1 / 23

Взаимодействие кислот с основаниями. Реакция нейтрализации. Кислотно-основные взаимодействия.

Взаимодействие кислот с основаниями. Реакция нейтрализации. Кислотно-основные взаимодействия. Урок подготовлен учителем химии УВК-лицея № 100 г.Днепропетровска Бубновой В.Д. Проверка домашнего задания:. Беседа по вопросам домашнего задания: Назовите наиболее активные металлы.

darcie
Download Presentation

Взаимодействие кислот с основаниями. Реакция нейтрализации. Кислотно-основные взаимодействия.

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Взаимодействие кислот с основаниями. Реакция нейтрализации. Кислотно-основные взаимодействия. Урок подготовлен учителем химии УВК-лицея № 100 г.Днепропетровска Бубновой В.Д.

  2. Проверка домашнего задания: • Беседа по вопросам домашнего задания: • Назовите наиболее активные металлы. • Назовите неактивные металлы. • Какие металлы реагируют с кислотами и что при этом образуется? • Какие металлы способны реагировать с водой? Что при этом образуется? • По какому принципу металлы реагируют с солями и оксидами? • При каких условиях происходит реакция металлов с солями? • При каких условиях возможна реакция металлов с оксидами?

  3. Проверка домашнего задания: • Беседа по вопросам домашнего задания: • Назовите наиболее активные металлы. • Назовите неактивные металлы. • Какие металлы реагируют с кислотами и что при этом образуется?

  4. Проверка домашнего задания: • Какие металлы способны реагировать с водой? Что при этом образуется? • По какому принципу металлы реагируют с солями и оксидами? • При каких условиях происходит реакция металлов с солями? • При каких условиях возможна реакция металлов с оксидами?

  5. Zn + H2SO4 = 2Na +2 HCI = Au +HBr = 2K + H2SO4 = Cu(NO3)2 + Ni = Cu + ZnO = 2AI + 3SnO = ZnSO4 + H2 2NaCI + H2 ≠ K2SO4 + H2 Ni(NO3)2 + Cu ≠ AI2O3 + 3Sn Проверка домашнего задания: У доски: Дописать уравнения возможных реакций:

  6. Проверка домашнего задания: • Решите задачу: • При взаимодействии калия с водой выделился водород объёмом 560мл (н.у.). Определите массу калия, вступившего в реакцию. (Ответ: 1,95г)

  7. Актуализация опорных знаний • Назовите основные классы неорганических соединений • Дайте определение кислот • Какие элементы преимущественно входят в состав кислот – металлы или неметаллы? • Дайте определение оснований. • Какие элементы – металлы или неметаллы- входят в состав оснований?

  8. Мотивация учебной деятельности • Известно, что металлы способны реагировать с неметаллами, образуя безоксигеновые соли 2 Na + CI2 = 2NaCI • А как вы думаете, если в состав кислот преимущественно входят неметаллы, а в состав оснований – металлы, будут ли реагировать между собой кислоты и основания? • Выяснением этого мы и займёмся на уроке.

  9. Изучение нового материала • Демонстрация: инструктаж по ТБ. HCI NaOH+ф-н NaOH+HCI=NaCI+HOH

  10. Лабораторный опыт №4 Тема: Взаимодействие растворов щелочей с кислотами (оформление работы в тетради с печатной основой ) Вывод: кислоты легко взаимодействуют со щелочами, образуя соль и воду. Такая реакция называется реакцией нейтрализации.

  11. К какому типу реакций относится реакция взаимодействия кислот сощелочами? Какие ещё типы химических реакций вам известны? Типы химических реакций Обмена Соединения Разложения Замещения

  12. Лабораторный опыт № 5 • Тема: Взаимодействие нерастворимых оснований с кислотами. (оформление работы в тетради с печатной основой ) • Вывод: нерастворимые основания также легко реагируют с кислотами, образуя соль и воду. Тип реакции также – обмена.

  13. Беседа: Что называется оксидами? Какие вы знаете оксиды? Оксиды-соединения 2-х элементов, один из которых - Оксиген Кислотно-основные взаимодействия. Основные Кислотные Амфотерные

  14. KOH AI(OH)3 Ca(OH)2 Cu(OH)2 Ni(OH)2 Fe(OH)3 K2O AI2O3 CaO CuO NiO Fe2O3 Кислотно-основные взаимодействия. Каким основаниям соответствуют основные оксиды:

  15. Каким оксидам соответствуют следующие кислоты: HCIO4 — HNO3 — H2CO3 — H3PO4 — CI2O7 N2O5 CO2 P2O5 Кислотно-основные взаимодействия.

  16. Проблема • Если мы с вами убедились, что кислоты реагируют с любыми основаниями с образованием соли и воды, то, как вы думает, могут ли реагировать между собой кислотные и основные оксиды?

  17. Демонстрация: CO2 Ca(OH)2 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O Вывод: кислотные оксиды реагируют со щелочами.

  18. 2NaOH + SO3 = 2RbOH + N2O5 = Ba(OH)2 + CO2 = Na2SO4 + H2O 2RbNO3 + H2O BaCO3 + H2O Упражнения • 1.Закончить уравнения реакций:

  19. 2.Какие надо взять оксиды, кислоты или щёлочи, чтобы получить такие соли: натрий карбонат, калий силикат, кальций сульфит? 1.Na2O + CO2 = Na2CO3 2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O 2.K2O +SiO2 = K2SiO3 2KOH+SiO2=K2SiO3+H2O 3.CaO + SO2 = CaSO3 Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O Упражнения Вывод: кислотные оксиды реагируют со щелочами и основными оксидами

  20. Демонстрация: • Поместить чёрный порошок CuO в раствор сульфатной кислоты и подогреть - раствор становится голубым. • CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O

  21. 3BaO + 2H3PO4 = MgO +2HBr = Cr2O3 + 3H2SO4 = Na2O + CO2 = 3K2O + P2O5 = Ba3(PO4)2+3H2O MgBr2 + H2O Cr2(SO4)3 +3H2O Na2CO3 2K3PO4 Упражнения: Закончить уравнения реакций и сделать вывод о свойствах основных оксидов: Вывод: основные оксиды взаимодействуют с кислотами и кислотными оксидами

  22. Домашнее задание: Ярошенко О.Г. Химия 8 класс § 15, повт. § 13 Царёва Н.И., Баранова Т.М. Пособие: стр. 58, вар.2, стр. 61 ,вар. 2

  23. Спасибо за работу на уроке

More Related