第一节概述基本内容：滴定分析法定义及基本术语滴定分析法的特点及主要方法滴定分析对化学反应的要求

第一节概述 基本内容：滴定分析法定义及基本术语滴定分析法的特点及主要方法滴定分析对化学反应的要求第二章滴定分析法概论

一滴定分析法：将一种已知准确浓度的试剂溶液滴加到待测物质的溶液中，直到所滴加的试剂与待测物质按化学计量关系定量反应为止，然后根据试液的浓度和体积，通过定量关系计算待测物质含量的方法。一滴定分析法：将一种已知准确浓度的试剂溶液滴加到待测物质的溶液中，直到所滴加的试剂与待测物质按化学计量关系定量反应为止，然后根据试液的浓度和体积，通过定量关系计算待测物质含量的方法。

滴定：用滴管将滴定剂滴入待测溶液中的 过程滴定剂：已知准确浓度的试样溶液指示剂：滴定分析中能发生颜色改变而指示终点的试剂滴定终点：指示剂发生颜色改变点（ EP) 化学计量点：滴定剂与待测液完全反应的那一点（SP）二、基本术语：

1.特点： 简便、快速，适于常量分析准确度高应用广泛 2.方法： 1）酸碱滴定，沉淀滴定，氧化-还原滴定络合滴定 2）非水滴定法：水以外的有机溶剂中进行三、滴定分析的特点及主要方法

对滴定反映的要求： a.反应定量、完全 b.反应迅速 c.有合适的确定终点的方法滴定方式： a.直接滴定法：标液滴定待测物 b.返滴定法（或称剩余滴定法） c.置换滴定法 d.间接法四、滴定分析要求及主要方式

内容： 概念对基准物质的要求标准溶液的配制浓度的表示方法第二节标准溶液浓度的表示方法

一、物质的量浓度 cB=nB/V V：体积（m3） nB：溶质B的物质的量（mol） cB：mol·m-3、mol·dm-3

二、滴定度 （1）每毫升标准溶液相当被测物质的质量（g或mg），以符号TB/A表示。（2）每毫升标准溶液中所含溶质的质量。例如，TNaOH=0.04000 g·mL-1,表示每1mLNaOH溶液中含有0.04000g NaOH。（3）每毫升标准溶液相当于被测组分的质量分数（%）

一、直接配制法： 基准物质称量溶解定量转移至容量瓶稀释至刻度根据称量的质量和体积计算标准溶液的准确浓度第三节标准溶液的配制和浓度的标定二、间接配制法：标定法：利用基准物质确定溶液准确浓度比较法：用一种已知浓度的标液来确定另一种溶液的浓度方法

a.试剂的组成与化学式相符 b.摩尔质量较大 c.纯度高，性质稳定三、对基准物质的要求:

第四节滴定分析中的计算 一、滴定分析计算的根据和常用公式 aA + bB（T) = cC +dD nA : nB = a:b nA = nB×a/b nA = cT×VT×a/b cA×VA = cB×VB×a/b cA = (a/b) cB×VB / VA mA =(a/b) cB×VB×MA 体积以mL为单位来计量，运算要化为L mA = (cB×VB/1000)×a/b×MA

二、滴定分析法计算 (一)标准溶液的配制(直接法)、稀释与增浓 cA ×VA = cB ×VB；mB=MB×cB×VB/1000 例1 已知浓盐酸的密度为1.19g/ml其中HCl含量约为37%。计算（1）每升浓盐酸中所含HCl的物质的量浓度（2）欲配制浓度为0.10mol/L的稀盐酸500ml，需量取上述浓盐酸多少毫升？解(1) nHCll=(m/M)HCl=1.19×1000×0.37/36.46 =12 mol cHCl=nHCl/VHCl=(m/M)HCl/ VHCl =(1.19×1000×0.37/36.46)/1.0=12 mol/L (2) (cV)HCl=(c’V’)HCl得： VHCl=(c’V’)HCl/VHCl=0.10×500/12=4.2 ml

(二) 标定溶液浓度的有关计算 （三)滴定度T与物质的量浓度C的关系 1、1000毫升标液中，每毫升标液中所含溶质的质量 TA：单位为[g/mL]

2、每毫升滴定剂溶液相当于待测物质的质量

例：若THCL/Na2CO3 = 0.005300 g/mL ，试计算HCL标准 溶液物质量的浓度。解：

（四）待测物百分含量的计算： 称取试样 S 克，含待测组分A的质量为mA克，待测组分的百分含量为：

例：测定药用Na2CO3的含量，称取试样0.1230 g，溶解后用浓度为0.1006mol/L的HCL标准溶液滴定，终点时消耗该HCL标液23.50 mL，求试样中Na2CO3 的百分含量。解：

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