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Átomos, Moléculas y Mol

Actividad 12 página 94. a). ¿Átomos de oxígeno en 0,25 moles de Sulfato de Potasio K 2 SO 4 ?. Átomos, Moléculas y Mol. x F. Moles. Átomos. Átomos de oxígeno hay en 0,25 moles. b ). Masa (g)? de 5·10 22 moléculas de metano (CH 4 ).

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Átomos, Moléculas y Mol

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  1. Actividad 12 página 94 a) ¿Átomos de oxígeno en 0,25 moles de Sulfato de Potasio K2SO4? Átomos, Moléculas y Mol x F Moles Átomos Átomos de oxígeno hay en 0,25 moles

  2. b) Masa (g)? de 5·1022 moléculas de metano (CH4) Calculamos la masa de 1 molécula de CH4 y la masa molar T.P. Masas atómicas; C: 12 u H: 1 u • Masa de 1 molécula CH4 = 1·12u + 4· 1 u = 16 u • = 16 g/mol • M • Masa Molar CH4 • CH4

  3. Sabemos 1 mol de CH4 son 16 g y contiene 6,02·1023 moléculas de CH4 x F Nº de moléculas Masa(g) es la masa de 5·1022 moléculas de CH4

  4. c) Moléculas en 1 gota de agua (H2O) ; 1ml=20gotas Masa de 1 gota de agua Masa molar del agua (H2O) T.P. Masas atómicas; H: 1 u O: 16 u • Masa de molecular H2O= 2·1u + 16 u = 18 u • = 18 g/mol • M • Masa Molar H2O • H2O

  5. Moléculas hay en 1 gota de agua SABEMOS 1 mol de H2O = 18 g H2O = 6,02·1023 moléculas de H2O x F Masa (g) Moléculas 1 gota V (ml) moléculas de H2O hay en una gota de agua

  6. f) Masa de 1 mol de sustancia? Sabemos que en 2,73 mg de sustancia hay 1,75·1019 moléculas m = 2,73·10-3 g x F 93,9 g es la masa de 1 mol de sustancia

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