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离子反应

离子反应. 安化一中 孙三荣. 练习 : A. Cu B. CH 3 COOH C. NaOH D. BaSO 4 E. KAl(SO 4 ) 2 F. SO 2 G. H 2 CO 3 H. NaHCO 3 I. 盐酸 以上物质中强电解质有 弱电解质有 属于非电解质，但其水溶液能导电的是. C D E H. B G. F.

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Presentation Transcript

  1. 离子反应 安化一中 孙三荣

  2. 练习: A.Cu B. CH3COOH C. NaOH D. BaSO4 E.KAl(SO4)2F.SO2 G. H2CO3H. NaHCO3I.盐酸 以上物质中强电解质有 弱电解质有 属于非电解质，但其水溶液能导电的是 C D E H B G F 请写出KAl(SO4)2、NaOH、 H2CO3 、NaHCO3的电离方程式

  3. KAl(SO4)2==K++Al3++ 2SO42- NaOH==Na+ + OH- H2CO3 H+ + HCO3- HCO3- H+ + CO32- NaHCO3==Na++HCO3- HCO3- H+ + CO32- 向KAl(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液有什么现象？ 2KAl(SO4)2+6NaOH==2Al(OH)3↓+K2SO4+3Na2SO4 Al3++3OH-==Al(OH)3 ↓

  4. 一、离子反应 1.离子反应:有离子参加或生成的反应. 2.离子反应的本质:反应物的某些离子浓度减小.

  5. 二、离子方程式 (1) 离子方程式: 用实际参与反应的离子表示 化学反应的式子。 (2)离子方程式的书写步骤： 1. 写写出反应的化学方程式 2. 拆将以离子形式存在的物质拆写成离子形式 3. 删 删去左右两边没有参加反应的离子 4. 查检查是否符合质量守恒、电荷守恒

  6. (3) 熟练后离子方程式的书写步骤： 1. 写写出实际参与反应的离子及其生成物 2. 平配平反应方程式 3. 查 检查是否符合质量守恒、电荷守恒

  7. 练习：1. （1）硝酸铅的稀溶液中，滴入几滴稀Na2SO4溶液生成白色PbSO4 沉淀，再滴入数滴饱和醋酸钠溶液，微热，并不断搅动， 沉淀慢慢溶解，以上发生的都是复分解反应，写出反应过程的 离子方程式，试推测第二步离子反应发生原因是． （2）边微热边向铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]溶液中 逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性． 　　①此时发生反应的离子方程式为． 　　②向以上所得中性溶液中继续滴加溶液，这一步离 子反应的离子方程式是． Pb2++SO42-=PbSO4 ↓PbSO4+2CH3COO-=Pb(CH3COO)2+SO42- 生成了弱电解质Pb(CH3COO)2，破坏了PbSO4的溶解平衡 NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=NH3↑+ Al(OH)3 ↓+2BaSO4 ↓+H2O Al(OH)3+OH-==AlO-+2H2O

  8. 判断: 下列离子方程式书写是否正确 1.AlCl3溶液中加入过量氨水 Al3++4NH3·H2O==4NH4++AlO2-+2H2O 2. NH4+的水解方程式 NH4++H2O==NH4OH+H+ 3. Ca(HCO3)2溶液于盐酸反应 Ca(HCO3)2+2H+==Ca2++2H2O+2CO2↑ 4. (NH4)2SO4溶液中加入Ba(OH)2 Ba2++SO42-==BaSO4↓ 5. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板 Fe3++Cu==Fe2++Cu2+ 6.硫酸与Ba(OH)2反应 H++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4 ↓ 7. NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2至溶液呈中性 H++SO42-+Ba2++OH-==BaSO4 ↓+H2O

  9. 三、 离子方程式的正误判断 一看是否符合客观事实 二看符号使用是否正确 三看拆分是否正确 四看是否符合电荷守恒和原子守恒 五看是否漏掉反应的离子 六看配比是否正确 七看是否符合题设条件或要求

  10. 练习2 (2005年高考·广东 ) 下列离子反应正确的是（ ） A．向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液： Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O B．向苯酚钠溶液中通入CO2： CO2 + H2O + 2C6H5O- → 2C6H5OH + CO32- C．向小苏打溶液中加入醋酸溶液： HCO3- + H+ == CO2↑+ H2O D．向溴化亚铁溶液中通入过量的氯气： Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 == Fe3+ + Br2 + 4Cl– A

  11. 四、离子反应的应用 (一) 离子共存问题的判断 判断: 下列选项中离子能否大量共存 1.某无色是溶液中 SO42- Al3+ NO3- Fe3+ 2. 加锌粒放出无色气体的溶液中：MnO4- Cl- K+ Mg2+ 3.溶液中水电离产生的C(H+)=10-13的溶液中 NH4+ Na+ Ca2+ Cl- 4. 在AlCl3溶液中 AlO2-SO42- Mg2+ NO3- 5.常温下,在AG=lg{C(H+)/C(OH-)}=10的溶液中 Fe3+ Cl- Na+ C6H5O-

  12. 四、离子反应的应用 (一) 离子共存问题的判断 一看物理因素 二看外部条件 三看反应情况 1. 是否发生复分解反应 2. 是否发生氧化还原反应 3. 是否发生完全双水解反应 4. 是否发生络合反应

  13. 练习3 • 下列各组离子可能大量共存的有（ ） • A．在大含大量Fe3+的溶液中： • NH4+、Na+、Cl-、SCN- • B．在强碱溶液中： Na+、K+、AlO2-、CO32- • C．在C(H+)=10-13mol·L-1的溶液中： • NH4+、Fe2+、SO42-、NO3- • D． PH=3的无色溶液中: Na+ K+ Cl- AlO2- • 能与金属铝反应放出氢气的溶液中: • K+ NO3- Cl- NH4+ B

  14. 练习4. 下列各组离子能大量共存于同一溶液中,且加入过量NaOH溶液或少许稀H2SO4时,都能产生白色沉淀的是 ( ) A. Ba2+ Mg2+ NO3- CO32- B. Na+ Al3+ Cl- AlO2- C. K+ Ba2+ Cl- HCO3- D. NH4+ Ba2+ Fe3+ Cl- C

  15. 四、离子反应的应用 (二) 有关离子的推断 练习5.(2007年全国高考) A、B、C、D、E均为可溶于水的 固体，组成它们的离子有: 阳离子 Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+ 阴离子 OH- Cl- CO32- SO42- HSO4- 分别取它们的水溶液进行实验，结果如下： ①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液 ②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液 ③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸 ④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶 液，沉淀量减少，但不消失。 据此推断它们是 A：B：C：. D：E:. Na2CO3 Al2(SO4)3 MgCl2 Ba(OH)2 NaHSO4或Mg(HSO4)2

  16. 四、离子反应的应用 (三) 有关离子的鉴别 练习6.某溶液中含有SO42-、CO32-、OH-、Cl-，若 只允许取一次该溶液而把四种离子分别检验出来，则应 (1)先检验；加入试剂(或溶液), (2)然后检验；加入试剂(或溶液), 离子方程式 (3)再检验；加入试剂(或溶液), 离子方程式 (4)最后检验；加入试剂(或溶 液),离子方程式 酚酞试液 OH- CO32- 稀硝酸 CO32-+2H+==H2O+CO2↑ SO42- Ba(NO3)2溶液 Ba2++SO42-==BaSO4↓ Cl- AgNO3溶液 Ag++Cl-==AgCl ↓

  17. 谢谢 再见！

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