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盐 类 水 解

盐 类 水 解. 盐类水解的复习. 主讲. 汪 青. 2004 年 11 月 16 日. 盐类的水解 :. 在溶液中由盐电离出的 弱酸的阴离子 或 弱碱的阳离子 跟水电离出的 氢离子 或 氢氧根离子 结合生成弱电解质弱酸或弱碱的反应. 水解的实质 :. 在溶液中由盐电离出的离子破坏了水的电离平衡，使其平衡向右动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。. 在水中能水解的盐分类 :. 强 酸 弱 碱 盐. 弱 酸 强 碱 盐. 弱 酸 弱 碱 盐. 弱 酸 酸 式 盐. 强 酸 弱 碱 盐. 强酸弱碱盐 : 水解显酸性.

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  1. 盐 类 水 解

  2. 盐类水解的复习 主讲 汪 青 2004年11月16日

  3. 盐类的水解: 在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质弱酸或弱碱的反应. 水解的实质: 在溶液中由盐电离出的离子破坏了水的电离平衡，使其平衡向右动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。

  4. 在水中能水解的盐分类: 强 酸 弱 碱 盐 弱 酸 强 碱 盐 弱 酸 弱 碱 盐 弱 酸 酸 式 盐

  5. 强 酸 弱 碱 盐 • 强酸弱碱盐: 水解显酸性 如NH4Cl,Al2(SO4),FeCl3等. NH4Cl === NH4+ + OH- + H2O OH- + H+ NH3.H2O NH4Cl的水解: NH4Cl + H2O NH3.H2O + HCl NH4Cl

  6. 弱 酸 强 碱 盐 • 如CH3COONa ,K2CO3,Na2S等. CH3COONa的水解: CH3COONa=CH3COO - + Na+ + H2O H+ + OH- CH3COOH 离子方程式 CH3COO- +H2O CH3COOH+OH- CH3COONa Na2CO3

  7. 练 习: 1.PH=5的NH4Cl溶液中由水电离的[H+]=_____ ,水电离出的H+从10-7mol/L上升到 _____ mol/L 10-5mol/L 10-5 2.PH=9的CH3COONa溶液中由水电离的[H+]=_____ , 10-5mol/L 3. Na2S, AlCl3 水解显什么性? Na2S 显碱性 AlCl3 显酸性 实 验

  8. 弱 酸 弱 碱 盐: 中 弱酸弱碱盐 水解程度更大, 溶液显 性 酸 碱 酸 NH4CN 碱 如 (NH4)2SO3 CH3COONH4 中 但有弱酸弱碱盐完全水解: 1.Al3+与 S2-,CO32-,HCO3-,AlO2-,ClO-等 2Al3++3S2-+6H2O == 6Al(OH)3 ↓+ 3H2S ↑ 2.Fe 3+与 CO32-,HCO3-,AlO2-,ClO-等 Fe 3+ +3 AlO2-+3H2O == Fe(OH)3↓ + Al(OH)3 ↑ 3.NH4+与 AlO2-, SiO32-等

  9. 弱 酸 酸式盐 酸, 碱 性 • 弱酸酸式盐的溶液 1.电离大于水解: 显 酸 性 如NaH2PO4,NaHSO3 HSO32- H+ +SO32-(主) 2.水解大于电离: 显 碱 性 如 Na2HPO4,NaHCO3 HCO3-+H2O H2CO3 + OH-(主)

  10. 盐类水解的规律 有弱 才水解, 无弱 不水解, 谁弱谁水解, 越弱越弱水解, 双弱双水解, 谁强显谁性, 浓度越稀越水解, 温度越高越水解.

  11. 盐类水解离子方程式 谁强显谁性,谁弱书写谁 单可逆号双(全) 等号 多步 水解不能写成一步 原子守恒与电荷守恒 单不用↑↓双(全)用↑↓

  12. [练习巩固] 1.判断下列盐溶液的酸碱性,写出水解离子方程式 NH4NO3 Na2CO3 KAl(SO4)2 NH4++H2O NH3·H2O+H+ CO32-+H2O H2CO3+2OH- CO32-+H2O HCO3- +OH- HCO3- +H2O H2CO3+OH- Al3+ +3H2O Al(OH)3+3H+

  13. 2.下列方程式中属于盐的水解离子方程式的是( ) A. OH-+HCO3- = CO32- +H2O B.NH3+H2O NH4++OH- C.Sn2++H2O Sn(OH)++H+ D.HS-+H2O H3O++S2- C 3．请按pH值增大的顺序排列下列盐溶液（物质的量溶液相等）：NaNO3 H2SO4 AlCl3 Na2CO3 KHCO3 H2SO4<AlCl3<NaNO3< KHCO3<Na2CO3

  14. 4、25oC时，pH=5的NH4Cl溶液与pH=5的HCl溶液中，由水电离的［H+]之比是(　　）4、25oC时，pH=5的NH4Cl溶液与pH=5的HCl溶液中，由水电离的［H+]之比是(　　） A、104:1 B、10-5:1 C、1:1 D、109:1 A 5、 下列各组中比值为2:1的是（　　） A、pH值均为12的烧碱溶液与氢氧化钡溶液的物质的量浓 度之比。 B、(NH4)2SO4溶液中,[NH4+]与[SO42-]之比。 C、相同温度下，0.2mol／LCH3COOH溶液与0.1mol/L CH3COOH溶液中的[H+]之比。 D、100ml 0.2mol／L 的HCl与100ml 0.1mol／L的HNO3溶液中的[H+]之比。 AD

  15. 影响水解的因素：内因： 盐的离子与水中的氢离子或氢氧根离子结合的能力的大小，组成盐的酸或碱的越弱，盐的水解程度越大。外因：（一）温度：由于水解反应是中和反应的逆反应，而中和反应是放热反应，因此，水解反应是吸热反应。所以，升高温度会使盐的水解程度增大。 （二）浓度：溶液浓度越小，实际上是增加了水的量，可使平衡相正反应方向移动，使盐的水解程度增大。（最好用勒沙特例原理中浓度同时减小的原理来解释）。

  16. 盐类水解的应用 • 1.用明矾的净水作用 • 2.热碳酸钠溶液的洗涤力强 • 3.氯化铵溶液中加入镁粉产生氢气 • 4.蒸发氯化铁溶液，不能得到纯氯化铁 • 5.焊接时可用氯化锌、氯化铵溶液除锈 • 6.配制氯化铁溶液时需加少量盐酸 • 7泡沐灭火器的反应原理 • 8.比较盐溶液的PH值大小 • 9.判断溶液中离子浓度大小 • 10.判断离子是否共存 • 11酸式盐溶液酸碱性的判断 • 12.某些肥料不宜混合使用。（如：草木灰、碳酸铵、重钙等）

  17. 溶液中多种微粒浓度的比较: （1）两条基本原则: ①电荷平衡──就是溶液中的阳,阴离子的正 负电荷总数相等 ② 物料平衡(原子守恒)───就是某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓 度之和 如:在碳酸钠溶液中氢离子与氢氧化根离子都来自于 水的电离,而氢离子与 氢氧化根离子二者的总量应该 相等,这里氢氧化根离子全部游离存在,而氢离子由于 水解的原因有三种存在形式,所以根据物料平衡有:

  18. [OH - ]=[H + ]+[HCO 3 - ]+2[H 2 CO 3 ] 如果阳离子水解的盐,如三氯化铝溶液,则水电离的氢 离子全部游离存在,而氢氧 根离子由于水解以OH - 和Al(OH) 3两种形式存在.所以[H + ]=[OH - ]+3[Al(OH) 3 ] (2).基本步骤:有反应先考虑反应;然后考虑电解质的电离; 最后考虑盐的水解. 其中氢离子与氢氧根离子浓度可以从 溶液的酸碱性判断其大小 题型: (一)单一电解质溶液中离子浓度的比较 例1.硫化钠溶液中各离子浓度由大到小的的顺序是 A.[Na+]>[OH-]>[S2-]>[HS-] B.[Na+]>[HS-]>[S2-]>[OH-] C.[Na+]>[S2-]>[OH-]>[HS-] D.[OH-]>[Na+]>[HS-]>[S2-] C

  19. 例2.在硫化钠溶液中存在着多种离子和分子,下列关例2.在硫化钠溶液中存在着多种离子和分子,下列关 系正确的是 A.[OH-]=[HS-]+[H+]+[H2S] B.[OH-]=[HS-]+[H+]+2[H2S] C.[Na+]=[HS-]+[S2-]+[H2S] D.[Na+]=2[HS-]+2[S2-]+2[H2S] B.D 例3. 摩尔浓度相同的下列各物质在一指定的离子浓 度的比较中正确的是 A.[PO43-]: 磷酸钠>磷酸氢钠>磷酸二钠>磷酸 B.[CO32-]: 碳酸铵>碳酸钠>碳酸氢钠>碳酸氢铵 C.[NH4+]: 硫酸铵>碳酸铵>碳酸氢铵>氯化铵>醋酸铵 D.[S2-]: 硫化钠>硫化氢>硫氢化钠>硫氢化铵 A

  20. 例4.表示0.1摩/ 升的碳酸氢钠溶液中有关微粒浓度的关系正确的是 A.[Na+]>[HCO3-]>[CO32-]>[H+]>[OH-] B.[Na+]+[H+]=[CO32-]+[OH-]+[HCO3-] C.[Na+]= [CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3] D.[Na+]+[H-]=2[CO32-]+[OH-]+[HCO3-] CD

  21. (二).其中氯化铵溶液中各离子浓度大小 的比较是高考命题的热点: 96-MCEN-25.将PH=3的盐酸溶液和PH=11的氨水等体积混和后,溶液中离子浓度关系正确的是 A.[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-] B.[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+] C.[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] D.[Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+] B

  22. 谢 谢 再见

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