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写出下列物质的电离方程式: HCl NaOH CH 3 COOH NH 3 ·H 2 O

写出下列物质的电离方程式: HCl NaOH CH 3 COOH NH 3 ·H 2 O. 为什么不同类型的盐溶液会呈现不同的酸碱性呢?. 强酸强碱盐溶液呈中性 强酸弱碱盐溶液呈酸性 强碱强酸盐溶液呈碱性. 二、盐类的水解 —— 盐溶液呈现不同酸碱性的原因. 高二化学组 李学书. 溶液的酸碱性取决于溶液中 C( H + ) 和 C(OH - ) 的相对大小 : C( H + ) > C(OH - ), 呈酸性 C( H + ) = C(OH - ), 呈中性

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写出下列物质的电离方程式: HCl NaOH CH 3 COOH NH 3 ·H 2 O

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  1. 写出下列物质的电离方程式: HCl NaOH CH3COOH NH3·H2O

  2. 为什么不同类型的盐溶液会呈现不同的酸碱性呢?为什么不同类型的盐溶液会呈现不同的酸碱性呢? • 强酸强碱盐溶液呈中性 • 强酸弱碱盐溶液呈酸性 • 强碱强酸盐溶液呈碱性

  3. 二、盐类的水解——盐溶液呈现不同酸碱性的原因二、盐类的水解——盐溶液呈现不同酸碱性的原因 高二化学组 李学书

  4. 溶液的酸碱性取决于溶液中C(H+ )和C(OH- )的相对大小: • C(H+ ) >C(OH- ), 呈酸性 • C(H+ ) =C(OH- ), 呈中性 • C(H+ ) <C(OH- ), 呈碱性 那么,是什么原因造成不同类型的盐溶液中C(H+)和C(OH-)的差异呢?

  5. 1、强酸弱碱盐溶液,以NH4Cl(aq)为例 NH4Cl = NH4+ + Cl- + H2O OH_ + H+ NH3.H2O NH4+ +H2O NH3.H2O + H+ NH4Cl +H2O NH3.H2O + HCl

  6. 2、强碱弱酸盐溶液,以CH3COONa(aq)为例 CH3COONa = CH3COO_+Na+ + H2O H+ + OH_ CH3COOH CH3COO- + H2O CH3COOH+OH_ CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH

  7. (一)、盐类的水解的概念 1、水解的概念:在溶液中盐电离出来的弱酸阴离子(或弱碱阳离子)跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。 2、水解的条件: 盐能电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子 3、水解的实质: 生成弱电解质,破坏(促进)了水的电离平衡。 4、水解的结果: 生成弱电解质

  8. 3、强碱强酸盐溶液,以NaCl(aq)为例 NaCl Cl- + Na+ H++ OH- H2O

  9. NH3·H2O NH4+ 酸性 CH3COO- 是 CH3COOH 碱性 无 无 否 中性 (二)、盐类水解的规律 有弱才水解, 无弱不水解; 谁弱谁水解, 谁强显谁性。

  10. 常见的弱酸阴离子:CH3COO-、ClO-、F-、S2-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、PO43-等常见的弱酸阴离子:CH3COO-、ClO-、F-、S2-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、PO43-等 • 常见的弱碱阳离子:NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Fe2+ 、Cu2+等

  11. 1 1、判断下列溶液的酸碱性,并指出能水解的离子。 练一练: (1)NaF(2)Al2(SO4)3(3)FeCl3 (4)KNO3 答案: (1) NaF (aq):碱性,水解的离子:F- (2)Al2(SO4)3(aq):酸性,水解的离子:Al3+ (3)FeCl3(aq):酸性,水解的离子:Fe3+

  12. 2.下列离子在水溶液中不会发生水解的是 A 、 HCO3- B、 SO42_ C 、 Al3+ D 、S2- 3. 下列溶液PH小于7的是 A、 NaClO B、 CuSO4 C、Na2SO3 D、Ba(NO3)2

  13. 4.常温下,一定浓度的某溶液,由水电离出的c(OH-)=10-4mol/L,则该溶液中的溶质可能是 A.Al2(SO4)3 B.CH3COONa C.NaOH D.KHSO4

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