1 / 5

(بسم الله الرحمن الرحيم)

(بسم الله الرحمن الرحيم). مركبات الكالسيوم والماغنسيوم. تتحلل كربونات الكالسيوم والماغنسيوم بالتسخين الشديد لتكون الأكاسيد. CaO+CO2 CaC0 3 MgO+CO2 MgCO 3 ويتفاعل ثاني أكسيد الكربون مع ماء الجير Ca (OH) 2 ليكون راسباً أبيض هو كربونات الكالسيوم : CaCO 3 +H 2 O Ca (OH) 2 + CO 2

doris-campbell
Download Presentation

(بسم الله الرحمن الرحيم)

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. (بسم الله الرحمن الرحيم) مركبات الكالسيوم والماغنسيوم

  2. تتحلل كربونات الكالسيوم والماغنسيوم بالتسخين الشديد لتكون الأكاسيد. CaO+CO2CaC03 MgO+CO2MgCO3 ويتفاعل ثاني أكسيد الكربون مع ماء الجير Ca(OH)2 ليكون راسباً أبيض هو كربونات الكالسيوم : CaCO3+H2OCa(OH)2 + CO2 يتفاعل أكسيد الكالسيوم مع الماء , ويصحب ذلك انبعاث حرارة كثيرة , بينما يتفاعل أكسيد الماغنسيوم مع الماء ببطء شديد وتتكون الهيدروكسيدات من تفاعلات الأكاسيد مع الماء : (هيدروكسيد الكالسيوم ) Ca(OH)2CaO+H2O ويعرف هيدروكسيد الكالسيوم باسم الجير المطفأ وهو قليل الذوبان في الماء , ويعرف باسم لبن الجير يستعمل هيدروكسيد الكالسيوم في البناء حيث يخلط مع الرمل والماء ويتصلب على مر السنين بتحوله إلى كربونات نتيجة لتفاعله مع ثاني أكسيد الكربون الموجود في الهواء الجوي . CaCO3+H2OCa(OH)2+CO2 وقد استفدنا من هذا التفاعل سابقا عندما استعملناه للكشف عن غاز ثاني أكسيد الكربون, فهذا الأخير يعكر ماء الجير نظرا لتكون راسب من كربونات الكالسيوم .

  3. الكبريتات: تذوب كبريتات الماغنسيوم بسهولة في الماء,و توجد كبريتات الكالسيوم في الطبيعة بوفرة على شكل جبس (CaSO4.2H2o) الذى يفقد الماء على مراحل عند تسخينة بشدة . ,وعند خلطة بالماء يكون ((عجينة باريس )) التى تستعمل في البناء . وتتحول إلى مادة صلبة على الجدران. ونظراً لتمددها عند التصلب فإنها تستعمل أيظاً في عمليات التجبير وتتبلور كبريتات الماغنسيوم علي شكل ملح مائي ويعرف بإسم ملح ابسوم وهو يوجد في الطبيعة .

  4. (3 الكلوريدات: يذوب كل من كلوريد الكالسيوم والماغنسيوم في الماء بسهولة . ويمكن تحضيرهما من الأكسيد أو الكربونات بتفاعلهما مع حمض الكلور ومن ثم تبخير المحلول الناتج للحصول على الكلور يد المطلوب. مثلا.تفاعل أكسيد الكالسيوم حمض الكلور, CaCl2+H2O ـــــــ CaO+2HCl ويمتص كلوريد الكالسيوم الماء بشراهة متحولاً إلى CaCl2.6H2O ولذلك يستعمل مجففاً للغازات .إلا أنه لايمكن أن يستعمل في تجفيف النشادر أو أشباهه من المركبات القابلة للتفاعل معه.

  5. إعداد: حسين جبريل

More Related