slide1 n.
Download
Skip this Video
Loading SlideShow in 5 Seconds..
Корунд Al 2 O 3 PowerPoint Presentation
Download Presentation
Корунд Al 2 O 3

Loading in 2 Seconds...

play fullscreen
1 / 12

Корунд Al 2 O 3 - PowerPoint PPT Presentation


  • 332 Views
  • Uploaded on

Тема: Алюміній оксид, алюміній гідроксид, їх амфотерність. Солі Алюмінію, використання найважливіших сполук алюмінію. Корунд Al 2 O 3. Прозорі різновиди корунду. Сапфір. Рубін. Алюмосилікати. Топаз Al2 [Si O4 ]( F, ОН)2. Смарагд Be 3 Al2(SiO 3 ) 6. Хімічні властивості А l 2 О 3.

loader
I am the owner, or an agent authorized to act on behalf of the owner, of the copyrighted work described.
capcha
Download Presentation

PowerPoint Slideshow about 'Корунд Al 2 O 3' - eloise


An Image/Link below is provided (as is) to download presentation

Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author.While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server.


- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
Presentation Transcript
slide1
Тема: Алюміній оксид, алюміній гідроксид, їх амфотерність. Солі Алюмінію, використання найважливіших сполук алюмінію
slide4
Алюмосилікати

Топаз Al2 [Si O4](F, ОН)2.

Смарагд Be3Al2(SiO3)6

l 2 3
Хімічні властивості Аl2О3
  • Добування

1. Горіння алюмінію

4Al + 3O2 → 2Al2O3

2. Розкладання алюміній гідроксиду:

2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O.

l 2 31
Амфотерні властивості Аl2О3
  • Реагує з кислотами, проявляючи властивості основних оксидів:
  • Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O.
  • Реагуючи з лугами, він проявляє властивості кислотних оксидів. У розчинах лугів утворюються комплексні сполуки:
  • Al2O3 + 2KOH + 3H2O = 2K[Al(OH)4].
  • При сплавленні утворюються солі алюмінати: метаалюмінієвої кислоти, наприклад, калій метаалюмінат:
  • Al2O3 + 2KOH → 2KAlO2+ H2O,
  • або ортоалюмінієвої кислоти, наприклад калій ортоалюмінат:
  • Al2O3 + 6KOH → 2K3AlO3+ 3H2O
al oh 3
Хімічні властивості Al(OH)3
  • У лабораторії алюміній гідроксид добувають із розчинних солей Алюмінію при їх взаємодії з розчинами лугів, наприклад:
  • AlCl3 + 3КOH = Al(OH)3↓ + 3КCl.
  • Отриманий алюміній гідроксид має вигляд драглистого осаду.
  • Алюміній гідроксид виявляє амфотерні властивості і розчиняється як в кислотах, так і в лугах:
  • Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O
  • Al(OH)3+ NaOH → Na[Al(OH)4].
  • При сплавленні алюміній гідроксиду з натрій гідроксидом утворюється натрій метаалюмінат:
  • Al(OH)3+ NaOH → NaAlO2+ 2H2O.
slide8
Лабораторний дослід № 13. Добування алюміній гідроксиду і доведення його амфотерності
slide11
Домашнє завдання:
  • Опрацювати матеріал § 22;
  • Здійснити ланцюжок перетворень:
  • Al→Al2O3→AlCl3→Al(OH)3→ K3AlO3
  • У двох пронумерованих пробірках містяться розчини магній сульфату та алюміній сульфату. Скласти план розпізнавання даних речовин. Написати рівняння відповідних реакцій.