1 / 11

Hydroxyderiváty

Hydroxyderiváty. CH-2 Organická chemie, DUM č. 2. Mgr. Radovan Sloup. 7. ročník osmiletého studia. Gymnázium Sušice. Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání II. Hydroxyderiváty. vznik:. náhradou jednoho nebo více atomů vodíku za

devin
Download Presentation

Hydroxyderiváty

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Hydroxyderiváty CH-2 Organická chemie, DUM č. 2 Mgr. Radovan Sloup 7. ročník osmiletého studia Gymnázium Sušice Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání II

  2. Hydroxyderiváty vznik: náhradou jednoho nebo více atomů vodíku za hydroxylovou skupinu OH CH4 CH3OH CH(OH)3 obecný vzorec R-OH

  3. Hydroxyderiváty názvosloví: systematické nebo triviální hydroxymethan skupina + uhlovodík názvy systematické methylalkohol zbytek + alkohol methanol (metanol) CH3OH uhlovodík + koncovka název triviální dřevný líh

  4. Hydroxyderiváty dělení: alkoholy: zbytek nemá aromatické jádro: např.: methanol, ethanol … fenoly: zbytek má aromatické jádro: např.: fenol, naftol … obecný vzorec STÁLE R-OH

  5. Hydroxyderiváty výroba: pivo, víno, zápara – destiláty postup známý již ve starověku vznik: 1. kvašení cukerných nebo ovocných šťáv: + C6H12O6 2C2H5OH 2CO2 + t

  6. Hydroxyderiváty 2 fáze: • rychlá – vznik πkomplexu = na dvojné vazbě • pomalá – vznik σkomplexu reakce vzniku: 2. iontová adice vody na alkeny: H2SO4 + H2SO4 C2H4 + H2O C2H5OH prům. výroba ethanolu Je-li při adici vody nesymetrický elken platí !Markovnikovo pravidlo!

  7. Hydroxyderiváty H2O C2H5Cl + C2H5OH + HCl reakce vzniku: 3. nukleofilní substituce hydroxylu na halogenderivát: + + činidlem může být voda, hydroxid, jiný hydroxyderivát …

  8. Hydroxyderiváty KMnO4 C8H12 C6H5OH reakce vzniku: 4. parciální oxidace postranního řetězce arenů: CH3 CH3 CH KMnO4 nevhodný vzorec!!!

  9. podle předchozího přehledu doplň následující reakce: CH3 – CH3 + H2O → CH3 – CH = CH2 + H2O→ C6H6 + O2→ C6H5Br+ NaOH → nereaguje !!! CH3 – CHOH –CH3 ! 12 CO2 + 6 H2O !!! C6H5OH + NaBr 2 15

  10. HYDROXYDERIVÁTY Vytvořeno v rámci projektu Gymnázium Sušice - Brána vzdělávání II Autor: Mgr. Radovan Sloup, Gymnázium Sušice Předmět: Chemie (Organická chemie) Třída: septima osmiletého gymnázia Označení: VY_32_INOVACE_Ch-2_02 Datum vytvoření: září 2012 Anotace a metodické poznámky Prezentace je určena pro shrnutí chemie hydroxyderivátů v rozsahu SŠ, pro zopakování základních reakcí jejich vzniku. V úvodu jsou znázorněny hlavní zásady názvosloví těchto derivátů, nicméně je dobré je doplnit dalšími příklady, např. z učebnice nebo sbírky příkladů. Závěrečné doplnění reakcí může být využito k dílčímu zkoušení. U reakcí označených vykřičníky je vhodné zmínit a zdůraznit odchylky a zásady průběhu (Markovnikovo pravidlo, dílčí a úplná oxidace, jiný typ reakce atd.). Použité materiály: Honza, J.; Mareček, A.; Chemie pro čtyřletá gymnázia (3.díl). Brno: DaTaPrint, 2000;ISBN 80-7182-057-1 Pacák, J.; Chemie pro 2. ročník gymnázií. Praha: SPN, 1985 Obrázky a schémata jsou dílem autora prezentace. Vše je vytvořeno pomocí nástrojů Power Point 2003, ChemSketch 11.01, ZonerPhotoStudio 14 Materiály jsou určeny pro bezplatné používání pro potřeby výuky a vzdělávání na všech typech škol a školských zařízení. Jakékoliv další využití podléhá autorskému zákonu.

More Related