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化学平衡中的有关计算

化学平衡中的有关计算. 一、转化率、平均摩尔质量的计算及判断等. 例 1. X 、 Y 、 Z 三种气体，取 X 和 Y 按 1:1 的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应： X+2Y 2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为 3:2 ，则 Y 的转化率最接近于：（    ） A. 66.6%     B.42%    C.50%     D.33.3%.

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化学平衡中的有关计算

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  1. 化学平衡中的有关计算

  2. 一、转化率、平均摩尔质量的计算及判断等 • 例1. X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y 2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则Y的转化率最接近于：（    ） • A. 66.6%     B.42%    C.50%     D.33.3%

  3. 例3、在一定容积的密闭容器中，放入3LA气体，5LB气体，在一定条件下发生下列反应：2A（g）＋5B（g） 4C（g）＋x D（g），反应完全后温度不变，混合气体的压强是原来压强的87.5％，则x的值是（ ）。A.2             B.3           C.4            D.5

  4. 例4 .可逆反应：3A（g） 3B（？） + C（？），正反应为吸热反应，随着温度的升高，气体的平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是 （  ）。A. B和C可能都是固体B. B和C一定是气体C. 若C为固体，则B一定是气体D. B和C可能都是气体

  5. 例4、一定条件下，在容积为2L的容器里加入一定物质的量的A，发生如下反应并建立平衡：A(g)     2B(g)，2B(g)       C(g)+2D(g)。测得平衡时各物质的浓度是：c（A）=0.3 mol/L，c（B）=0.2 mol/L，c（C）=0.05 mol/L，最初向容器里加入A的物质的量是（      ） • A．0.5 mol       B.0.8 mol         • C.0.9 mol         D.1.2 mol

  6. 练习 • 1、将相等物质的量的CO和H2O(g)混合，在一定条件下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+ H2(g)，达到平衡后CO的转化率为25%，平衡混合气体的密度是相同条件下氢气的倍数是 （ ） • A．46     B．23     C．11.5     D．5.75 2、在一个6L的密闭容器内，加入3LX（g）和2LY（g），在一定条件下发生反应： 4X（g）+3Y（g） 2Q（g）+nR（g），达到平衡后，容器内的温度不变，混合气体的压强比原来增加5％，X的浓度减小1/3，则该反应的化学方程式中的n值是 （）。A.3   B.4   C.5   D.6

  7. 二、平衡常数的有关计算 • 例5、已知一定温度下，下列反应的平衡常数：H2(g)+S(s) H2S(g) K1，S(s)+O2(g) SO2(g) K2。则相同温度下反应H2(g)+SO2(g) O2(g)+H2S(g）的平衡常数为（ ） • A. K1+K2 B. K1-K2 • C. K1·K2D. K1/K2 • 例6、1molCO和1molH2O(g)在定温定容？条件下反应达到平衡时，生成0.5molCO2，若在上述条件下将H2O改为4mol，反应达到平衡时，生成CO2的物质的量为mol

  8. 练习、在一固定容积为2 L的密闭容器中加入2 molA和3 molB，保持温度为30℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应：2A(g)+3B(g) 3C(g)，2分钟达到平衡，生成1.5 mol C，此时，平衡混合气中C的体积分数为ω1；若将温度升高到70℃后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为2.1 mol，体积分数为ω2，请回答下列问题， • (1) 该反应在30℃时平衡常数K1=，焓△H0(填“>”、“<”或“=”)。 • (2) 该反应在30℃时平衡混合气中C的体积分数为ω1=；从反应开始到达到化学平衡状态时v(A)＝____________mol/(L·min) • (3) 该反应在70℃时平衡常数为K2，则 K1K2(填“＞”、“＝”或“＜”) • (4) 70℃时，若保持温度不变，在2 L的密闭容器中加入4 molA和6 molB，当反应重新达到平衡时，C的体积分数为ω3，则ω3ω2 (填“>”、“<”或“=” )。

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