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化学平衡的移动

化学平衡的移动. 雨花台中学 徐雯馥 2009.5.19. 化学平衡的特点：. “逆” “等” “动” “定” “变”. —— 可逆反应. ——V 正 =V 逆≠ 0. ——  动态平衡. —— 平衡时各组分的含量保持恒定. —— 外界条件改变，平衡变化. 条件改变. 一定条件下 建立的平衡. 新平衡. 平衡被破坏. V( 正 )=V( 逆 ). V ’( 正 )≠V’( 逆 ). V”( 正 )= V ” ( 逆）. 平衡移动. 【 回忆 】 影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？. 温 度. 浓 度. 化学反应速率. 压 强.

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  1. 化学平衡的移动 雨花台中学 徐雯馥 2009.5.19

  2. 化学平衡的特点： “逆” “等” “动” “定” “变” ——可逆反应 ——V正=V逆≠0 —— 动态平衡 ——平衡时各组分的含量保持恒定 ——外界条件改变，平衡变化

  3. 条件改变 一定条件下 建立的平衡 新平衡 平衡被破坏 V(正)=V(逆) V ’(正)≠V’(逆) V”(正)= V ” (逆） 平衡移动

  4. 【回忆】影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？【回忆】影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？ 温 度 浓 度 化学反应速率 压 强 催化剂

  5. 二、化学平衡移动的影响因素 1、浓度的变化对化学平衡的影响

  6. 2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O 实验1A 已知在K2Cr2O7的溶液中存在着如下平衡 黄色 橙色 步骤: （1）取三支试管各加入10滴0.1mol/L K2Cr2O7溶液； （2）向2号试管中滴加5滴H2SO4，观察并记录 （3）向3号试管中滴加5滴NaOH溶液，观察并记录

  7. 思考一： A组： 1、2试管中加入H2SO4的目的是什么？改变了什么条件？ 2、3试管中加入NaOH的目的是什么？改变了什么条件？

  8. Fe3+＋3SCN- Fe(SCN)3 实验1B 在试管中加入15滴0.005mol/LFeCl3溶液和15滴0.01mol/L KSCN溶液振荡溶液呈红色，在这个反应体系中存在下述平衡 ： 红色 用空白滴管将上述溶液分置于井穴板的三个井穴中，其中一个井穴进行对比 步骤: （1）向1号井穴中滴加4滴FeCl3溶液，观察颜色变化； （2）向2号井穴中滴加4滴KSCN溶液，观察颜色变化； （3）向1、2号井穴中各加入5滴0.01mol/LNaOH溶液液，观察现象。

  9. 思考一： A组： 1、2试管中加入H2SO4的目的是什么？改变了什么条件？ 2、3试管中加入NaOH的目的是什么？改变了什么条件？ B组： 1、滴加FeCl3溶液的目的是什么？改变了什么条件？ 2、滴加KSCN溶液的目的是什么？改变了什么条件？ 3、滴加NaOH溶液的目的是什么？改变了什么条件？

  10. 结论 1、浓度的变化对化学平衡的影响 结论：其它条件不变的情况下 ①增大反应物浓度或减小生成物浓度平衡向正方向移动 ②增大生成物浓度或减小反应物浓度平衡向逆方向移动

  11. t（s） 用v-t图分析平衡移动 增加反应物的浓度 v V ,正 v”正 = v”逆 v正 v正= v逆 平衡状态Ⅱ V ’逆 平衡状态Ⅰ v逆 t2 t1 0

  12. 实验三 2NO2(气) N2O4(气) 2、压强对化学平衡的影响 (无色) (红棕色) 实验步骤： 1、取一只装有NO2和N2O4混合气体的针管 2、迅速挤压活塞，观察现象 3、迅速拉动活塞，观察现象

  13. 思考二 1、改变压强对化学反应速率有什么影响？ 2、增大压强，该反应向哪个方向移动？减小压强呢？

  14. 结论 2、压强的变化对化学平衡的影响 结论：其它条件不变的情况下 ①增大压强，会使平衡向着气体体积缩小的反应方向移动； ②减少压强，会使平衡向着气体体积增大的反应方向移动

  15. 2NO2(气) N2O4(气) △H=-56.9kJ/mol 实验四 3、温度对化学平衡的影响 (无色) (红棕色) NO2球浸泡在冷水、热水中，观察颜色的变化

  16. 思考三 1、改变温度对化学反应速率有什么影响？ 2、升高温度该反应平衡向哪个方向移动？降低温度呢？

  17. 3、温度对化学平衡的影响 结论：其它条件不变的情况下 温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动； 温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。

  18. 4、催化剂对化学平衡的影响 ① 正催化剂能同等程度的加快正、逆反应速率，V′正＝V′逆，平衡不移动。 ② 使用催化剂能缩短反应达到平衡的时间

  19. 小结 （1）当反应物的浓度增大时，平衡正向移动，反应物的浓度逐渐； （2）当压强增大时，平衡向着气体体积减小的方向移动，体系压强； （3）当温度升高时，平衡向着吸热反应方向移动，体系温度降低。 减弱 减小 降低

  20. 化学平衡移动原理（勒夏特列原理） 改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。

  21. 练习： 1、对已经达到化学平衡的下列反应2X(g) +Y(g) 2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响的是（ ） • A、逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 • B、逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 • C、正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 • D、正、你反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 C

  22. 2、有一处于平衡状态的反应：X(S)+3Y(g) 2Z(g) ,△H<0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是 （ ） ①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加正催化剂 ⑥分离出Z A、①③⑤B、②③⑤ C、②③⑥ D、②④⑥ C

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