1 / 20

Соли

Соли. Химия 8 класс. И. Жикина . Ме х (КО) у. Определение солей . КО - кислотный остаток. Сульфат натрия. Хлорид кальция. Na 2 SO 4. Ca Cl 2. Na 2 SO 4  2Na + + SO 4 2- Ca Cl 2  Ca 2+ + 2Cl -.

daryl
Download Presentation

Соли

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Соли Химия 8 класс И. Жикина

  2. Мех(КО)у Определение солей КО - кислотный остаток Сульфат натрия Хлорид кальция Na2SO4 CaCl2 Na2SO4  2Na+ +SO42- CaCl2 Ca2+ + 2Cl- Соли – сложные вещества, состоящие из катионов металла и анионов кислотного остатка

  3. Классификация солей Средние Основные Кислые Na2SO3 КHCO3 Mg(OH)Cl Сульфит натрия Гидрокарбонат калия Гидроксохлорид магния Н - гидро Кислотный остаток ОН - гидроксо

  4. Химические свойства солей Сильные электролиты Растворимые соли Полностью распадаются на ионы Растворы солей проводят ток

  5. Электролиты растворимые Кислоты Основания Соли Реакции в растворах электролитов протекают между ионами • Осадок • Газ • Вода Признак реакции

  6. Соли реагируют: Выпадает осадок или выделяется газ С кислотами BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + H2CO3 CO2+ H2O Na2CO3+ 2HCl 2NaCl + CO2+ H2O

  7. Выпадает осадок С щелочами CuCl2 + 2NaOH  2NaCl + Cu(OH)2 Fe(NO3)2 + 2KOH 2KNO3 + Fe(OH)2 Выпадает осадок С солями NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl

  8. бесцветный розовый красный оранжевый фиолетовый малиновый желтый синий pH растворов солей Кислая  рН < 7 Нейтральная рН = 7 Щелочная рН > 7 Лакмус Фенолфталеин Метилоранж

  9. Универсальный индикатор Сильно кислая Слабо кислая Слабо щелочная Сильно щелочная Нейтральная Усиление основности среды Усиление кислотности среды

  10. Соль сильного основания и сильной кислоты K2SO4BaCl2 рН =7 KOH H2SO4 Ba(OH)2 HCl Сильное основание+сильная кислота Полная нейтрализация

  11. Соль сильного основания и слабой кислоты K2CO3 рН >7 Н2CO3 KОН Сильное основание+слабая кислота Частичная нейтрализация – избыток щелочи

  12. Соль слабого основания и сильной кислоты Al(NO3)3 рН <7 НNO3 Al(OН)3 Слабое основание+сильная кислота Частичная нейтрализация – избыток кислоты

  13. Основные Оксиды Кислотные Бескислородные Кислоты Кислородсодержащие Сложные вещества Щелочи Основания Нерастворимые Кислые Средние Соли Основные

  14. Генетическая связь между классами неорганических соединений

  15. Примеры 1. Металл + неметалл  соль Hg + S  HgS 2Al + 3I2  2AlI3 2. Основной оксид + кислотный оксид  соль Li2O + CO2 Li2CO3 CaO + SiO2 CaSiO3

  16. 2. Основание + кислота  соль Cu(OH)2 + 2HCl  CuCl2 + 2H2O Fe(OH)2 + H2SO4FeSO4+ 2H2O KOH+ HNO3KNO3+ H2O Нейтрализация

  17. металл ® основной оксид 4Li + O2 2Li2O основной оксид ® основание Li2O + H2O  2LiOH металл ® основной оксид ® основание ® соль Генетический ряд металла

  18. неметалл ® кислотный оксид S + O2 SO2 кислотный оксид ® кислота SO3 + H2O  H2SO4 неметалл ® кислотный® кислота ® соль Генетический ряд неметалла

More Related