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第七章 探究电解质溶液的性质

第七章 探究电解质溶液的性质. 第一节 电解质的电离. 你能解释下列事实吗 ?. 潮湿的手触摸正在工作的电器，可能会发生触电事故 ?. 手上的汗水中含有电解质，使水溶液具有较强的导电能力. 部分电器外壳上有禁止触摸标记. 知识回顾：. (1) 什么叫电解质？ (2) 什么叫非电解质？. 电解质： 在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物 实例： 酸、碱 、盐， H 2 O 非电解质：在水溶液和熔化状态下都不能 导电的化合物 实例：大多数有机物、 SO 3 、 CO 2 等.

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第七章 探究电解质溶液的性质

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Presentation Transcript

  1. 第七章 探究电解质溶液的性质 第一节 电解质的电离

  2. 你能解释下列事实吗? 潮湿的手触摸正在工作的电器，可能会发生触电事故? 手上的汗水中含有电解质，使水溶液具有较强的导电能力 部分电器外壳上有禁止触摸标记

  3. 知识回顾： (1)什么叫电解质？ (2)什么叫非电解质？ 电解质：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物 实例： 酸、碱 、盐，H2O 非电解质：在水溶液和熔化状态下都不能 导电的化合物 实例：大多数有机物、SO3、CO2等

  4. 1．醋酸和盐酸是常见的两种酸，根据你的经验，你认为它们的电离程度有无差异?1．醋酸和盐酸是常见的两种酸，根据你的经验，你认为它们的电离程度有无差异? • 2．你能设计实验验证你的猜想吗?请写出实验方案并与同学交流。

  5. 3．若按如下方案(或按你自己设计的方案)进行实验，请记录实验现象。3．若按如下方案(或按你自己设计的方案)进行实验，请记录实验现象。 • (1)测量物质的量浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸的pH。 • (2)如图3－1所示，在两只锥形瓶中分别加入40mL物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸，在两个气球中分别加入经砂纸打磨过的0.5g镁条，然后将气球套在锥形瓶口，同时将气球中的镁条送入锥形瓶中，观察、比较气球鼓起的快慢等现象，将实验现象和你对实验现象的解释填入表3－1。

  6. 现象及解释: 金属与盐酸反应的本质是金属与酸电离出来的氢离子反应。同浓度同体积的盐酸和醋酸分别与金属镁反应，盐酸与镁的反应速率要明显大于醋酸与镁反应的速率，PH测定结果也是盐酸的PH小于醋酸的PH。这说明当两种酸的浓度相同时，盐酸电离出来的氢离子浓度要大于醋酸电离出的氢离子浓度，也就是说，盐酸的电离程度要高于醋酸。

  7. 几种电解质溶液中的导电性比较 在试验物质导电性装置的烧杯中放入30mL 0.1mol/L 的氢氧化钠、氨水、氯化钠、盐酸、醋酸溶液，观察灯泡的明亮程度。 明亮 较亮 明亮 明亮 较亮

  8. 强电解质： 弱电解质： 在水溶液里全部电离为离子的电解质。 在水溶液里只有部分电离为离子的电解质。

  9. HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI 等 强 酸： 强 碱： NaOH、KOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2 等 CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、HClO、HF、有机羧酸 等 弱 酸： NH3·H2O 、Cu(OH)2、 Al(OH)3 等 弱 碱： • 记住：

  10. 强电解质： 弱电解质： 在水溶液里全部电离为离子的电解质。 包括大多数盐类、强酸、强碱 HCl H+ + Cl- 在水溶液里只有部分电离为离子的电解质。 包括弱酸(如H2CO3、H2S等)弱碱(如NH3·H2O等) 。 CH3COOH H+ +CH3COO-

  11. Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH－ NH3.H2O NH4+ + OH－ 四、电离方程式的书写: 练习：写出下列物质溶于水的电离方程式 H2SO4 2H++ SO42－ H2SO4： Ba(OH)2： Al2(SO4)3： NH3.H2O ： H2CO3： Al2(SO4)3 2Al3+ + 3SO42－ H2CO3 H+ +HCO3－ 1.强电解质一步完全电离，方程式中间用箭头 2.弱电解质不完全电离，方程式中间用可逆符号 多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离 HCO3－ H++CO32－

  12. 强电解质与弱电解质的比较 完全电离 部分电离 不可逆过程 可逆过程 电离方程式用可逆符号 电离方程式用箭头 分子、水合离子 水合离子 强酸、强碱、多数盐 弱酸、弱碱、水

  13. a c e 练：下列物质能导电的是______,属于强电解质的是______,属于弱电解质的是________,属于非电解质的是_______。 a.铜丝 b.金刚石 c.石墨 d.NaCl e.盐酸 f.蔗糖 g.CO2 h.Ba(OH)2 i.乙醇 j.醋酸 l.碳酸氢铵 m.氢氧化铝 n.氯气 o. BaSO4 d h l o j m f i g

  14. 练习与实践 用1 mol·L－1醋酸进行导电性实验，发现灯泡亮度很低；用l mol·L－1氨水进行导电性实验，发现灯泡亮度同样很低；但若将两种溶液等体积混合后进行导电性实验，灯泡亮度却显著增加。请分析其中的原因。

  15. 问题探讨 CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？与其水溶液的导电能力有何关系？怎样区分强弱电解质？ 强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看溶于水的部分是否完全电离.

  16. 强调： ①强弱电解质≠溶液的导电能力 ②强弱电解质≠物质的溶解性 ③强酸（碱）弱酸（碱）≠溶液的酸碱性

  17. 作业： • 《走进新课程》P77

  18. 感谢各位老师莅临指导！

  19. 电离 CH3COOH CH3COO - + H+ 结合 二、弱电解质的电离平衡 思考与讨论： 1)电离开始后，V（离子化 ）和 V（分子化） 怎样变化？ 2)当V（离子化）= V（分子化）时，可逆过程达到 一种什么样的状态？画出V～t图。

  20. 弱电解质电离的V-t图像 V V电离 V电离= V结合 平衡状态Ⅰ V结合 0 t1 t2 t

  21. 1.定义:在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态——电离平衡1.定义:在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态——电离平衡 逆弱电解质的电离是可逆过程 等V离子化 = V分子化 ≠0 动电离平衡是一种动态平衡 2.特征 定条件不变，溶液中各分子、离子 的浓度不变，溶液里既有离子又有分子 变条件改变时，电离平衡发生移动。

  22. 思考:NH3·H2O的电离方程式为： NH3·H2O NH4++OH- △H＞0 若在氨水中加入下表中的物质，一水合氨的电离平衡及平衡时物质的浓度有何变化?请填写下表。 减小 增大 增大 减小 减小 减小 增大 增大 减小 减小 增大 减小 向右 向左 向左 向右

  23. 3.影响电离平衡的因素 （1）温度 电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动。即温度越高，电离程度越大 （2）浓度 弱电解质溶液浓度越小，电离程度越大 （3）同离子效应 即在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动 （4）化学反应 在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可以使电离平衡向电离方向移动

  24. 问题探讨 变 大 • 弱电解质加水稀释时，电离程度_____,离子浓度______? (填变大、变小、不变或不能确定） 不能确定 用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线如下图。

  25. 练习1: 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是( ) A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b B．a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小 D．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消 耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b BC

  26. 练习 C • 2.下列物质的导电性最差的是（ ）A.0.1mol/L的盐酸 • B.0. 1mol/L的氢氟酸 • C. 0.1mol/L的氢氰酸 • D. 石墨棒 • 3.把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（ ） • A.自来水 B. 0.5mol/LNH4Cl溶液 • C. 0.5mol/L 醋酸 D. 0.5mol/L盐酸 BD

  27. 练习 • 4.将0 .1mol/L的氨水稀释10倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是（ ） • A. n(OH-) B. c(OH- ) C. c(OH-) /c(NH3·H2O) D. c(NH4+) • 5.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ） • A.NaOH(固） B.H2O C.NH4Cl（固） D.CH3COONa (固） AC BD

  28. 练习： 6、体积和pH都相等的盐酸和醋酸溶液的 导电能力___________，升高相同温度后 导电能力______________________。 相同 醋酸大于盐 酸

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