L atome
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L’atome . L’atome. L’ensemble de la matière de l’univers , est constitué de particules appelées atomes . Un atome est composé de deux parties : le noyau et des électrons en mouvement autour de celui –ci .

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L atome1
L’atome

L’ensemble de la matière de l’univers , est constitué de particules appelées atomes . Un atome est composé de deux parties : le noyau et des électrons en mouvement autour de celui –ci .

Le noyau contient des protons chargés positivement et des neutrons non chargés. Ces deux particules s’appellent des nucléons .


L atome

L’atome est aussi représenté symboliquement:

X : symbole chimique du noyau atomique . A : nombre de nucléons . (protons + neutrons )

Z : nombre de protons = numéro atomique = nombre de charge .

Le nombres de neutrons vaut A-Z dans l’atome.

Le nombre d’électrons est Z car l’atome est électriquement neutre il contient autant d’électrons que de protons .

La masse d’un atome :

M(atome) =m(noyau)+m(elecrtons)

=m(protons) +m(neutrons)+m(elecrtons)

=Z * mp +(A-Z) *mn + Z*me

La masse des électrons étant négligeable, la masse d’un atome est concentrée dans le noyau .


L atome
r

Répartition des électrons autour du noyau :

1- Présentation de la répartition électronique :

Les électrons d’un atome ou d’un ion se répartissent en différentes couches électronique .

Chaque couche est caractérisée par un numéro auquel on associe une lettre.

Numéro 1 : couche K

Numéro 2 : couche L

Numéro 3 : couche M

La couche K : n = 1 ne peut contenir au maximum que 2 électrons.

La couche L : n = 2 ne peut contenir au maximum que 8 électrons.

La couche M : n = 3 ne peut contenir au maximum que 18 électrons.

Lorsqu’une couche contient son nombre maximum d’électrons , on dit qu’elle est saturée .


L atome

2-Règle de remplissage :

Les électrons occupent successivement les couches en commençant par celle ayant les numéros les plus faibles: les électrons se répartissent alors sur une autre couche dès que la précédente est saturée.

La dernière couche occupée est appelée couche externe, les électrons qui l’occupent sont les électrons périphériques; les autre couches sont les couches internes.

  • Exemples :

  • Azote : K

  • N: Z= 7 7 e- L

  • Structure électronique :(K)2 (L)5

  • Aluminium :

  • Al: Z=13 13 e- K

  • L

  • M

  • Structure électronique : (K)2 (L)8 (M)3

  • Légende :

  • Électrons:


Activit 1
Activité 1:

1

Attribuer les bons termes:

neutrons , protons, électrons

Les petits points rouges sont chargés positivement.

Et les petits points bleus sont électriquement neutres .

Les petits points verts sont chargés négativement .

2

3


L atome

Activité 2:

1) Déterminer le nombre de protons et de neutrons de chaque atome :

Cu ; Cl

63

35

29

17

2) Déterminer la masse de l’atome de cuivre (Cu) Données : masse d’un neutron : 1.7 x10 -27 Kg

masse d’un proton : 29 x 1.7 x 10-27Kg

masse d’un électron : 29 x 1.10 x10-30Kg

3) Donner la structure électronique dans le cas de l’atome de chlore (Cl) :


L atome

Corrections :

Activités 1 :

1 : Protons .

2 : Neutrons .

3 : électrons .

Activité 2 :

1) Cu : protons Z= 29

neutrons A-Z= 63-29 =34

Cl : protons Z=17

neutrons A-Z=35-17 = 18

2) M atome = m proton + m neutron+me-

= Zmp + (A-Z) x mn+ Zme-

= 29 mp + 34 mn + 29 me-

= 29 x 1.7 x 10-27 +34 x1.7 x10 -27 +29 x 1.10 x10-30

= 1.07 x 10 -25 Kg

3)Cl : Z= 17 => (K)2 (L)8 (M)7