1 / 33

Изучение тепловых процессов при растворении солей

Изучение тепловых процессов при растворении солей. Растворение п ерманганат а калия. Целью данной работы является: разобраться в сущности процесса растворения, выяснить от чего он зависит; изучить тепловые эффекты растворения

dane-keller
Download Presentation

Изучение тепловых процессов при растворении солей

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Изучение тепловых процессов при растворении солей

  2. Растворение перманганата калия

  3. Целью данной работы является: • разобраться в сущности процесса растворения, выяснить от чего он зависит;изучить тепловые эффекты растворения • выяснить, как знания о растворении солей можно использовать на практике; • сравнить полученные на практике результаты с теоретическими и данными, приведенными в справочных материалах.

  4. Экзотермические Исходные вещества Продукты реакции +Q Эндотермические Исходные вещества Продукты реакции -Q

  5. реакция горения углерода — экзотермическая С (тв) + O2 (г) = СO2 (г) ΔΗ = -393 кДж, реакция разложения воды — эндотермическая Н20 (г) = Н2 (г) + 1/202 (г) ΔΗ = 241 кДж

  6. Если p=const, тепловой эффект = энтальпии(ΔΗ ).

  7. Закон Гесса фундаментальный закон термохимии «Тепловой эффект химической реакции, проводимой в изобарно-изотермических или изохорно-изотермических условиях, зависит только от вида и состояния исходных веществ и продуктов реакции и не зависит от пути её протекания.»

  8. Рассмотрим процесс растворения более подробно на примере растворения хлорида натрия в воде, где температура получаемого раствора несколько меньше температуры исходных компонентов.

  9. Первая стадия - хлорид натрия испаряетсяв вакууме. • NaClТВ = NaClгаз 2. Получающийся газообразный хлорид натрия затем диссоциирует на атомы натрия и хлора NaClгаз = Naгаз + Clгаз 3. Далее атомы натрия и хлора превращаются в ионы: Naгаз + Сlгаз = Na+газ + Cl-газ 4. Ионизированные частицы переносятся из газовой фазы в растворитель, где происходит взаимодействие ионов с диполями растворителя Na+газ + Cl-газ + aq = Na+aq + Cl-aq

  10. ΔН°раст = ΔН°субл + ΔН°дисс + ΔН°ион + ΔН°сольв *Энтальпи́я, также тепловая функция и теплосодержание — термодинамический потенциал, характеризующий состояние системы в термодинамическом равновесии при выборе в качестве независимых переменных давления, энтропии и числа частиц. Растворение и энтальпия растворения определяются природой растворенного вещества и растворителя.

  11. Na+(газ) + e-(газ) + Cl(газ) EA I Na+(газ) + Cl(газ) Na(газ) + Cl(газ) ΔНсубл Na(крист.) + Cl(газ) ΔН D(Cl2) Na(крист.) + Cl2(газ) ΔНсольв Где I – потенциальная ионизация, EA– сродство к электрону, ΔHсубл –энтальпия сублимации, D(Cl2) –энтальпия диссоциации химической связи, ΔНf – энтальпия образования, ΔН°раст – энтальпия растворения -Нf NaCl (крист.) ΔН°раст NaCl(aq) цикл Борна-Габера для расчета энтальпии кристаллической решётки и энтальпии сольватации хлорида натрия

  12. Экспериментальная часть

  13. бихромат калия

  14. хромат калия

  15. бромид калия

  16. хлорид калия

  17. иодид калия

  18. нитрат калия KNO3

  19. сульфат натрия

  20. хлорид натрия

  21. нитрат аммония

  22. сульфат калия

  23. нитрат натрия

  24. сульфат меди

  25. K2Cr2O7 K2CrO4 KBr KCL KI KNO3 Na2SO4 NaCl NH4NO3 CuSO4 K2SO4 NaNO3 - 16,67г - 10,78г - 6,61г - 4,14г - 9,22г - 5,61г - 7,89г - 3,25г - 4,44г - 8,89г - 9,67г - 4,72г

  26. термометр Бекмана схемакалориметра

  27. ΔH=Kкал·ΔT Kкал=Σm·Cч (m1C1+m2C2+m3C3+m4C4)M∆T ∆Hm= a

  28. Выводы. • В ходе работы я убедилась, что растворение - это сложный физико- • химический процесс. • 2. Мною были получены экспериментальные значения энтальпий растворения ряда солей. Растворение большинства солей - это эндотермический процесс. Полученные мною значения близки к справочным данным. Мною были приобретены навыки экспериментальной работы. • 3. Экспериментальные и справочные данные показали, что ΔНm - это величина, которая зависит от природы соли и концентрации, полученного раствора. • На этом исследования в данном направлении я не заканчиваю, т.к. хочу продолжить эту работу в теоретическом направлении, используя цикл Борна-Габера для расчета различных энтальпий (ΔНсольв, ΔНкр.реш и т.д.).

More Related