1 / 21

POKOK BAHASAN : KESETIMBANGAN KIMIA KELAS/SEMESTER : XI IPA/ GANJIL

POKOK BAHASAN : KESETIMBANGAN KIMIA KELAS/SEMESTER : XI IPA/ GANJIL ALOKASI WAKTU :6 JAM PELAJARAN PENYUSUN :L. A. ALAZHAR,S.PD,M.PD GURU SMA NEGERI 2 BAU-BAU. STANDAR KOMPETENSI DAN KOMPETENSI DASAR. STANDAR KOMPETENSI

danton
Download Presentation

POKOK BAHASAN : KESETIMBANGAN KIMIA KELAS/SEMESTER : XI IPA/ GANJIL

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. POKOK BAHASAN : KESETIMBANGAN KIMIA KELAS/SEMESTER : XI IPA/ GANJIL ALOKASI WAKTU :6 JAM PELAJARAN PENYUSUN :L. A. ALAZHAR,S.PD,M.PD GURU SMA NEGERI 2 BAU-BAU

  2. STANDAR KOMPETENSI DAN KOMPETENSI DASAR STANDAR KOMPETENSI 3. Memahamikinetikareaksi, kestimbangankimiadanfaktor-faktor yang mempengaruhinyasertaterapannyadalamkehidupansehari-haridanindustri KOMPETENSI DASAR 3.3. Menjelaskankesetimbangandanfaktor- faktor yang mempengaruhipergeseran arahkesetimbangandenganmelakukan percobaan.

  3. INDIKATOR 1.MENJELASKAN KESETIMBANGAN DINAMIS 2.MENJELASKAN KESETIMBANGAN HOMOGEN DAN HETEROGEN 3.MENJELASKAN TETAPAN KESETIMBANGAN 4.MERAMALKAN ARAH PERGESERAN KESETIMBANGAN DENGAN MENGGUNAKAN ASAS LEE CHATELIER 5.MENGANALISIS PENGARUH PERUBAHAN SUHU, KONSENTRASI, TEKANAN DAN VOLUME PADA PERGESERAN KESETIMBANGAN MELALUI PERCOBAAN

  4. TUJUAN PEMBELAJARAN • MENJELASKAN KESETIMBANGAN DINAMIS • MENJELASKAN KESETIMBANGAN HOMOGEN DAN HETEROGEN • MENJELASKAN TETAPAN KESETIMBANGAN • MENGANALISIS DATA PERCOBAAN TENTANG PENGARUH PERUBAHAN SUHU, KONSENTRASI,TEKANAN DAN VOLUME PADA PERGESERAN KESETIMBANAGAN MELELUI PERCOBAAN • MENENTUKAN ARAH PERGESERAN KESETIMBANGAN DENGAN MENGGUNAKAN ASAS LEE CHATELIER

  5. BERDASARKAN SIFAT BERLANGSUNYA REAKSI 1. REAKSI SEARAH( IREVERSIBLE) 2. REAKSI DUA ARAH(REVERSIBLE) ADALAH SUATU REAKSI DIMANA PEREAKSI SETALAH BEREAKSI MENJADI HASIL REAKSI TIDAK DAPAT BEREAKSI KEMBALI MENJADI PEREAKSI. MISALNYA NaOH + HClNaCl + H2O ADALAH SUATU REAKSI DIMANA PEREAKSI SETELAH BEREAKSI MENJADI HASIL REAKSI KEMBALI BEREAKSI KEMBALI MENJADI PEREAKSI. MISALNYA V1 • N2 +3 H2 2 NH3 V2

  6. KESETIMBANGAN KIMIA 1. KESETIMBANGAN HOMOGEN ADALAH SUATU KESETIMBANGAN KIMIA DIMANA WUJUD ZAT-ZAT DALAM SISTIM KESETIMBANGAN ADALAH SAMA. MISALNYA GAS(g) ATAU LARUTAN(aq) CONTOH: A. N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) B. Fe+3(aq) + SCN-(aq) Fe(SCN)+2(aq) 2.KESETIMBANGAN HETEROGEN ADALAH SUATU KESETIMBANGAN KIMIA DIMANA WUJUD ZAT-ZAT DALAM SISTIM SETIMBANG TIDAK SAMA MISALNYA GAS(g) DAN PADAT(s) ATAU GAS(g) DAN LIQUIT(l) CONTOH: A. CaCO3(g ) CaO(s)+ CO2(g) B. Ag+(aq) + Fe+2 Ag(s) + Fe+3(aq)

  7. TETAPAN KESETIMBANGAN • MENURUT GULDBERG DAN WAAGE MENGEMUKAKAN HUKUM KESETIMBANGAN YAITU: DALAM KEADAAN SETIMBANG PADA SUHU TERTENTU, HASIL KALI KONSENTRASI HASIL REAKSI DIBAGI HASIL KALI KONSENTRASI PEREAKSI MASING-MASING DIPANGKAT DENGAN KOEFISIENNYA MEMPUNYAI HARGA TETAP ATAU KONSTAN. YANG DINAMAKAN TETAPAN KESETIMBANGAN YANG DILAMBANGKAN DENGAN K. UNTUK ZAT YANG BERWUJUD PADAT(s) DAN LIQUIT (l) TIDAK PERLU DIMASUKAN DALAM PENETUAN TETAPAN KESETIMBANGAN, KARENA DIANGGAP KONSTAN ( TETAP ) CONTOH: v1 A(g) + B(g) C(g) + D(g) v2

  8. BERDASARKAN PERSAMAAN SETIMBANG DI ATAS MAKA KETERANGAN ( C )P(D )Q K = TETAPAN KESETIMBANGAN K = ( A ) = KONSENTRASI A SAAT SETIMBANG ( A )m( B )n ( B ) = KONSENTRASI B SAAT SETIMBANG ( C ) = KONSENTRASI C SAAT SETIMBANG ( D ) = KONSENTRASI D SAAT SETIMBANG m,n,p,qadalahkoefisienzat A,B,C DAN D MOL KOSENTRASI ( M) = VOLUME

  9. PERGESERAN KESETIMBANGAN • M ENURUT HENRY LEE CHATELIER MENYATAKAN BAHWA’ APABILA DALAM SUATU KESETIMBANGAN DILAKUKAN SUATU AKSI MAKA SISTIM KESETIMBANGAN AKAN MENGADAKAN SUATU RAKSI SEHINGGA PENGARUH REAKSI TERSEBUT DAPAT DIPERKECIL . PERNYATAAN TERSEBUT DIKENAL DENGAN HUKUM PERGESERAN KESETIMBANGAN, UNTUK MENCAPAI KESETIMBANGAN YANG BARU. YANG SELANJUTNYA DISEBUT ASAS LEE CHATELIER. ATAU DAPAT TERAPKAN DENGAN KONSEP JIKA DIBERI DIA MEMBERI DAN JIKA DIAMBIL DIA AKAN MENGAMBIL. KESETIMBANGAN DAPAT BERGESER KE KANAN ATAUPUN KE KIRI

  10. FAKTOR-FAKTOR YANG MEMPENGARUHI PERGESERAN KESETIMBANGAN • PERUBAHAN KONSENTRASI Padasistimsetimbang, jikakonsentrasipereaksidiperbesarmakakesetimbanganakanbergeserkekanansebaliknyajikakonsentrasipereaksidiperkecilmakakesetimbanganakanbergeserkekiribegitujugasebaliknyauntukhasilreaksi jikakonsentrasihasilreaksidiperkecil, makakesetimbanganakanbergeserkekanan, sebaliknyajikakonsentrasihasilreaksidiperbesarmakakesetimbanganakanbergeserkekiri.

  11. CONTOH Padakesetimbanganberikut N2O4(g) 2 NO2(g)jika konsentrasi N2O4 diperbesarmakakesetimbangan akanbergeserkekananakibatnyakonsentrasihasilreaksi NO2bertambahdanharga K semakinbesar, sebaliknyajikakonsentrasi . N2O4diperkecilmakakesetimbanganakanbergeserkekiridankonsentrasi NO2 berkurangdanharga K menjadikecil

  12. PERUBAHAN SUHU • PADA SISTIM SETIMBANG : • JIKA SUHU DITURUNKAN KESETIMBANGAN AKAN BERGESER KE ARAH REAKSI EKSOTEREM • JIKA SUHU DINAIKAN KESETIMBANGAN AKAN BERGESER KEARAH REAKSI ENDOTEREM

  13. CONTOH • Padasistimsetimbang N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) AH= -92kj Jikasuhusistimditurunkankesetimbanganakanbergeserkearahreaksieksoterem(kearahkanan) ataukearahpembentukan gas NH3 sebaliknyajikasuhudinaikankesetimbanganakanbergeserkearahreaksiendoterem ( kekiri) terjadipenguraian gas NH3

  14. PERUBAHAN TEKANAN DAN VOLUME • PADA SISTIM SETIMBANG: • JIKA TEKANAN DIPERBESAR( VOLUME DIPERKECIL) KESETIMBANGAN AKAN BERGESER KEARAH JUMLAH MOLEKUL (JUMLAH KOEFISIEN)YANG LEBIH KECIL • JIKA TEKANAN DIPERKECIL( VOLUME DIPERBESAR) KESETIMBANGAN AKAN BERGESER KEARAH JUMLAH MOLEKUL(JUMLAH KOEFISIEN)YANG LEBIH BESAR • DAN TEKANAN DAN VOLUME TIDAK AKAN BERLAKU PADA SISTIM SETIMBANG GAS YANG JUMLAH MOLEKULNYA ( JUMLAH KOEFISIENNYA) SAMA . ATAU JUMLAH KOEFISIEN KIRI SAMA DENGAN JUMLAH KOEFISIEN KANAN

  15. CONTOH • Padasistimsetimbang 2 SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) jikatekanandiperbesarmakakesetimbanganakanbergeser kearahkanan( pembentukan gas SO3 ), karenajumlahmolekul (jumlahkoefisien)dikananlebihkecil (2) danjumlahmolekul (jumlahkoefisien) dikirilebihbasar(2 +1 = 3) sehinggapergeserankesetimbanganakanbergerakkearahjumlahkoefisienkecil( kanan )jikatekanandiperbesar.

  16. CONTOH SOAL1.REAKSI KESETIMBANGAN YANG TERMASUK KESETIMBANGAN HOMOGEN ADALAH CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) Ni(s) + 4 CO(g) Ni(CO)4(g) H2O(g) H2O(l) Fe+3(aq) + SCN(-aq) Fe(SCN)+2(aq)

  17. 2.Perhatikan perlakuanpadasistimkesetimbanganberikut: Menaikantekanan Menambahkatalis Menurunkansuhu Memperbesar volume Reaksipembuatan gas amoniakadalahreaksi Eksoterem , N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) AH = -92 Produksi gas amoniakdapatmeningkatapabila dilakukanperlakuansepertipadanomor 1, 2, 3 b. 1 dan 3 2 dan 4 d. 4 saja e. semuabenar

  18. 3.Faktor yang tidakmempengaruhipergeserankesetimbanganuntukreaksiberikut : H2(g) + Br2(g) 2 HBr(g) AH = -26 kkaladalah….. Konsentrasidansuhu Konsntrasidantekanan Volume dantekanan Volume dansuhu Suhudantekanan.

  19. 4.Rumus tetapankesetimbanganuntukreaksi: Fe2O3(s) + 3 CO(g) 2 Fe(s) + 3 CO2(g) Adalah ….. (Fe )2 ( CO2)3 ( CO2)3 a. Kc = c. Kc = (Fe2O3) (CO )3 (Fe2O3) (CO )3 ( CO2)3 b. Kc = ( CO )3 (Fe )2 ( CO2)3 . d. Kc = (Fe2O3)

  20. 5. Penambahan gas hidrogenpadareaksikesetimbangan: CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2(g)akanmenyebabkan… a.reaksiakanbergeserkekananb.reaksiakanbergeserkekiric.reaksimenjaditerhentid.reaksimenjaditidakseimbange.tidakberpengaruhpadakesetimbangan

  21. 5. Penambahan gas hidrogenpadareaksikesetimbangan: CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2(g)akanmenyebabkan… a.reaksiakanbergeserkekananb.reaksiakanbergeserkekiric.reaksimenjaditerhentid.reaksimenjaditidakseimbange.tidakberpengaruhpadakesetimbangan

More Related