A relatív molekulatömeg

1. A relatív molekulatömeg

2. Ismétlés • Tömeg • A tömeg mérése • A proton, neutron és az elektron tömege • Az elem tömegszáma (A) • Az atom tömege • A relatív atomtömeg

3. A “relatív”szó, mint fogalom lat. relativus=arányos • Egy fizikai mennyiség összehasonlítása egy megbeszélt egységgel

4. Ha a megbeszélt egység a bokor magassága, • akkor a bokor magasságát vesszük 1-nek • a magasságuk aránya 1 : 3 • akkor a fa relatív magassága 3

5. Összegzés: • A relatív mennyiség mértékegység nélküli szám

6. Mivel az atom valódi tömege • rendkívül kis szám, nem lehet egy mérlegen sem megmérni, és számolni is nehéz az oly kis számokkal, ezért MEGBESZÉLÉS ALAPJÁN BEVEZETTEK EGY: STANDARDOT (megbeszélt mértékegységet) a C-12 izotop tömegének 1/12 része

7. Ismétlés • A relatív atomtömeg (Ar) az a szám, amely megmutatja, hogy egy atom tömege hányszor nagyobb a C-12 –es izotóp tömegének 1/12 részétől.

8. A relatív molekulatömeg • A relatív molekulatömeg (Mr) az a szám, amely megmutatja, hogy egy anyag egy molekulájának a tömege hányszor nagyobb a C-12 – es izotóp tömegének 1/12 részétől.

9. Az Mr kiszámolása • 1. példa: Mr(N2)= 2 ∙ Ar (N) = 2 ∙ 14 = 28 2. példa: Mr(CH4)= Ar (C) + 4 ∙ Ar (H) = 12 + 4 ∙ 1 = 16

10. Párokban dolgozás • A feladatokat a füzetben dolgozd ki ! Számold ki a következő molekulák relativ molekulatömegét!: S8 CO2 H2 Al2O3 O2 C2H6 C6H12O6

11. Házi feladat Tankönyvben lévő 2., 4. és az 5. feladat.