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低温物体 が 得た熱. 高温物体 が 失った熱. =. 得熱量=失熱量. これもエネルギー保存の法則. 熱容量 は. 物質 の 温度 を 1 度 上げるのに 必要な 熱. グラム 比熱 は. 1 g の 温度 を 1 度 上げるのに 必要な 熱. 気体の モル 比熱 は. 1 mol の 温度 を 1 度 上げるのに 必要な 熱. 膨張して外に仕事をする分 R だけ温度が上昇しにくい. 定圧モル比熱 〉 定積モル比熱. 単原子分子の場合. 分子1個 の 平均 の 運動エネルギー は. 1方向につき. ↓3方向の 3.
E N D
低温物体が得た熱 高温物体が失った熱 = 得熱量=失熱量 これもエネルギー保存の法則
熱容量は 物質の 温度を 1度 上げるのに必要な熱
グラム比熱は 1 gの 温度を 1度 上げるのに必要な熱
気体のモル比熱は 1molの 温度を 1度 上げるのに必要な熱
膨張して外に仕事をする分Rだけ温度が上昇しにくい膨張して外に仕事をする分Rだけ温度が上昇しにくい 定圧モル比熱〉定積モル比熱 単原子分子の場合
分子1個の平均の運動エネルギーは 1方向につき ↓3方向の3
内部エネルギー=分子の力学的エネルギーの総和内部エネルギー=分子の力学的エネルギーの総和 分子1個の 力学的エネルギー 分子の数 内部エネルギーは温度で決まる
温度変化 はで決まる 内部エネルギーの変化 ΔU
ボルツマン定数kは 1分子あたりの 気体定数
ボルツマン定数kは 1分子あたりの 気体定数
気体の状態方程式 T=一定 なら ボイルの法則 P=一定 なら シャルルの法則 3つどもえで変われば ボイル・シャルルの法則
P―V図 T=一定 V=一定 P=一定 気体の状態方程式 T=一定 V=一定 P=一定
ボイル・シャルルの 法則 一定 3つどもえで変われば ボイル・シャルルの法則
気体が する仕事 力 距離 圧力 体積変化
熱力学の第一法則 (エネルギー保存の法則) 内部エネルギーの加えられた された 増加 =熱+仕事
を扱う時の 重要な変化 等温変化→ΔU = 0 断熱変化→ Qin= 0 定積変化→Win= 0 定圧変化→Win= -PΔV