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SIMDUT

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- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
Presentation Transcript
simdut
SIMDUT

Le Système d'information sur les matières

dangereuses utilisées au travail

  • Étant donné que les produits chimiques affichent toutes sortes de propriétés et qu'ils sont potentiellement dangereux, il est important de pouvoir les classifier et de mettre en garde les personnes qui les manipulent contre ces dangers afin d'éviter de sérieux accidents.
f iches signal tiques
Fiches signalétiques
  • Au Canada, les fabricants de produits dangereux doivent fournir des fiches signalétiques concernant ces produits. Il est important de lire la fiche chaque fois que tu travailles avec un nouveau produit chimique. La fiche signalétique donne de l'information sur :
  • ·le point de fusion
  • ·le point d'ébullition du produit
  • ·son dégré de toxicité
  • ·ses effets sur la santé, des mesures de premiers soins
  • ·la marche à suivre pour nettoyer en cas de déversement ou de fuite

·les propriétés physiques et chimiques de la substance

  • ·la réactivité et la stabilité du produit
  • ·les effets sur la santé
  • ·les effets aigus et chroniques
  • les limites de l'exposition
l ments compos et m lange
éléments, Composé et Mélange
  • Propriétés Physiques
      • visible de la matiére
      • measure sans references a d’autres substances
      • ex. densité, coleur, point fusion, ..,
  • Propriétés Chimiques
      • decrivent comment une substance reagis avec d’autres
      • On ne peut la tester sans detruire la substance
      • ex. combustion, rouille, décomposition
slide5

Classification de la Matiére

Substances

Substance Pure

Mélanges

éléments

Composés

Heterogénes

Homogénes

Colloids

Suspension

Métaux

Ionique

Aliages

Solutions

Metalloids

Moléculaire

Non-metaux

slide6

Definitions:

  • Mélanges Homogénes
  • propriétés uniformes
    • Mélanges de 2 substances ou plus apparait comme une
    • Example: kool-aid, café, air

Aliages

    • MélangesHomogénes de 2 métaux
    • Ex. Laiton - cuivre-zinc Acier - fer, de chrome, de carbone
slide7

Mélanges Heterogénes

    • 2 phases ou plus visible,
    • Ex: soupe au poulet, jus d’orange avec pulpe
  • Suspension
    • Mélanges mécanique don’t les composantes sont en differents états
    • ex. boue
  • Colloides
    • Mélanges mécanique don’t les composantes ne peuvent etre differenciés facilement
    • ex. Lait
slide8

Substances Pure

    • composition constante
  • éléments
    • ne peuvent physiquement or chemiquemen etre separés en d’autres substances
    • contient un seul type d’atome
    • ex. Or, oxygéne
slide9

Métaux

    • ductile (etiré en file)
    • Brillants
    • conducteurs
    • malléable
    • se trouve à la gauche de la cage d'escalier en ligne
    • représentent env. 80% des éléments
slide10

Non-metaux

    • non-ductile
    • terne
    • non-conducteurs
    • fragile
    • se trouve à la droite de la cage d'escalier en ligne
    • approx. 20% des éléments
  • Metalloides
    • Des proprietés de metaux et de non-metaux
    • ex. carbone - terne, conducteurs
    • Silicium - Brillant, non-conducteurs
slide12

Composés

    • combinaison de 2 éléments ou plus liés ensembles
    • peut etre separé en deux different substances
    • ex. Chlorure de Sodium  sodium + chlore
  • Eau  hydrogéne + oxygéne
preservation des aliments
Preservation des aliments
  • Chauffer – stérilise temporairement
  • Congeler – une basse temperature previent des micro-organismes.
  • Saler – sort l,eau des aliments et detruit les micro-organismes.
  • Fumer – introduit des antioxidants retardant le processus de fermentation.
  • Fermentation – lactobacille convertit amidons et des sucres en acide lactique.
    • L'acide lactique empêche la croissance bactérienne et rend l'aliment plus digeste.
m tallurgie
Métallurgie
  • La science de production et d’utilisation des metaux.
  • Le cuivre est évidemment très fragile. Recuit (chauffage du métal avant d'être martelées). Cette découverte signifie que le cuivre pourrait être martelé en feuilles.
alch mie
Alchémie
  • Combinaison de science et magie.
  • Metal en Or
  • Secret mais developpant des approache scientifiques
structure atomique
Structure Atomique
  • Dalton : (1808) Il proposa un modèle d’atome sphérique solide. D’après lui l’atome est la plus petite particule de matière, et on ne peut pas le diviser, ni le créer, ni le détruire. Il déclara aussi que les atomes d’un élément en déterminaient les propriétés
slide18

Neils Bohr: 1913

  • Schrodinger/de Broglie: 1930
origine et utilit
Origine et utilité

Le tableau périodique des éléments

  • Le tableau périodique classifie les éléments (substances non décomposables) connus.
  • Le tableau périodique moderne donne les noms, les symboles et plusieurs propriétés des éléments.
  • Comme chaque élément correspond à un atome donné, le tableau classifie aussi les atomes connus.
  • On doit le premier tableau périodique au chimiste d’origine russe, Dmitri Ivanovitch Mendeleïev (1869).
premiers tableaux p riodiques

H

1

Li

7

Be

9,4

B

11

C

12

N

14

O

16

F

19

Na

23

Mg

24

Al

27,3

Si

28

P

31

S

32

Cl

35,5

K

39

Ca

40

Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn

48 51 52 55 56 59 59 63 65

As

75

Se

78

Br

80

Rb

85

Sr

87

Yt Zr Nb Mo Ru Rh Pd Ag Cd

In

113

Sn

118

Sb

122

Te

125

J

127

Cs

133

Ba

137

Di Ce Er La Ta W Os Ir Pt Au Hg

138 140 178 180 182 184 195 197 198 199 200

Tl

204

Pb

207

Bi

208

Th U

231 240

Premiers tableaux périodiques

Dans les premiers tableaux périodiques, les éléments connus étaient classés par ordre croissant de massee atomique et les colonnes correspondaient à des familles ayant des propriétés semblables.

Élément

encore

inconnu

Famille des

halogènes

Famille des

alcalins

Éléments difficiles

à classer : éléments

de transition

Ancien symbole

pour l ’iode

le tableau p riodique moderne
Le tableau périodique moderne

La classification moderne des éléments est basée sur

leur structure atomique.

Les éléments sont classés par ordre de numéro atomique (nombre de protons dans le noyau).

Niveau électronique

Chaque nouvelle ligne ou période du tableau représente un niveau électronique supplémentaire.

Protons et neutrons

dans le noyau

Le nombre d’éléments dans une période est fonction du nombre maximum d’électrons qu’on peut trouver dans un niveau (2, 8 , 18 ou 32).

les p riodes

58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71

Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu

90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103

Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr

Les périodes

Le tableau périodique moderne comprend 7 périodes.

1 2

H He

1

2

3

4

5

6

7

3 4 5 6 7 8 9 10

Li Be B C N O F Ne

11 12 13 14 15 16 17 18

Na Mg Al Si P S Cl Ar

Périodes

19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36

K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr

37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54

Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe

55 56 57 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86

Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn

87 88 89 104 105 106 107 108 109 110 111

Fr Ra Ac Rf Ha Sg Uns Uno Une Uun Uuu

Faute de place, les éléments 58-71 et 90-103 sont placés en bas du tableau.

les groupes

1 2

H He

1

2

3

4

5

6

7

3 4 5 6 7 8 9 10

Li Be B C N O F Ne

11 12 13 14 15 16 17 18

Na Mg Al Si P S Cl Ar

19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36

K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr

37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54

Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe

55 56 57 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86

Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn

87 88 89 104 105 106 107 108 109 110 111

Fr Ra Ac Rf Ha Sg Uns Uno Une Uun Uuu

58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71

Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu

90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103

Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr

Les groupes

Le tableau périodique moderne comprend 18 groupes et 2 séries.

1 18

2 13 14 15 16 17

3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

Groupes

Série des lanthanides

Série des actinides

propri t s des l ments
Propriétés des éléments

Dans les tableaux modernes, les caractères utilisés pour les symboles des éléments nous renseignent sur leurs propriétés.

Élément naturel solide

H

Élément naturel liquide

C

Élément naturel gazeux

Br

Élément artificiel

Tc

Un trait plein sépare les éléments métalliques (à gauche) des éléments non métalliques (à droite)

propri t s des l ments1
Propriétés des éléments

Les tableaux modernes fournissent un grand nombre de renseignements sur les éléments.

Le symbole de l’élément

1

1,00794

Le nom de l’élément

20,28

1

Le numéro atomique

H

La massee atomique (g/mol)

13,81

La configuration électronique

0,0899

Le point d’ébullition (K)

1s1

Hydrogène

Le point de fusion (K)

La massee volumique (g/l pour les gaz et g/ml pour les autres phases)

Certains tableaux donnent plusieurs autres informations

Les états d’oxydation

possibles

slide26

Periode: ligne horizontale dans le tableau periodique

Periode 1 - 2 éléments

Periode 2 - 8 éléments

Period2 3 - 8 éléments

Periode 4 - 18 éléments

Periode 5 - 18 éléments

Periode 6 - 32 éléments

Periode 7 - 32 éléments

slide27

Groupe IA: Metaux Alkalins (ex. Li, Na, K)

  • métaux les plus reactifs
  • Jamais en forme pure en nature
  • Ont tous un electron au dernier niveau d’énérgie

Group IIA: Alkalino terreux (ex. Mg, Ca, Ba)

  • métaux trés reactifs
  • 2 electrons au dernier niveau d’énérgie

Group VIIA: Halogénes

  • les plus reactifs non-metaux
  • éléments(bi) diatomique ie. Cl2, Br2, F2, I2, At2
  • Manque un éléctron au dernier niveau d’énergie
slide28

Group VIIIA: Gases Noble (rare)

  • éléments non-reactifs
  • gases inerte
  • Niveaux d’énérgie pleins

At the bottom of the periodic table are two SERIES

  • Series (Lathanides)
    • éléments 57-71
    • Aussi appelés les terreux rares
  • (b) Series (Actinides)
  • - éléments 89 - 103
  • Ils sont en bas du tableau (plus compact)
slide29

Éléments de Transition : Group B

- centre du table

- les éléments magnetiques s’y trouvent

Les métaux plus réactifs que vous déplacer dans le tableau périodique de droite à gauche et à mesure que vous déplacez vers le bas du tableau.

Le métal le plus réactif FRANCIUM.

Non-métaux plus réactifs que vous déplacer dans le tableau périodique de gauche à droite et à mesure que vous déplacez vers le haut du tableau.

(excluding noble gases).

http://www.chemicool.com/

Non-métal le plus réactif FLUORE.

structure atomique1
Structure Atomique
  • Atome:
    • la plus petite partie d'un élément qui conserve les propriétés chimiques et physiques d'un élément.   les atomes sont composés de 3 particules sub-atomiques
    • Protons: (p +)   grandes particules dans le noyau de l'atome   a une charge positive le nombre de protons détermine l'élément (le nombre de protons est toujours la même dans chaque élément) ex. Cu a 29 protons
slide31

Neutrons: (n°)

    • grandes particules dans le noyau de l'atome servant à maintenir le noyau en même temps n'a pas de charge
    • Protons et neutrons forment 99,9% de la massee de l'atome, mais très peu de volume. La massee d'un proton ou un neutron est définie comme une unité de massee atomique (amu) = 1,76 x10-24 g.
slide32

Electrons: (e-)

    • plus petite particule dans un atome
    • a une charge négative
    • Extra nucleaire situé dans la région de l'atome
    • un Electrons prend la plus grande partie de l'espace disposés dans les niveaux d'énergie
    • Nombre maximal d'électrons dans chaque niveau Level 1 = 2

Level 2 = 8

Level 3 = 8

slide33

Tous les atomes sont neutres. Par conséquent, le nombre d'électrons est égal au nombre de protons. Numéro atomique nombre de protons présents dans le noyau de l'atome ex. azote # atomique = 7, il dispose de 7 protons

slide34

Tous les atomes sont neutres. Par conséquent, le nombre de massee (de massee molaire atomique) somme des protons et des neutrons

    • puisque le nombre de massee ne sont que rarement des nombres entiers, ils doivent être arrondies au nombre entier le plus près lors du calcul du nombre de neutrons ex. Lithium Nombre atomique =

3

massee atomique =

6.94

# de protons =

3

# neutrons = nombre de massee– nombreatomique => arrondie

# neutrons =

6.94 - 3 = 3.94

==> 4 neutrons

# electrons =

3

repr sentation niveau d n rgie
Représentation niveau d’énérgie

Nombre Nucléaire – nombre de protons et c’est le meme que

le nombre d’éléctrons

Niveaux d’énérgie

- nombre d’éléctrons en chaque niveau

Electrons de Valence

- electrons en dernier niveau d’énérgie = # groupe

slide36

Sodium - # atomique 11

- # de massee 22.99

# p+ =

# e- =

#n° =

11

11

22.99 - 11 = 11.99 ==> 12

1 e-

8 e-

11 e-

2 e-

p+ = 11

n° = 12

slide37

Krypton - # atomique 36

- # de massee 83.80

# p+ =

# e- =

#n° =

36

36

83.80 - 36 = 47.80 ==> 48

18 e-

8 e-

36 e-

8 e-

2 e-

p+ = 36

n° = 48

slide38

Devoir: Dessiner le diagramme d’énérgie

(a) zinc

(b) brome

(c) argent

(d) plutonium

(e) calcium

isotopes
Isotopes
  • différents atomes de mai ont un nombre différent de neutrons, même si elles ont le même nombre de protons   éléments qui ont le même numéro atomique, mais différentes massees atomique et sont appelés ISOTOPES
  • masse atomique sur un tableau périodique est la masse moyenne, sur la base du pourcentage de l'abondance de tous les isotopes naturels de l'élément Ex. tous les atomes de cuivre ont le même # de protons (ex. 29)         tous les atomes de cuivre ont 29 électrons pour le rendre neutre         le nombre de neutrons peut varier         la plupart des atomes de cuivre ont 35 neutrons, mais certains ont 33, 34 ou 36
slide40

A = symbole

x = # masse (#p+ + n°)

z = # atomique (#p+)

Isotope Notation

x

A

z

cuivre - 64

64

Cu

29

# p+ = 29

# e- = 29

#n° = 64 - 29 = 35

cuivre - 62

62

Cu

29

# p+ = 29

# e- = 29

#n° = 62 - 29 = 33

ions monatomique
Ions Monatomique

Stable: complètement rempli ou non les niveaux d'énergie Ions - des atomes qui ont gagné ou perdu des électrons, afin de stabiliser leur niveau d'énergie Anions    les ions chargés négativement    acquise électrons pour obtenir une configuration stable d'électrons (plein niveau d'énergie)    tous ont un anion "ide" mettre fin à    METAUX NON-forme anions Ex. Oxygen gagne deux électrons de remplir complètement le dernier niveau d'énergie  O2-a 10 électrons et est appelé oxyde

slide42

Cations

  • ions chargé positivement
  • perte d'électrons pour obtenir une configuration stable d'électrons    Les METAUX forment les cations Ex. Sodium perd un électron complètement et vide le dernier niveau d'énergie

Na 1 a seulement 10 électrons Liaison Ionique   quand il ya un transfert d'électrons d'un atome à l'autre   un atome est un cation et l'autre un anion, et ils sont attirés les uns aux autres par leurs charges opposées

slide43

Isoéléctronique   ayant la même configuration d'électrons comme un gaz noble   la plupart des atomes d'essayer de parvenir à un état d'être isoelectronique (octet règle – plein dernier niveau)   ex. Le Fluor gagne un électron pour avoir le même nombre d'électrons comme le néon   potassium perd un électron isoelectronique à l'argon EELR d'ions Nombre de protons = nombre atomique Nombre de neutrons = masse atomique - nombre atomique Nombre d'électrons = nombre de protons - charge

slide44

Aluminum - # atomique 13

- # masse 27

Al3+

# p+ =

# e- =

#n° =

13

13 – 3 = 10

27 – 13 = 14

8 e-

10 e-

2 e-

p+ = 13

n° = 14

slide45

ion Cadmium - atomique # 48

- masse # 112.41

Cd 2+

# p+ =

# e- =

#n° =

48

48 - (+2) = 46

112.41 - 48 = 64.41 ==> 64

10 e-

18 e-

8 e-

46 e-

8 e-

2 e-

p+ = 48

n° =64

slide46

Ion Fer (III) - atomique # 26

- masse # 55.85

Fe3+

# p+ =

# e- =

#n° =

26

26 - (+3) = 23

55.85 - 26 = 29.85 ==> 30

5e-

8 e-

23 e-

8 e-

2 e-

p+ = 26

n° =30

slide47

Soufre

  • Ion Barium
  • Ion cuivre (II)
  • Iode
  • Ion Vanadium (V)
compos s mol culaire
Composés Moléculaire
  • un composé qui contient une liaison covalente entre deux non-métaux Liaison Covalente   forment lorsque les électrons sont partagés entre les atomes au lieu de donner ou de prendre   partage entre les non-métaux Propriétés des composés moléculaires solide, liquide ou de gaz à la température ambiante ne conduisent pas l'électricité mai dissolvent dans l'eau pour produire soit (a) solution neutre moléculaire (b) solution acide   mai être reconnus par leur formule moléculaire, étant donné qu'ils ne contiennent que des éléments non métalliques dans leur formule
slide49

Désignation de composés moléculaires Méthode - apprendre Préfixe du système utiliser des préfixes d'indiquer le nombre de chaque élément sont présents premier élément se termine toujours en « ure" NOTES: aucun indice pour le premierseulement utiliser le préfixe MONO pour le deuxième élément NE PAS utiliser un préfixe si le premier élément est l'hydrogène (qui sont acides et ont des règles particulières)

prefixes latin
Prefixes Latin

1 mono

2 di

3 tri

4 tetra

5 penta

6 hexa

7 hepta

8 octa

9 nona

10 deca

slide51
Memorize

eau H2O (l)

NH3 (g)

Méthane CH4 (g)

Méthanol CH3 (g)

Ethane C2H5 (g)

Ethanol C2H5OH (l)

Sucre C12H22O11 (s)

Glucose

Hydrogen peroxide

Ozone

Aussi, phosphore P4 and Soufre S8

slide52

Exemples:

P4O10

DECAoxide

De TETRAphosphore

BrH7

HEPTAhydrure de

bromine

H2S

Sulphure d’

hydrogen

N3F8

slide53
règles composé moléculaire:
  • Pour nommer un composé moléculaire, tu dois commencer par la fin de la formule. Cet élément devrait être le plus à droite du tableau périodique.
  • Cet élément est aussi nommé avec le suffixe « -ure », comme les ions non métalliques.
  • Généralement, il suffit de remplacer la terminaison du nom de l'élément par « -ure », mais il y a quelques exceptions à cette règle: azote se dit nitrure et non pas azoture; oxygène se dit oxyde et non pas oxygénure; soufre se dit sulfure et non pas soufrure.
  • Le nom de l'autre élément (le plus à gauche du tableau et premier dans la formule chimique) garde son nom.
  • Tu dois utiliser des préfixes pour indiquer le nombre d'atomes de chaque élément présent dans la formule. Le tableau suivant t'indique quel préfixe utiliser pour les chiffres de 1 à 10.
compos s ioniques
Composés Ioniques
  • Dans une modification chimique, le nombre de protons et neutrons ne sont pas modifiés. A force de les lier ensemble dans le noyau. Certains atomes, généralement de métaux, vont facilement libérer les électrons ultrapériphériques dans leur niveau d'énergie à d'autres atomes.
  • D'autres atomes, généralement de non-métaux, vont facilement accepter ces électrons dans leurs propres espaces d'électrons.
  • Lorsque des atomes métalliques et non métalliques echangent des atomes, transferé de l'un à l'autre avec une libération d'énergie thermique ainsi un composé ionique est formé.
compos s ionique
composés Ionique :
  • Formé d'un cation est lié à un anion Contenant une liaison ionique (Ceci est un lien qui se forme entre un métal et un non métalliques.
  • En liaison ionique et les électrons sont transférés d'un atome à l'autre)
  • Contiennent généralement un métal lié à un non métalliques
propri t s de compos s ionique
Propriétés de Composés Ionique
  • Solides à la température ambiante et liquide à haute température
  • Conduit l’électricité
  • produit une solution neutre ionique ou une solution base
c ompos ionique
Composé Ionique

règles composé Ionique:

  • Pour nommer un composé Ionique, tu dois commencer par le non métal.
  • Cet élément est aussi nommé avec le suffixe « -ure », comme les ions non métalliques.
  • Généralement, il suffit de remplacer la terminaison du nom de l'élément par « -ure », mais il y a quelques exceptions à cette règle: azote se dit nitrure et non pas azoture; oxygène se dit oxyde et non pas oxygénure; soufre se dit sulfure et non pas soufrure.
  • Le nom de l'autre élément (le métal) garde son nom.
  • Aucun préfixes utilisé.
slide58
KCl

MgBr2

Ba3N2

ScP

Nom
chemical name to empirical formula
iodure de lithium

fluorure de zinc

phosphorue de strontium

oxyde d’argent

Chemical Name to Empirical Formula
exemple
fluorure d’uranium (VI)

nitrure de chromium (III)

chlorure de cobalt (II)

U6+ et F– donnent UF6

Cr3+ et N3- donnent CrN

Co2+ et Cl- donnent CoCl2

Exemple
complex polyatomique ions
Complex (Polyatomique) Ions
  • a group of non-metallic atoms covalently bonded which act like and anion
  • found in the periodic table of ions at the top of the periodic table
  • complex ions end in –ate, or –ite.
    • only hydroxide, cyanide, and hydrogen sulphide end in -ide
ions polyatomique
Ions polyatomique
  • SO32-
  • OH- hydroxyde
  • PO43- phosphate
  • ?: carbonate de calcium
  • ?: nitrure d’ ammonium
examples of compounds containing complex ions
Examples of Compounds containing complex ions
  • carbonate de Calcium CaCO3
  • hydroxyde de barium Ba(OH)2
  • nitrure d’ammonium (NH4)3N

chlorure d’aluminum

phosphure nickel (II)

sulphure d’ammonium