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化学物质及其变化

化学物质及其变化. 沃尔玛超市. [ 思考 ]. 1 ﹑ 我们学习语文时查字典 ﹑ 查成语等 , 为什么能顺利查到生字 ﹑ 生词？ 2 ﹑ 当你置身于图书馆或书店中，是怎样找到你想要的书的？ 3 ﹑ 当你去商店买东西时，你是如何挑选到自己想买的东西的？ 4 ﹑ 当你上网时，是怎样快速查找到自己想找的东西的？. 第一节 物质的分类. 分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的 科学方法 。运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，发现物质及其变化规律。. 交流与讨论. 在我们的日常生活中，常会接触到下列物质：

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化学物质及其变化

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Presentation Transcript

  1. 化学物质及其变化

  2. 沃尔玛超市

  3. [思考] 1 ﹑我们学习语文时查字典 ﹑查成语等,为什么能顺利查到生字﹑生词？ 2 ﹑当你置身于图书馆或书店中，是怎样找到你想要的书的？ 3 ﹑当你去商店买东西时，你是如何挑选到自己想买的东西的？ 4 ﹑当你上网时，是怎样快速查找到自己想找的东西的？

  4. 第一节 物质的分类 分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法。运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，发现物质及其变化规律。

  5. 交流与讨论 在我们的日常生活中，常会接触到下列物质： 空气、铜、酒精、硫酸铵、碘酒、碘、氢气、石墨、食盐水、 干冰、烧碱、硫酸 请你按一定的依据对上述物质进行分类。 空气、碘酒、食盐水 混合物： 答案 单质： 铜、碘、氢气、石墨 有机化合物： 酒精 氧化物： 干冰 酸： 硫酸 盐： 硫酸铵 碱： 烧碱

  6. 分类法的意义： 能够提高人们工作、学习的效率，使人们更快、更便捷地达到目的等。

  7. 一、简单分类法及其应用 （一）物质分类： 1.交叉分类法 2.树状分类法 （二）化学反应分类： 1.基本类型 2.离子反应和非离子反应 3. 氧化还原反应和非氧化还原反应

  8. Na2CO3 钠盐 钾盐 Na2SO4 硫酸盐 K2SO4 碳酸盐 K2CO3

  9. 化合物 酸 碱 盐 氧化物

  10. 【讨论】O2、Cu、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2、空气树状分类图【讨论】O2、Cu、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2、空气树状分类图 氧化物 金 属 非金属 物 质 纯净物 混合物 单质 化合物 空气 酸 碱 盐 O2 Cu H2SO4 Ba(OH)2 KNO3 CO2

  11. 含氧酸 从是否含氧分 强酸 物质的分类 H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3 无氧酸 HCl、H2S H2SO4、HNO3、HCl 酸 从酸性强弱分 中强酸 H3PO4 弱酸 H2CO3 ……

  12. 可溶碱 从是否溶于水分 强碱 物质的分类 NaOH、KOH、Ca(OH) 2、Ba(OH)2、NH3·H2O 难溶碱 Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 3 NaOH、KOH、Ca(OH) 2、Ba(OH)2 从碱性强弱分 碱 NH3·H2O 、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 3 弱碱 ……

  13. 可溶盐 从是否溶于水分 硫酸盐 钠盐 碳酸盐 …… 钾盐 硝酸盐 铵盐 含氧酸盐 物质的分类 NaCl、AgNO3、CuSO4 难溶盐 CaCO3、BaSO4、ZnS 按组成离子分 盐 KNO3、KMnO4、FeSO4 按酸根是否含氧分 NaCl、ZnS、CaCl2 无氧酸盐 ……

  14. 金属氧化物 从组成元素分 从性质分 物质的分类 CuO、Fe2O3、Na2O CO、P2O5、H2O 非金属氧化物 氧化物 CO2、P2O5、SO3 酸性氧化物 CaO、CuO、K2O 碱性氧化物 （其它氧化物） CO、H2O

  15. 化学反应分类 硫在氧气里燃烧 化合反应 红磷在氧气里燃烧 非金属与氧气反应 铁丝在氧气里燃烧 金属与氧气反应 铝箔在氧气里燃烧 氧化还原反应 蜡烛在氧气里燃烧

  16. 化合反应 按反应物和生成物的类别以及反应前后物质的多少 分解反应 置换反应 复分解反应 化学反应 离子反应 按反应中是否有离子参加或生成 非离子反应 氧化还原反应 按反应中是否有氧得失 非氧化还原反应

  17. 总结与归纳：几类重要物质的性质 下列实验室常见的物质，它们能和哪些物质发生反应，写出反应的方程式。并总结反应的规律 • Fe、O2 、C、CO2、CaO、NaOH溶液、H2SO4、CuSO4溶液、Na2CO3溶液

  18. 金属＋O2/Cl2氧化物/氯化物 点燃 3Fe+2O2==Fe3O4 金属单质 金属＋酸 盐＋H2 Fe+H2SO4==FeSO4+H2 1.Fe 金属＋盐溶液 新盐＋新的金属 1.单质 与氧气反应 氧化物 非金属单质 点燃 2.C C+O2==CO2 高温 C+2CuO==CO2 +2Cu 答案： Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 小结1： 与金属氧化物反应

  19. 酸性氧化物＋H2O 含氧酸（除SiO2） 3.CO2 酸性氧化物 酸性氧化物＋ 碱 盐＋ H2O 2.氧化物 酸性氧化物＋碱性氧化物 含氧酸盐 4.CaO 碱性氧化物 碱性氧化物＋酸 盐＋水 碱性氧化物(K2O,Na2O,CaO,BaO)＋H2O 可溶性碱 碱性氧化物＋酸性氧化物 含氧酸盐 答案： CO2+H2O=H2CO3 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2+ CaO = CaCO3 CaO+H2O=Ca(OH)2 CaO+H2SO4=CaSO4+H2O 小结2：

  20. 3.酸 5. H2SO4 H2SO4 + Na2CO3= Na2SO4+ H2O+CO2 酸＋金属 盐 + 氢气 酸＋碱性氧化物 盐＋水 酸＋碱 盐＋水 酸＋盐 新盐＋新酸 答案： H2SO4 +CaO=CaSO4+H2O H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4+2H2O 小结3： 酸＋指示剂

  21. 6.NaOH 2NaOH+CuSO4﹦Na2SO4+Cu(OH)2 碱＋指示剂 碱＋酸性氧化物 盐＋水 4.碱 碱＋酸 盐＋水 碱＋盐 新盐＋新碱 难溶性碱 水＋碱性氧化物 答案： 2NaOH+ H2SO4﹦Na2SO4+2H2O 2NaOH + CO2﹦Na2CO3+H2O 小结4：

  22. 练习 1．对若干物质分类，下列说法错误的是 A．可能有多种标准 B. 一定只有一种标准 C．可能用交叉分类法进行分类 D.可能用树状分类法进行分类 B B 2．下列物质属于纯净物的是 A．稀硫酸 B．NaOH C．NaOH溶液 D．天然气

  23. 3．下列各组，可以用树状分类法进行分类的是3．下列各组，可以用树状分类法进行分类的是 A．烧杯、烧碱、燃烧、烧瓶 B．酒精、酒精灯、水、盐酸 C．干冰、一氧化碳、石墨、金刚石 D．H2、HCl、NaOH、NaHC03 CD

  24. 【课后作业】 1.某学校要举行田径运动会，有高一、高二、高三3个年级的男生、女生参加，请你画出以高一男子组、 高一女子组······的方法分组的树状分类图。

  25. 2．填表

  26. (第二课时) 二、分散系及其分类 把一种(或多种)物质分散在另一种 (或多种)物质中所得到的体系。 分散系： 分散质： 被分散的物质 分散剂： 起容纳分散质作用的物质

  27. 1.按分散质、分散剂的状态分： 气 气 液 液 固 固 9种分散系

  28. 空气 云、雾 烟 泡沫 牛奶、酒精 糖水 泡沫塑料 珍珠 有色玻璃、合金

  29. 2.按分散质的粒子大小分： 【思考与交流】 阅读课本，然后画出分散系的树状分类图？

  30. 分散系 溶液 胶体 浊液 悬浊液 乳浊液

  31. 分散系的分类小结: 1.按分散质、分散剂的状态分： 9种分散系 2.按分散质粒子的大小来分： 溶液、浊液、胶体 它们的分散质粒子大小﹑性质有何区别？

  32. <1nm >100n m 1~100n m 小液滴或固体小颗粒(集合体) 分子的集合体或高分子 分子或离子 不均一、不稳定、不透明 均一、稳定、透明 均一、稳定、透明 能 能 不能 可通过无光路 可通过形成光路 透光性差有光路 能 不能 不能 蔗糖水、食盐水 石灰乳、油水混合物 蛋白溶液、淀粉溶液

  33. 【科学探究】： 1.有三个烧杯，分别加入25ml蒸馏水、25mlCuSO4溶液和25ml泥水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1－2mlFeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。观察制得得Fe(OH)3胶体，并与CuSO4溶液和泥水比较。 2.把盛有溶液和胶体得烧杯置于暗处，分别用手电筒照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。 3.将胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。

  34. 粒子的直径在1-100nm之间，能使光波发生散射 形成一条光亮的通路 溶液中粒子的直径小于1nm，散射极其微弱 无光现象产生 无变化 由浑浊变澄清

  35. 胶体的性质： 1.丁达尔效应： 由于胶体粒子对光线散射形成的光亮的通路。 利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。 丁达尔效应在日常生活中随处可见。

  36. 树林中的丁达尔效应

  37. 电影放映时的丁达尔效应

  38. 2.布朗运动： 布朗运动：胶体粒子作不停地、无秩序的地运动。布朗运动是分散剂分子的热运动所致。 3.电泳现象： 胶体能发生电泳及稳定的原因：这是因为胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带正电荷或负电荷。在外加电场作用下，胶体粒子定向移动产生电泳现象。 由于同一胶体粒子带同种电荷，具有静电斥力，这是胶体稳定的主要原因。

  39. 4.聚沉：阅读课本P29，初步理解聚沉的原理。 Fe(OH)3胶体的制备： 1.要用蒸馏水。（自来水含杂质，会使胶体聚沉） 2.蒸馏水要加热到沸腾。【生成适量的Fe(OH)3】 3.要用饱和FeCl3溶液，且逐滴加入。 4.加入饱和FeCl3溶液后，稍微煮沸，不能长时间加热。（防止胶体聚沉）

  40. 谢谢大家

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