slide1 l.
Download
Skip this Video
Loading SlideShow in 5 Seconds..
Соли PowerPoint Presentation
Download Presentation
Соли

Loading in 2 Seconds...

play fullscreen
1 / 20

Соли - PowerPoint PPT Presentation


  • 197 Views
  • Uploaded on

Соли. Химия 8 класс. И. Жикина . Ме х (КО) у. Определение солей . КО - кислотный остаток. Сульфат натрия. Хлорид кальция. Na 2 SO 4. Ca Cl 2. Na 2 SO 4  2Na + + SO 4 2- Ca Cl 2  Ca 2+ + 2Cl -.

loader
I am the owner, or an agent authorized to act on behalf of the owner, of the copyrighted work described.
capcha
Download Presentation

PowerPoint Slideshow about 'Соли' - daryl


An Image/Link below is provided (as is) to download presentation

Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author.While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server.


- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
Presentation Transcript
slide1

Соли

Химия

8 класс

И. Жикина

slide2

Мех(КО)у

Определение солей

КО - кислотный остаток

Сульфат натрия

Хлорид кальция

Na2SO4

CaCl2

Na2SO4  2Na+ +SO42-

CaCl2 Ca2+ + 2Cl-

Соли – сложные вещества, состоящие из катионов металла и анионов кислотного остатка

slide3
Классификация солей

Средние

Основные

Кислые

Na2SO3

КHCO3

Mg(OH)Cl

Сульфит натрия

Гидрокарбонат калия

Гидроксохлорид магния

Н - гидро

Кислотный остаток

ОН - гидроксо

slide4
Химические свойства солей

Сильные электролиты

Растворимые соли

Полностью распадаются на ионы

Растворы солей проводят ток

slide5

Электролиты

растворимые

Кислоты

Основания

Соли

Реакции в растворах электролитов протекают между ионами

  • Осадок
  • Газ
  • Вода

Признак реакции

slide6

Соли реагируют:

Выпадает осадок или выделяется газ

С кислотами

BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl

Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + H2CO3

CO2+ H2O

Na2CO3+ 2HCl 2NaCl + CO2+ H2O

slide7

Выпадает осадок

С щелочами

CuCl2 + 2NaOH  2NaCl + Cu(OH)2

Fe(NO3)2 + 2KOH 2KNO3 + Fe(OH)2

Выпадает осадок

С солями

NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl

slide9

бесцветный

розовый

красный

оранжевый

фиолетовый

малиновый

желтый

синий

pH растворов солей

Кислая

 рН < 7

Нейтральная

рН = 7

Щелочная

рН > 7

Лакмус

Фенолфталеин

Метилоранж

slide10

Универсальный индикатор

Сильно кислая

Слабо кислая

Слабо щелочная

Сильно щелочная

Нейтральная

Усиление основности среды

Усиление кислотности среды

slide12
Соль сильного основания и сильной кислоты

K2SO4BaCl2

рН =7

KOH

H2SO4

Ba(OH)2

HCl

Сильное основание+сильная кислота

Полная нейтрализация

slide13
Соль сильного основания и слабой кислоты

K2CO3

рН >7

Н2CO3

KОН

Сильное основание+слабая кислота

Частичная нейтрализация – избыток щелочи

slide14
Соль слабого основания и сильной кислоты

Al(NO3)3

рН <7

НNO3

Al(OН)3

Слабое основание+сильная кислота

Частичная нейтрализация – избыток кислоты

slide15

Основные

Оксиды

Кислотные

Бескислородные

Кислоты

Кислородсодержащие

Сложные вещества

Щелочи

Основания

Нерастворимые

Кислые

Средние

Соли

Основные

slide16
Генетическая связь между классами неорганических соединений
slide17
Примеры

1. Металл + неметалл  соль

Hg + S  HgS

2Al + 3I2  2AlI3

2. Основной оксид + кислотный оксид  соль

Li2O + CO2 Li2CO3

CaO + SiO2 CaSiO3

slide18

2. Основание + кислота  соль

Cu(OH)2 + 2HCl  CuCl2 + 2H2O

Fe(OH)2 + H2SO4FeSO4+ 2H2O

KOH+ HNO3KNO3+ H2O

Нейтрализация

slide19

металл ® основной оксид

4Li + O2 2Li2O

основной оксид ® основание

Li2O + H2O  2LiOH

металл ® основной оксид ® основание ® соль

Генетический ряд металла

slide20

неметалл ® кислотный оксид

S + O2 SO2

кислотный оксид ® кислота

SO3 + H2O  H2SO4

неметалл ® кислотный® кислота ® соль

Генетический ряд неметалла