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化学新情境问题的信息获取与处理

化学新情境问题的信息获取与处理. 体会方法. 【 例 1】 在下图装置中，观察到图一装置铜电极上产生大量的 无色气泡，而在图二装置中当开关 K 断开时，铬电极无现象， K 闭合时，铬电极上产生大量无色气体，并变成红棕色气体。 (1) 由图 1 知金属铬的活动性比铜： 。 （填强、弱） (2) 图 2 装置中，当 K 闭合时，铬电极的电极反应式为： 。. 提炼方法. 想相关知识点. 明确问题. 找信息. ①Ag 2 CrO 4 为砖红色沉淀， 常温下：

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化学新情境问题的信息获取与处理

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Presentation Transcript

  1. 化学新情境问题的信息获取与处理

  2. 体会方法 【例1】在下图装置中，观察到图一装置铜电极上产生大量的 无色气泡，而在图二装置中当开关K断开时，铬电极无现象， K闭合时，铬电极上产生大量无色气体，并变成红棕色气体。 (1)由图1知金属铬的活动性比铜：。（填强、弱） (2)图2装置中，当K闭合时，铬电极的电极反应式为： 。

  3. 提炼方法 想相关知识点 明确问题 找信息

  4. ①Ag2CrO4为砖红色沉淀， 常温下： KspAg2CrO4=1.12×10-12， KspAg2Cr2O7=2.0×10-7， KspFe(OH)3=2.6×10-39， KspCr(OH)3=6.0×10-31； ②常温下，2CrO42- + 2H+ Cr2O72-+H2O K=4.0×1014； ③在酸性环境中+6价铬的还原产物为Cr3+； ④Cr(OH)3为两性氢氧化物； 【例2】铬化学丰富多彩，金属铬和铬的含氧酸盐在工业生产中有广泛的用途，但含铬废水(CrO42-或Cr2O72-)、废渣的处理不当均会造成严重污染。已知： （1）某化工厂采用石墨作电极电解Na2CrO4溶液，实现了Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的生产，原理如右图所示。写出阳极的电极反应式。

  5. ①Ag2CrO4为砖红色沉淀， 常温下： KspAg2CrO4=1.12×10-12， KspAg2Cr2O7=2.0×10-7， KspFe(OH)3=2.6×10-39， KspCr(OH)3=6.0×10-31； ②常温下，2CrO42- + 2H+ Cr2O72-+H2O K=4.0×1014； ③在酸性环境中+6价铬的还原产物为Cr3+； ④Cr(OH)3为两性氢氧化物； 【例2】铬化学丰富多彩，金属铬和铬的含氧酸盐在工业生产中有广泛的用途，但含铬废水(CrO42-或Cr2O72-)、废渣的处理不当均会造成严重污染。已知： （2）常温下，将该厂产生的含铬废水调节到pH=2，此时，该酸性废水中c(CrO42-)=mol·L-1 （已知酸性废水中Cr2O72-的浓度为0.040mol·L-1）。 10－6

  6. ①Ag2CrO4为砖红色沉淀， 常温下： KspAg2CrO4=1.12×10-12， KspAg2Cr2O7=2.0×10-7， KspFe(OH)3=2.6×10-39， KspCr(OH)3=6.0×10-31； ②常温下，2CrO42- + 2H+ Cr2O72-+H2O K=4.0×1014； ③在酸性环境中+6价铬的还原产物为Cr3+； ④Cr(OH)3为两性氢氧化物； 【例2】铬化学丰富多彩，金属铬和铬的含氧酸盐在工业生产中有广泛的用途，但含铬废水(CrO42-或Cr2O72-)、废渣的处理不当均会造成严重污染。已知： （3）某学习小组取三份少量上述pH=2酸性含铬废水进行如下实验： ①第一份溶液滴加少量0.1mol.L-1AgNO3溶液，有砖红色沉淀产生； 问题2：有同学提出：为使产生砖红色沉淀的现象更加明显，可先将酸性含铬废水调成强碱性，再滴加AgNO3 溶液，你认为是否合理？为什么？ 问题1：实验①产生的沉淀是什么？ 为何沉淀是Ag2CrO4 而不是Ag2Cr2O7？

  7. ①Ag2CrO4为砖红色沉淀， 常温下： KspAg2CrO4=1.12×10-12， KspAg2Cr2O7=2.0×10-7， KspFe(OH)3=2.6×10-39， KspCr(OH)3=6.0×10-31； ②常温下，2CrO42- + 2H+ Cr2O72-+H2O K=4.0×1014； ③在酸性环境中+6价铬的还原产物为Cr3+； ④Cr(OH)3为两性氢氧化物； 【例2】铬化学丰富多彩，金属铬和铬的含氧酸盐在工业生产中有广泛的用途，但含铬废水(CrO42-或Cr2O72-)、废渣的处理不当均会造成严重污染。已知： （3）某学习小组取三份少量上述pH=2酸性含铬废水进行如下实验： ①第一份溶液滴加少量0.1mol.L-1AgNO3溶液，有砖红色沉淀产生； ②第二份滴加淀粉-碘化钾溶液，溶液呈蓝色； ③第三份先加NaOH溶液使溶液呈弱碱性，再滴加淀粉-碘化钾溶液，无明显现象产生。 问题3：由实验②和 ③可得出什么结论？ 问题4：请写出实验②的离子反应方程式。

  8. ①Ag2CrO4为砖红色沉淀， 常温下： KspAg2CrO4=1.12×10-12， KspAg2Cr2O7=2.0×10-7， KspFe(OH)3=2.6×10-39， KspCr(OH)3=6.0×10-31； ②常温下，2CrO42- + 2H+ Cr2O72-+H2O K=4.0×1014； ③在酸性环境中+6价铬的还原产物为Cr3+； ④Cr(OH)3为两性氢氧化物； 【例2】铬化学丰富多彩，金属铬和铬的含氧酸盐在工业生产中有广泛的用途，但含铬废水(CrO42-或Cr2O72-)、废渣的处理不当均会造成严重污染。已知： （4）向上述酸性废水中加入适量的绿矾(FeSO4·7H2O) 可处理Cr2O72-，在绿矾处理后的酸性废水中加入NaOH 调节溶液的pH=6～8之后进行排放 。 问题2：为何pH不能调节的太大也不能太小？ 问题1：若反应后溶液中Fe3+离子浓度为2.6×10－13mol·L－1， 则溶液中Cr3+浓度为mol·L-1。

  9. 升华方法 1.原电池原理 2.电解池原理 3.沉淀溶解平衡原理 4.化学平衡移动原理 5.氧化还原反应理论 6.元素周期表、周期 律理论 …… 解答新情境问题的一般步骤： (1)审题，明确问题 (2)想与问题相关的知识点 (3)找题目中对应的信息 (4)规范答题

  10. 巩固练习 (2011年福建，23节选)稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。 （1）铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素，在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3•6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。 其中，NH4Cl的作用是___________。

  11. 已知反应AsO43－＋2I－＋2H+ AsO33－＋I2＋H2O是可逆反应。现设计如下图的实验装置，进行下述操作： ①向B烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表指针偏转；②若改往B烧杯中滴加40％NaOH溶液，发现微安表指针向①中所述相反方向偏转。试回答： 巩固练习 (1) 两次操作过程中指针为何会发生偏转? (2) 两次操作过程中指针偏转方向为何相反? (3) ①操作过程中C1棒上发生的反应为。

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