1 / 15

电能转化为化学能 —— 电解

电能转化为化学能 —— 电解. 厦门大学附属科技中学. 2011.1.15 孙美琪. 一、电解原理 （以电解氯化钠为例）. 实验： 用惰性（石墨）电极电解熔融的氯化钠. 阴极. 现象： 阳极：有黄绿色气体，有刺激性气味，并能使 湿润的 KI- 淀 粉试纸变蓝（ Cl 2 ). 阳极. 氯 气. 钠. 熔融 NaCl. 阴极：有金属 钠 析出. 实验分析：. 通电前： 分析熔融电解质中的离子情况 阳离子 ： Na + 阴离子 ： Cl - 做无规则运动. 通电. 2 NaCl 2Na+Cl 2 ↑. 通电后： （必须直流电）

dusty
Download Presentation

电能转化为化学能 —— 电解

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. 电能转化为化学能——电解 厦门大学附属科技中学 2011.1.15 孙美琪

  2. 一、电解原理（以电解氯化钠为例） 实验：用惰性（石墨）电极电解熔融的氯化钠 阴极 现象： 阳极：有黄绿色气体，有刺激性气味，并能使 湿润的KI-淀 粉试纸变蓝（Cl2) 阳极 氯 气 钠 熔融NaCl 阴极：有金属钠析出

  3. 实验分析： 通电前：分析熔融电解质中的离子情况 阳离子：Na+ 阴离子：Cl- 做无规则运动

  4. 通电 2NaCl 2Na+Cl2 ↑ 通电后：（必须直流电） （1）确定电极名称： 阳极（接电源正极） 阴极（接电源负极） 与电极材料无关 （2）判断电极产物并书写电极反应: 阳离子移向阴极放电，阴离子移向阳极放电 阳极：2Cl-→Cl2↑ +2e- 氧化反应 阴极：2Na+ +2e-→2Na还原反应 总式：

  5. 电解：在直流电的作用下，电解质在两电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。电解：在直流电的作用下，电解质在两电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。 电解池：将电能转化为化学能的装置

  6. 电解池：将电能转化为化学能的装置 • 构成条件: • (1)外加直流电源 • (2)与电源相连的两个电极： • 接电源正极的为阳极，发生氧化反应 • 接电源负极的为阴极，发生还原反应 • (3)电解质溶液或熔化的电解质 阳极 阴极

  7. 电子的流向:电子从外加电源的负极流出，流到电解池的阴极，再从阳极流回电源正极。电子的流向:电子从外加电源的负极流出，流到电解池的阴极，再从阳极流回电源正极。 （注：电子只在外电路定向移动，不能从溶液中移动） － ｅ－ ｅ－ ＋ 阳极 阴极　　　 失电子氧化反应 得电子还原反应 阳离子 阴离子 离子定向移动的方向:阳离子向 阴极移动, 阴离子向 阳极移动.

  8. 分析电解反应的一般思路： 明确溶液中存在哪些离子 阴阳两极附近有哪些离子 根据阳极氧化，阴极还原分析得出产物

  9. K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+（H+水中）Zn2+ Fe2+ Pb2+ H+（酸中）Cu2+Hg2+Ag+ 阳离子放电能力（得电子能力）逐渐增强 阴离子放电（失电子）能力：逐渐减弱 （Fe Cu Ag等金属）>S2-> I－ > Br－> Cl－> OH－ > 含氧酸根

  10. 实例 电极反应 浓度 PH值 复原 NaCl 电解 电解原理的应用 阳极 阴极 氯气 氢 气 NaCl溶液 阳极: 2Cl- → 2e- ＋ Cl 2↑ 增 大 加 HCl 减小 阴极: 2H ++ 2e- → H2 ↑ 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 ↑+ Cl2 ↑

  11. 电解规律 实例 电极反应 浓度 PH值 复原 CuCl2 电解 CuCl2 Cu+Cl2 ↑ 阴极 阳极 氯 气 铜 CuCl2溶液 阳极：2Cl--2 e- =Cl2↑ 减小 减小 CuCl2 阴极：Cu2++ 2e-=2Cu↓

  12. - 电镀的定义： + 3、电镀铜 电镀的意义： 铜片 电镀液 (CuSO4溶液) 铁片 阴极： Cu2+ + 2e- == Cu （还原反应） 阳极： Cu — 2e- == Cu2+（氧化反应） 特征 被镀件作阴极，镀层金属作阳极 阳极金属与电解质溶液中的阳离子相同 电镀液CuSO4的浓度基本不变

  13. - + 2、精炼铜 粗铜 电解液 (CuSO4溶液) 纯铜 阴极： Cu2+ + 2e- == Cu （还原反应） 阳极： Cu — 2e- == Cu2+（氧化反应） 阳极还包含Zn、Fe、Ni失电子，且比Cu先失电子 纯铜作阴极，粗铜作阳极 阳极主要金属与电解质中的阳离子相同 电解液CuSO4的浓度基本不变，有杂质离子Zn2+、Fe2+、Ni2+ 特征

More Related