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等 效 平 衡

等 效 平 衡. 一、等效平衡 1 、定义 对于同一可逆反应，当外界条件一定时，该反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，或是从中间状态（既有反应物又有生成物的状态）开始，只要达到平衡时条件保持不变，加入的物质的量相当，则可达到相同的平衡状态，这便称为等效平衡。. 2 、等效平衡的基本标志 反应混合物中各组分的质量分数，浓度比等相同. 例： （ 1 ）对于合成氨反应，按 A─D 四种情况加入物质（恒容、恒温下）. N 2 ＋　 3H 2 ＝　 2NH 3 A 1mol 3mol 0mol

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  1. 等 效 平 衡

  2. 一、等效平衡 1、定义 对于同一可逆反应，当外界条件一定时，该反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，或是从中间状态（既有反应物又有生成物的状态）开始，只要达到平衡时条件保持不变，加入的物质的量相当，则可达到相同的平衡状态，这便称为等效平衡。

  3. 2、等效平衡的基本标志 反应混合物中各组分的质量分数，浓度比等相同 例： （1）对于合成氨反应，按A─D四种情况加入物质（恒容、恒温下） N2＋　3H2＝　2NH3 A 1mol 3mol 0mol B 0mol 0mol 2mol C 0.5mol 1.5mol 1mol D 1mol 3mol 2mol

  4. （2）在定T、V情况下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效。（2）在定T、V情况下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效。 例： CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) A 2mol 2mol 0mol 0mol B 0mol 0mol 4mol 4mol C 1mol 1mol 1mol 1mol D 4mol 4mol 2mol 2mol

  5. 注意： 1、平均分子量的计算方法 2、化学平衡的标志（等速标志） （1）不同物质要用方程式计量数换算成同种物质 （2）如果是方程式同侧的物质，“词性”必须相反（指 “消耗”和“生成”）；如是异侧物质，“词性”必须 　　相同。

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