体积 • （1）物质体积的影响因素 • 粒子数目、粒子大小和粒子之间的距离 数目 大小 数目 之间的距离 学以致用：今天我明白了为什么气体可以压缩而固体和液体却不可以

  12. （2）气体摩尔体积 • 1mol气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为Vm，单位L/mol（或L·mol-1）；（注：温度和压强一定的条件下所有气体的Vm都相同） • （3）标准状况下气体摩尔体积： • 使用标况气体摩尔体积条件： 22.4L/mol 标况 气体、

  13. (3)气体体积、物质的量与气体摩尔体积之间的关系(3)气体体积、物质的量与气体摩尔体积之间的关系 • Vm • (5)阿伏伽德罗定律 ：在相同的温度和压强下，气体的体积比等于物质的量之比等于分子个数之比，即： n V =

  14. 六、物质的量浓度 1、定义： 单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，符号为cB。 质量百分比浓度与物质的量浓度的比较 溶质物质的量与溶液体积之比 cB=nB/V mol/L

  15. 例题展示 • 例：将2mol NaOH溶于水配制成4L的溶液，求所得溶液中NaOH的物质的量的浓度？ 解：cNaOH=nNaOH/V=2/4=0.5mol/L

  16. 以配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液为例。 1．主要仪器 2．配制步骤 (1)计算：根据nB＝cB·V可知n(NaCl)＝，则m(NaCl)＝。 (2)称量：用准确称取NaCl固体。 七、一定物质的量溶液的配制 托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、胶头滴管 0.1 mol 5.85 g 托盘天平 5.9 g

  17. (3)溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，用搅拌，并冷却至室温。(3)溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，用搅拌，并冷却至室温。 (4)移液：将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移到中。 (5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁次，并将洗涤液都注入容量瓶中，轻轻摇动，使溶液混合均匀。 (6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部下时，改用滴加蒸馏水至液面与刻度线。 玻璃棒 容量瓶 2～3 容量瓶 刻度线 胶头滴管 1～2 cm 相切

  18. (7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。 实验流程如图所示：

  19. 异想天开 • 1、生活中需要计量的方面很多，请举例并指出所使用的计量单位？ • 2、除了已知的计量单位，你能否设想出生活中新的计量单位，并说明你是如何设计和计量的?(例如：幸福指数、悲伤度、笑容度等）

  20. 7、练习巩固 课堂练习见学案对点训练

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