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Date le seguenti coppie redox: a ) Elettrodo di Zn immerso in una soluzione di ZnCl 2 (0.3 M) (E°= -0.76 V) b ) Elettrodo di Zn immerso in una soluzione di ZnCl 2 (2x10 -4 M) (E°= -0.76 V)
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Date le seguenti coppie redox: a) Elettrodo di Zn immerso in una soluzione di ZnCl2 (0.3 M) (E°= -0.76 V) b) Elettrodo di Zn immerso in una soluzione di ZnCl2 (2x10-4 M) (E°= -0.76 V) calcolare la f.e.m. della pila relativa, scrivere la reazione bilanciata nel verso spontaneo e disegnare schematicamente l'apparecchiatura. Le due coppie sono uguali quindi questa è una pila a concentrazione. Le due reazioni sono: catodo Zn2+ + 2e- Zn a b anodo Zn Zn2+ + 2e- In questo tipo di pila le concentrazioni tendono ad uguagliarsi, quindi la coppia b si ossida per aumentare la concentrazione di Zn2+ mentre la coppia a si riduce per diminuirla.
catodo Zn2+ + 2e- Zn a anodo Zn Zn2+ + 2e- b
DE=Ecat-Eanodo Essendo le due coppie uguali i potenziali standard (uguali) possono essere semplificati. Applicando le proprietà dei logaritmi
A Zn Zn Cl- Cl- Cl- Cl- Zn2+ (2x10-4 M) Zn2+(0,3M) La reazione globale sarà uguale alla somma delle due semireazioni. catodo Zn2+c + 2e- Znc anodo Zn a Zn2+a + 2e- Zn2+c + Zn a Znc + Zn2+a L’apparecchiatura da utilizzare sarà la seguente
