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酸 碱 中 和 滴 定

酸 碱 中 和 滴 定. C A V A. γB. C B =. γA. V B. C( 碱) V( 碱). V( 酸). 一、中和滴定的概念：. 用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法就叫做酸碱中和滴定。. 二、中和滴定的原理. 计算公式：. 一元酸碱： C( 酸 )=. 三、仪器：. 酸式滴定管、碱式滴定管(使用温度、容量、精确度)；滴定管夹、 铁架台、锥形瓶、小烧杯。（洗瓶 ）. 四、操作步骤（以标准酸滴入未知碱为例）. 1.检漏、洗涤。 2.用待装液分别洗涤酸碱滴定管2～3次。

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酸 碱 中 和 滴 定

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  1. 酸 碱 中 和 滴 定

  2. CA VA γB CB= γA VB C(碱)V(碱) V(酸) 一、中和滴定的概念： 用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法就叫做酸碱中和滴定。 二、中和滴定的原理 计算公式： 一元酸碱：C(酸)=

  3. 三、仪器： 酸式滴定管、碱式滴定管(使用温度、容量、精确度)；滴定管夹、 铁架台、锥形瓶、小烧杯。（洗瓶）

  4. 四、操作步骤（以标准酸滴入未知碱为例） 1.检漏、洗涤。 2.用待装液分别洗涤酸碱滴定管2～3次。 3.将酸、碱液装入对应滴定管中至“0”刻度以上，赶走 下端气泡，并调液面在“0”刻度以下，记录读数。 4.向锥形瓶中加入20.00ml待测碱液，滴入酚酞指示剂。 5.用标准盐酸滴定。(左手控，右手摇，眼看瓶） 6.加入一滴酸，红色突变无色时，停止滴定。 7.记录读数。 8.重复操作2-3次,用V(酸)平均值求。(酸碱浓度相近,体积适当)

  5. 甲基橙 3.1～4.4 红橙黄 酚酞 8.2～10 浅红红 石蕊 5～8 红紫蓝 酸碱 红→无 酚酞 碱 酸无→粉红(30秒内不褪) 酸 碱 黄→橙 甲基橙 碱 酸红→橙 无 五、酸碱指示剂的使用及终点判断

  6. 思考： 弱酸＋强碱→ 弱碱＋强酸→ HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl→ 2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O→ I2水+Na2S2O3溶液→ 酸性KMnO4溶液+H2C2O4溶液→ 酚酞指示剂 甲基橙指示剂 酚酞指示剂 甲基橙指示剂 淀粉指示剂 不用指示剂

  7. 六、误差分析[V(酸)的大小就是误差的大小] 1.未用标准HCl洗涤酸式滴定管（ ） 2.未用待测NaOH洗涤碱式滴定管（ ） 3.用NaOH溶液洗涤锥形瓶（ ） 4.未检漏，滴定过程中有酸液漏出（ ） 5.酸式滴定管尖端开始无气泡，滴定后尖端有气泡（ ） 6.碱式滴定管尖端开始有气泡，滴定后尖端无气泡（ ） 7.滴定后发现有一滴酸液悬挂在滴定管尖端（ ） 8.滴定过程中，有酸液溅在瓶壁上，用水冲洗下来再滴定（ ） 9.对酸式滴定管读数开始仰视，结束时俯视（ ） 10.锥形瓶中原有部分水未干燥，就开始使用（）

  8. 七、拓展 某纯碱样品中除含有NaHCO3外，还含有不与酸反应的杂质。现称取mg样品溶于水，用C mol/L的稀盐酸滴定至红色刚好褪去，消耗此盐酸的体积为V1 mL; 再滴入几滴甲基橙指示剂，用此盐酸滴定至黄色至橙色，又用去盐酸V2ml。求样品中NaHCO3和Na2CO3的质量。 思考：用标准浓度的盐酸测定某NaOH的浓度，取出的NaOH溶液在空气中放置时间过长，部分变质，加入哪种指示剂滴定，不影响测定结果的准确度？ 甲基橙

  9. 思考题： 1.称取ngNa2CO3.xH2O配成溶液，用该溶液滴入VmLCmol/L的标准盐酸中至终点。若对碱式滴定管读数开始仰视，结束时俯视，则测得的x值是偏大还是偏小? （偏小） 2.取25.00mL某NaOH溶液，滴入0.10mol/L的HCl溶液25.00mL时，刚好到达滴定终点。若多加一滴(0.05mL)或少加一滴HCl溶液，PH值分别是多少? （4、10）

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