化学平衡中图像问题的研究

1. 化学平衡中图像问题的研究 二.方法： 1）分析图像： 一看面：即看清坐标所代表的量的意义。 二看线：看准线的走向变化趋势，增减性及量的变化 。 （需作辅助线、等温线、等压线等） 三看点：弄懂曲线上点的意义，特别是一些特殊点。 （如起点、交点、转折点、极值点是否过原点等。） 2）联想规律：即联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响 规律。 3）作出判断：依据题意仔细分析，作出正确定判断。 一.意义：化学反应速率和化学平衡的有关理论具有一定的抽象性。 运用各种图像能直观地反映可逆反应的变化规律及特点， 能从定性和定量两方面来分析和研究变化的因素、方向 和程度。

2. 3.图像的类型 1）反应速率（v）——时间（t）图像 在平衡的某时刻 t1改变某一条件前后， v正、v逆的变化有两种 情况： a. v正、v逆同时突变——温度、压强、催化剂的影响。 b. v正、v逆之一渐变——一种成份浓度的影响。 [ 举例] 2）横坐标——时间 纵坐标——某物质浓度、某成分的百分含量、某反应物的转化率 [ 举例] 3）横坐标——温度、压强 纵坐标——某物质浓度、某成分的百分含量、某反应物的转化率 [ 举例] [ 练习]

3. N2＋ 3H2 2NH3 （正反应是放热） 例1. 如图是某合成氨反应时的反应速率随时间的变化曲线： (1) t0时反应从哪方开始?向哪个方向进行? (2) t1、 t2、 t3时刻分别改变了什么条件? 平衡移动的方向怎样？

4. 例2. 如图所示，a曲线表示一定条件下可逆反应， X(g) + Y(g) 2Z(g) + W(s) + Q 的反应过程中X的转化率 和时间的关系。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是 ( ) A．加入催化剂 B．增大Y的浓度 C．降低温度 D．增大体系压

5. 例3.可逆反应N2＋ 3H2 2NH3 （正反应是放热），从反应开始 经t1秒达平衡状态，因条件改变，平衡在t2秒时发生移动，在t3 秒时，又达到新的平衡状态。试根据t2 ~ t3秒曲线判断，下列 图1、图2所表示的平衡移动方向和变化条件各是什么?

6. 例4.在某容积一定的密闭容器中，可逆反应： A(g) + B(g) XC(g) + Q，符合下列图象(1)所示关系。由此 推断对图象(Ⅱ)的正确说法是 ( ) A．P3>P4，Y轴表示A的转化率 B．P3>P4，Y轴表示B的百分含量 C．P3>P4，Y轴表示混合气体的密度 D．P3>P4，Y轴表示混合气体的平均相对分子质量 A B

7. 例5.在容积相同的五个密闭容器中分别放人同量的A2和B2，在不同例5.在容积相同的五个密闭容器中分别放人同量的A2和B2，在不同 温度下同时任其发生反应：A2(g) + 3B2(g) 2AB3(g)。分别 在某一同时刻测得其中AB3所占的体积分数变化如图所示， 下列说法中不正确的是 ( ) A．正反应是放热反应 B．E、F二点尚未达到平衡C．H、I二点尚未达到平衡 D．G、H、I三点可能已达平衡状态

8. 例6. mA(固) + nB(g) wC(g) + Q (Q>0)的可逆反应，在恒温的 条件下B的百分含量(B％)与压强P的关系如图所示，有关叙述 正确的是 ( ) A．m + n < w B．n > w C．X点时混合物的v正 > v逆 D．X点比Y点混合物的反应速率慢 A P1

9. 例7. 用来表示可逆反应2A(g) + B(g) 2C(g) + Q ( Q>0 )， 正确图像是图中的 ( )